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滬教版 第七章 第3節(jié) 幾種重要的鹽 教學設計
三維教學目標
知識與技能
①知道一些常見鹽的用途；
②了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅在人類生活與生產(chǎn)中的重要性；
③掌握鹽的化學性質(zhì)，鹽的溶解性規(guī)律，鹽的分類。
過程與方法
通過閱讀教材，培養(yǎng)學生自主學習及歸納總結問題的能力；通過探究實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維。
情感態(tài)度與價值觀
①通過結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證關系，初步建立科學的物質(zhì)觀；
②通過各種鹽的用途，培養(yǎng)運用所學知識和技能解決實際問題的能力。
重點和難點
重點是：各種鹽的用途。
難點是：鹽的化學性質(zhì)。
教學過程：
、導課：引入情景：①生活中作調(diào)味品的食鹽；②體育比賽時，游泳池內(nèi)的水是藍色的，加入硫酸銅的結果；③體育比賽時，舉重運動員或體操運動員手上會搓一種白色粉末，那是碳酸鎂；④高速路上有積雪和冰凍時，要灑鹽；⑤大多數(shù)巖石、礦石、溶洞中的鐘乳石與石筍等都是各種各樣的鹽；⑥玻璃、水泥、陶瓷是硅酸鹽的產(chǎn)品。
出示學習目標：
1、知道鹽的概念，鹽的溶解性規(guī)律，鹽的分類
2、了解幾種常見的鹽
3、鹽的化學性質(zhì)
（三）、學習內(nèi)容：
1、概念：電離時生成金屬離子（含銨根離子）和酸根離子的化合物。
鹽的分類：
概念 命名 舉例
正 鹽 酸堿完全中和后的產(chǎn)物 某化某 某酸某 CuCl2氯化銅 CuSO4硫酸銅
酸式鹽 酸中的H+部分被中和的產(chǎn)物 某酸氫某 或酸式某酸某 NaHCO3碳酸氫鈉或酸式碳酸鈉
堿式鹽 堿中和OH-部分被中和的產(chǎn)物 正鹽前面加“堿式” Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
復 鹽 含有兩種金屬陽離子 讀出兩種金屬名稱 KAl(SO4)2.12H2O硫酸鋁鉀
根據(jù)鹽組成中是否含有酸式酸根或氫氧根，可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
　　　正鹽：組成中不含酸式酸根或氫氧根的鹽，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。
　　　酸式鹽:組成中含酸式酸根的鹽，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。
　　　堿式鹽：組成中含氫氧根的鹽，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。
按鹽組成中的陽離子或陰離子的名稱而定名的，如：
　　　鈉鹽：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
　　　鉀鹽：K2CO3、KNO3、KCl等。
　　　硫酸鹽:CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
　　　碳酸鹽：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
幾種常見的鹽：
（1）NaCl的性質(zhì)和用途
1、俗稱：食鹽
2、存在:海水、鹽湖、鹽井、鹽礦
3、制取：晾曬—海水 煮—鹽井水、鹽湖水 開采—鹽礦
4、物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，熔點高，不潮解（粗鹽因含有CaCl2、MgCl2等易潮解）。
5、化學性質(zhì)：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
6、用途：調(diào)味，腌漬食品，醫(yī)療上的生理鹽水，重要的化工原料，制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等。
小結： NaCl屬于鹽類，但鹽不是食鹽，鹽是一類物質(zhì)的總稱。
（2）Na2CO3的性質(zhì)和用途
1、俗名：純堿、蘇打
2、物理性質(zhì)：是一種白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液顯堿性。
3、化學性質(zhì)：
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH (制備燒堿)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2===BaCO3 ↓ +2NaCl
（3）NaHCO3的性質(zhì)和用途
1、俗名：小蘇打
2、物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水
（水溶液顯堿性）
3、化學性質(zhì)：
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑(受熱易分解)
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
4、用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
（4）CaCO3的性質(zhì)和用途
1、大理石或石灰石的主要成分。
2、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水
3、化學性質(zhì)：
CaCO3====CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
用途：建筑材料，補鈣劑
（5）CuSO4的性質(zhì)和用途
1、物理性質(zhì)： CuSO4白色粉末
CuSO4 5H2O為藍色晶體，叫膽礬或藍礬
2、化學性質(zhì)：
CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O （可檢驗水的存在）
白色固體 藍色固體
CuSO4+5H2O ==== CuSO4+5H2O
藍色固體 白色固體
CuSO4+Fe====Cu+FeSO4（濕法冶金）
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
3、用途：配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。
4、鹽的化學性質(zhì)
、鹽與酸反應
AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
碳酸鹽都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反應，氯化銀、硫酸鋇不和酸反應。
、鹽與堿反應
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
（2）鹽溶液 + 堿溶液 → 新鹽 + 新堿
注意：反應物必須可溶，生成物中至少有一種沉淀
、鹽與某些金屬反應
實驗操作 化學方程式 結論
與金屬的反應 Fe+CuSO4 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 能與金屬反應，生成另一種鹽和金
Al+CuSO4 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
Cu+AgNO3 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
（3）鹽溶液 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
金屬活動性順序：
主要應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的
鹽溶液中置換出來
（4）、鹽與另一種鹽的反應
實驗操作 化學方程式 結論
與鹽的作用 AgNO3+NaCl NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 與鹽的作用生成兩種_新鹽__
Na2SO4+BaCl2 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
（4）鹽溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新鹽
注意：反應物必須可溶，生成物中至少有一種沉淀
經(jīng)典例題：
6、課堂小結：鹽的化學性質(zhì)：
①鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
②鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
③鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
④鹽 + 金屬→ 新鹽 + 新金屬
3、金屬的活動性順序
金屬活動性由強逐漸減弱

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