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氨氣教學設計
課題 氨氣 單元 第二單元 學科 化學 年級 高一
學習目標 1.能從不同視角認識含氮化合物之間轉化的條件和方式；2.能運用化學變化的規律說明氨氣的化學性質。
重點 氨氣的化學性質
難點 噴泉實驗
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 氨氣是人工固氮的產物，也是人類制備各種含氮化合物的基礎原料。氨氣可以轉化為其他含氮化合物,例如：氨氣制備最常用的氮肥，氨氣可以生成硝酸展示氮肥等圖片 說一下，自己用過什么化肥 和實際生活相聯系，真正使其做到“學有所用”
講授新課 氨氣的性質一、物理性質氨氣在通常狀況下是無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小（在標準狀況下，氨分子間容易形成氫鍵，這使得氨氣容易被液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700-800kPa，氨氣就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液態氨在工業上常用來作制冷劑?！景钡男再|實驗】噴泉實驗觀看噴泉實驗總結：氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水。氨水中的氨分子大部分與水分子結合成一水合氨 一水合氨可部分電離成銨根離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性。 講解：用氨水作氮肥，成本較低，但直接施用易揮發，肥效低，濃度較大時還會燒傷作物莖葉，必須加大量的水稀釋。氨水對眼睛、呼吸道等有強烈的刺激作用，貯存、運輸和施用的要求也比較高。直接施用氨水作氮肥目前已很少見。氨與水的反應①氨氣易與水反應：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液稱為氨水。在氨水中：NH3·H2ONH＋OH－，氨水具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NH和OH－，但在求氨水的物質的量濃度、質量分數時應將NH3視為溶質。③NH3·H2O不穩定，受熱易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水應密封保存在陰涼處。2和酸的反應觀看濃氨水和濃鹽酸的實驗(1)與HCl反應NH3＋HCl===NH4Cl 現象：冒“白煙”與HNO3反應 NH3+HNO3=NH4NO3 現象：冒“白煙”與H2SO4反應2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 無現象(4)與H3PO4反應3NH3 + H3PO4 =（NH4）3PO4 無現象問：是不是所有的酸與氨反應，都能產生白煙？小結：只有揮發性的酸與氨氣反應，才產生白煙，如濃鹽酸，濃硝酸。問：如何檢驗氨氣？將濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有白煙產生展示圖片3、氨的催化氧化反應講解：通常情況下，氨與氧氣不易反應，但在加熱和催化劑（如鉑絲或Cr2O3）存在下，氨與氧氣反應。4NH3＋5O24NO＋6H2O。練習：1.1.下列有關NH3的說法正確的是(　C　)A．NH3溶于水后溶液能導電，故NH3是電解質B．可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3C．NH3易液化，且液態NH3汽化時吸收大量的熱，故液態NH3可做制冷劑D．溶于水的NH3分子只有少部分電離2.關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（ B ）A.氨水呈堿性B.氨氣極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差C.氨氣易液化D.氨氣溶于水后形成的溶液易揮發 描述現象，得出結論描述現象，得出結論 討論并思考問題思考練習并得出答案 培養其觀察能力及總結能力培養其合作意識，以及由現象得出結論的能力鍛煉其總結的能力
課堂小結
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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7.2.1 氨氣
蘇教版 必修二
學習目標
1.能從不同視角認識含氮化合物之間轉化的條件 和方式；
2.能運用化學變化的規律說明氨氣的化學性質。
知識導航
新課導入
氨氣是人工固氮的產物，也是人類制備各種含氮化合物的基礎原料。氨氣可以轉化為其他含氮化合物,例如：氨氣制備最常用的氮肥，氨氣可以生成硝酸
硫酸銨
一、物理性質
顏色 氣味 狀態 密度 溶解性 沸點
無色 刺激性 氣體 比空氣小 極易溶于水（約1:700） -33.5℃，易液化
氨氣的性質
常溫下加壓使其液化，液氨常用作制冷劑
觀察思考
實驗序號 實驗現象 主要結論
實驗1
實驗3
形成“噴泉”
氨氣極易溶于水，氨水顯堿性
產生“白煙”
濃氨水和濃鹽酸均易揮發，反應生成固體小顆粒NH4Cl
二、氨的化學性質
1．氨與水的反應
（1）化學方程式為：NH3 + H2O NH3·H2O
氨水:氨氣溶于水形成的水溶液。
（2）思考：氨水中含有哪些微粒？
氨水中含有的粒子有:
（3）NH3·H2O受熱易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。
(氨水作氮肥，成本較低,但貯存、運輸和施用的要求也比較高。)
NH3·H2O、NH3、H2O、
NH4+、OH-、H+
2、與酸反應
氨水與酸反應，生成銨鹽。
NH3 + HCl = NH4Cl 現象：冒“白煙”
(1)與HCl反應
(2)與HNO3反應
(3)與H2SO4反應
(4)與H3PO4反應
NH3 + HNO3 = NH4NO3 現象：冒“白煙”
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 無現象
3NH3 + H3PO4 = （NH4）3PO4 無現象
小結：只有揮發性的酸與氨氣反應，才產生白煙，如濃鹽酸，濃硝酸。
是不是所有的酸與氨反應，都能產生白煙？
HNO3、HCl均是揮發性酸
H2SO4、H3PO4是難揮發性酸
如何檢驗氨氣？
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有白煙產生
3、氨的催化氧化反應
通常情況下，氨與氧氣不易反應，但在加熱和催化劑（如鉑絲或Cr2O3）存在下，氨與氧氣反應。
4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O
催化劑
Δ
課堂小結
課堂檢測
1.下列有關NH3的說法正確的是(　　)
A．NH3溶于水后溶液能導電，故NH3是電解質
B．可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3
C．NH3易液化，且液態NH3汽化時吸收大量的熱，故液態NH3可做制冷劑
D．溶于水的NH3分子只有少部分電離
C
2.關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（ ）
A.氨水呈堿性
B.氨氣極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差
C.氨氣易液化
D.氨氣溶于水后形成的溶液易揮發
B

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