資源簡介

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華師大版 八上
§ 6. 2 元素（2）
－－－－相對原子質(zhì)量、周期表
復 習：
1、原子結(jié)構(gòu)是怎樣的？原子質(zhì)量主要取決于什么微粒？
2、什么是元素？不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是什么？
3、已知元素的種類有多少？
原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子質(zhì)量主要取決于原子核（質(zhì)子和中子）。
元素是具有的相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
自然界中的元素有100多種，可分為金屬元素和非金屬元素兩大類。
一、相對原子質(zhì)量
1、原子質(zhì)量：
原子的質(zhì)量很小，實驗測得的原子質(zhì)量：
一個氫原子的質(zhì)量約為 1.67×10-27 kg。
一個碳原子的質(zhì)量約為 1.993×10-26 kg。
一個氧原子的質(zhì)量約為 2.657×10-26 kg。
一個鐵原子的質(zhì)量約為9.288 ×10-26 kg
原子的質(zhì)量實在太小，記憶和計算都很不方便，怎么辦？
2、相對原子質(zhì)量：
（1）相對原子質(zhì)量：
把一種質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為 6的碳原子碳 -12作為比較標準，把它的相對原子質(zhì)量定為 12，以其原子質(zhì)量的 1/12作為基準，計算其他原子的相對質(zhì)量，得到的數(shù)值便是這種原子的相對原子 質(zhì)量。
（2）計算方法：
注意：
相對原子質(zhì)量只是一個比值，沒有具體的單位。
1個氫原子的實際質(zhì)量
氫原子的相對原子質(zhì)量＝
1個碳－12原子的實際質(zhì)量×
1
－
12
1.67×10-27 kg
＝ ≈1
1.993×10-26 kg×
舉例：
1
－
12
同理，可知氧的相對原子質(zhì)量為16，
鐵的相對原子質(zhì)量為56，
碳的相對原子質(zhì)量為12，
……。
視頻：相對原子質(zhì)量
（點擊圖片可播放）
（3）常見元素及其原子相對質(zhì)量：
活 動：
閱讀下表，你能得到什么有用的信息？
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
原子中，電子質(zhì)量幾乎可忽略不計。
3、原子量與相對原子質(zhì)量關(guān)系：
相對原子質(zhì)量一般不需要記憶，在一般化學計算中，多采用相對原子質(zhì)量的近似值，在相對原子質(zhì)量表或元素周期表中查找即可。
相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，但能反映出原子的實際質(zhì)量的相對大小。原子的相對質(zhì)量越大，其實際質(zhì)量也越大。
提示：
二、元素周期表
1、元素周期表的發(fā)展：
（1）誕生：1869年，俄國化學家門捷列夫首制
（2）編制：將元素按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一起
（3）意義：提示了化學元素間的聯(lián)系，是元素性質(zhì)的總結(jié)，反映了元素的自然分類。它它使人們研究數(shù)以千萬 計的物質(zhì)及其錯綜復雜的化學現(xiàn)象有了頭緒，為人類認識自然界提供了重要的工具。
（4）演變：為未知元素留下的空位先后被填滿
（5）現(xiàn)行：排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）。
視頻：門捷列夫與元素周期表
（點擊圖片可播放）
2、元素周期表：
（1）元素周期表的編排：
①按原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）給元素編號，稱為原子序數(shù)；并按原子序數(shù)由小到大排列；
②元素周期表中每一格放置一個元素；同一類元素的不同原子置于同一格中，如氫元素的三種原子（氕、氘、氚）因質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素；
③所有元素標有原子序數(shù)、元素符號、元素名稱與 相對原子質(zhì)量等。
（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)：
①每個橫行稱為一個周期，每個縱列稱為一個族，共7個周期、16個族；
②每個周期中的元素性質(zhì)有規(guī)律地變化，當一個周期結(jié)束后，下一個周期又重復開始。每個族中的元素性質(zhì)相近，例如，第Ⅰ族除氫元素外，都是典型的金屬元素。第Ⅶ族都是典型的非金屬元素；
③金屬元素位于元素周期表的左下方，非金屬元素位于元素周期表的右上方；
④底色區(qū)別金屬元素與非金屬元素：底色藍色表示非金屬元素，底色為淡藍色表示金屬元素。
元素周期表的元素舉例：
（3）元素周期表的作用：
A. 提示元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律：
因為原子序數(shù)實際是原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），所以按照元素的原子序數(shù)從小到大排列，能更好地揭示元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的本質(zhì)。
B.給元素有序分類：
元素周期表是元素性質(zhì)的總結(jié)，反映了元素的自然分類。它使人們研究數(shù)以千萬 計的物質(zhì)及其錯綜復雜的化學現(xiàn)象有了頭緒，為人類認識自然界提供了重要的工具。
課堂小結(jié)
1、相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；
