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滬教版化學九年級下冊 第7章 應用廣泛的酸·堿·鹽 第3節 幾種重要的鹽 教案

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滬教版化學九年級下冊 第7章 應用廣泛的酸·堿·鹽 第3節 幾種重要的鹽 教案

資源簡介

第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽
第三節 幾種重要的鹽(第一課時)
【教學目標】
知識與技能:1.認識鹽的組成。2.認識酸、堿、鹽的溶解性。 3.了解復分解反應發生的條件。
過程與方法:通過小組合作探究,總結規律,練習提高。
情感態度與價值觀:通過小組合作學習培養學生間的相互協作精神,提高科學素養。
【教學重點】復分解反應發生的條件。
【教學難點】復分解反應發生的條件。
【教學方法】探究、講授、討論、練習。
【教學過程】
[新課引入] 展示:判斷下列化合物類別:
HCl 、NaOH、 NaCl、 HNO3、Ca(OH)2、 Na2CO3、 H2SO4、 NH4NO3 、 Fe(OH)3、 CuSO4、Cu(OH)2
酸: 堿:
提問:上述化合物中除了酸和堿之外,其他的化合物屬于哪類?
交流與討論 :
1、硫酸銅CuSO4、氯化鈉NaCl、氯化鈣CaCl2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、硝酸銨NH4NO3等都是鹽,它們在組成上的相同之處是什么?
鹽指的是一類化合物,即由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物。
依據組成鹽的陽離子和酸根離子的種類,可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、鋇鹽、銀鹽、銨鹽等,也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。
2、請查閱課本127頁附錄四,說明①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性;②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性;③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性;④BaSO4(鋇餐的主要成分)、CaSO4(石膏的主要成分)和KNO3的溶解性。
展示:通過課件展示酸堿鹽的溶解性表,學生查找總結規律得出:
部分酸、堿、鹽溶解性規律口訣
全溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;
鹽酸鹽中不溶氯化銀AgCl、硫酸鹽中不溶硫酸鋇BaSO4 ;
碳酸鹽中可溶鉀、鈉、銨(即 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水)
堿中能溶鉀、鈉和鈣、鋇(即 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 能溶于水)。
3、請寫出下列反應的化學方程式,并判斷它們的反應類型。
①鐵與硫酸銅溶液反應;
②碳酸鈉溶液、石灰石與足量稀鹽酸反應,放出二氧化碳氣體;
③硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀。
復分解反應發生的條件
酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成。
1、有沉淀生成
①CuSO4溶液和NaOH溶液混合,生成藍色Cu(OH)2沉淀,同時得到Na2SO4溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
②硝酸銀溶液和氯化物溶液混合,生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀。利用這一反應可以檢驗溶液中的Cl-。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
又如:
AgNO3 + KCl = AgCl↓+ KNO3
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
③氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液混合,生成不溶于稀鹽酸(或稀硝酸)的白色硫酸鋇沉淀。利用這一反應可以檢驗溶液中的SO42-。
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓+ 2KCl
又如:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
2、有氣體放出
①碳酸鈉和鹽酸反應,放出二氧化碳氣體。利用這一反應可以檢驗碳酸鹽。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
3、有水生成
鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應,有水生成。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
下列各組物質混合,看看有沒有沉淀、氣體或水生成。
①NaOH 和 KCl
② HCl 和 K2SO4
③ NaCl 和 KNO3
為什么KNO3 和NaCl不發生復分解反應?分析講解:
KNO3溶液中含有離子 NaCl溶液中含有離子
K+ Na+
NO3- Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3 - + K+ + Cl-
碳酸鈉與氯化鈣反應原理分析:
Na2CO3溶液中含有離子 CaCl2溶液中含有離子
2Na+ Ca2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
展示:復分解反應口訣:
復分解,兩頭顧;先顧頭,后顧尾;
顧頭要看溶解性,鹽堿鹽鹽均可溶;
可以反應再顧尾,產生氣體沉淀水;
交換離子寫反應,氣體沉淀標符號。
練習:下列物質能發生化學反應嗎?為什么?
1、CuO+Ba(OH)2= Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
講解:因為---1:堿不能與金屬氧化物反應。2:酸不能與非金屬氧化物反應。3:Fe(OH)3難溶
5、Na2CO3+2HCl= 2Na Cl +H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
講解:因為---7和8:不符合復分解反應發生的條件。
學完本課你知道了些什么?
作業: 1、背誦酸、堿、鹽溶解性口訣;記憶復分解反應發生的條件。
2、課本68頁15、16題
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第三節 幾種重要的鹽(第一課時)
一、鹽
鹽指的是一類化合物,即由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物。
二、鹽的分類
三、鹽的溶解性
四、復分解反應發生的條件
酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成。

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