2、相對原子質(zhì)量只是一個比值，沒有單位。
3、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，但能反映出原子的實際質(zhì)量的相對大小。
4、元素周期表是元素性質(zhì)的總結(jié)，反映了元素的自然分類；按照元素的原子序數(shù)從小到大排列；
5、元素周期表中共7個周期16個族；每個周期中的元素性質(zhì)有規(guī)律地變化，每個族中的元素性質(zhì)相近。
課堂小練
1、下列敘述中，正確的是（ ）
A．相對原子質(zhì)量的國際單位制單位為g
B．相對原子質(zhì)量只是一個比值，它沒有單位
C．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D．碳的相對原子質(zhì)量是12g
B
課堂小練
2、下列是元素周期表中鈉元素的信息示意圖，對圖中信息理解不正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)為20
B．相對原子質(zhì)量為40
C．元素符號是Ca
D．中子數(shù)是40
D
課堂小練
3、已知某原子的原子序數(shù)為56，相對原子質(zhì)量是137，則下列說法正確的是（ ）
A．核外電子數(shù)為81
B．中子數(shù)為81
C．核電荷數(shù)為81
D．質(zhì)子數(shù)為81
B
課堂小練
4、下列說法不正確的是（ ）
A．周期數(shù)=電子層數(shù)
B．族序數(shù)=最外層電子數(shù)
C．每一縱行原子最外層電子數(shù)相同
D．元素周期表有7個周期18個族
D
課堂小練
5、下面是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（ ）
A．鋰是非金屬元素
B．氯原子的相對原子質(zhì)量為35.45kg
C．硫的核外電子數(shù)為16
D．氟原子的中子數(shù)為9
A
課堂小練
6、下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是（ ）
D
課堂小練
7、如圖所示為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法中，不正確的是(　　)
　
A．B、C同周期
B．A、D同族
C．原子序數(shù)：C＞B
D．核電荷數(shù)：A＝E
D
課堂小練
8、認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為(　　)
A．12 B．16 C．5 D．10
B
課堂小練
9、科學家發(fā)現(xiàn)一種新元素。該元素原子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為174，相對原子質(zhì)量為291，元素名稱為Ununseptium，符號為Uus。請模仿甲，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，“①”處應填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
C
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HS版八上 §6.2元素（2） 預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
1、原子的質(zhì)量很小，由實驗測得： 一個氫原子的質(zhì)量約為 kg，一個碳原子的質(zhì)量約為 k 一個氧原子的質(zhì)量約為 kg。用這樣小的數(shù)字來表述原子的質(zhì)量，書寫、記憶與進行計算都很不方便的。因此國際上統(tǒng)一采用 來表示原子的質(zhì)量大小。
2、我們把一種質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子 作為比較標準，把它的相對原子質(zhì)量定為 ，以其原子質(zhì)量的 作為基準，計算其他原子的相對質(zhì)量，得到的數(shù)值便是這種原子的相對原子質(zhì)量。
3、相對原子質(zhì)量只是一個 值，所以沒有 。如，氫的相對原子質(zhì)量為 ，氧為 ，鐵為 ，鋁為 ，氯為 ；等
4、人們用 表示元素的周期性變化規(guī)律。現(xiàn)代的元素周期表是根據(jù) 的化學元素周期表編制的。元素周期表中每一格放置一個元素，標有 、 、 與 等。
5、元素周期表中， 元素位于元素周期表的左下方， 元素位于元素周期表的右上方。每個橫行稱為一個 ，每個縱列稱為一個 。每個周期中的元素性質(zhì) 變化，當一個周期結(jié)束后，下一個周期又重復開始。每個族中的元素相近，例如，第Ⅰ族除氫元素外，都是典型的 元素。第Ⅶ族都是典型的 元素。
6、了原子序數(shù)實際是原子的 （即 ）。按照元素的原子序數(shù)從 到 排列，能更好地揭示元素性質(zhì)呈現(xiàn) 規(guī)律的本質(zhì)。元素周期表是 的總結(jié)，反映了元素的自然分類。
7、元素周期表中同一元素可能有多種 相等的原子，如氫元素的三種原子：氕、氘和氚互為 。
二、知識點運用：
1、碳的相對原子質(zhì)量是(　　)　　　　　　　　　　　　　
A．12g B．12 C．1.993×10－26kg D．1.66×10－27kg
2、如圖是元素周期表中氧元素的信息示意圖，對圖中標識的理解不正確的是(　　)。
A．①是原子序數(shù) B．②是元素名稱 C．③是元素符號 D．④是原子質(zhì)量
（第2題圖） （第3題圖）
3、如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息，下列說法正確的是(　　)
A．碘的相對原子質(zhì)量為126.9 g B．碘原子核外共有53個電子
C．碘原子的相對原子質(zhì)量為53 D．碘元素屬于金屬元素
4、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子的真實質(zhì)量之比為________。
5、以下關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是(　 　)
①相對原子質(zhì)量就是一個原子質(zhì)量 ②相對原子質(zhì)量就是一個碳原子質(zhì)量
③相對原子質(zhì)量的單位是“千克” ④相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
⑤一般所指的是相對原子質(zhì)量的近似值
A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤
6、元素周期表是學習科學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是________不同。
A．相對原子質(zhì)量 　B．質(zhì)子數(shù)　 C．中子數(shù)
（2）第3號元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（3）12號元素的相對原子質(zhì)量為 。
參考答案：
一、知識點部分：
1、1.67×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 原子的相對質(zhì)量
2、碳 -12 12 1/12
3、比 單位 1 16 56 27 35.5
4、元素周期表 門捷列夫 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 相對原子質(zhì)量
5、金屬 非金屬 周期 族 有規(guī)律地 性質(zhì) 金屬 非金屬
6、核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小 大 周期性變化 元素性質(zhì)
7、質(zhì)子數(shù) 同位素
二、知識運用部分：
1、B 2、D 3、B 4、1：2 5、 B
6、（1）B （2）金屬 （3）24.31
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HS版八上 §6.2元素（2） 課后練習
姓名
1、在元素周期表中，非金屬元素主要位于（ ）
A．左上方區(qū)域 B．右上方區(qū)域 C．左下方區(qū)域 D．右下方區(qū)域
2、下列說法不正確的是（ ）
A．周期數(shù)=電子層數(shù) B．族序數(shù)=最外層電子數(shù)
C．每一縱行原子最外層電子數(shù)相同 D．元素周期表有7個周期18個族
3、已知某原子的原子序數(shù)為56，相對原子質(zhì)量是137，則下列說法正確的是（ ）
A．核外電子數(shù)為81 B．中子數(shù)為81 C．核電荷數(shù)為81 D．質(zhì)子數(shù)為81
4、法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也 有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是 （ ）
A． 與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 B．該粒子不顯電性
C．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
5、下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是（　　）
A．分子、原子和離子都是成物質(zhì)的粒子
B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等
C．元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同
D．在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變
6、銪（Eu）是一種稀土元素，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．銪屬于非金屬元素 B．銪的原子序數(shù)是63
C．銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63 D．銪的相對原子質(zhì)量是152.0
（第6題圖） （第7題圖）
7、芯片是內(nèi)含集成電路的硅片，如圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法正確的是（　　）
A．硅元素屬于金屬元素 B．硅元素的原子序數(shù)為14
C．硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09g D．硅元素是地殼中含量最高的元素
8、已知核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，鉬元素的一個原子的質(zhì)量是8mkg，則鉬的相對原子質(zhì)量為(　　)
A．96 B．72 C．48 D．36
9、下列關(guān)于元素、元素符號、元素周期表的說法，不正確的是(　　)　 　　　　　 　　　　　 　　
A．元素本身沒有好與壞之分，而人們對元素的應用卻存在合理與不合理之分
B．元素種類的確定取決于其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，與中子數(shù)無關(guān)
C．科學家創(chuàng)建元素符號、化學式等化學用語，是為了增加科學的神秘色彩
D．從元素周期表中可以獲取元素名稱、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等信息
10、哈佛大學科學家將微小的固態(tài)氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質(zhì)的金屬氫，下列說法正確的是(　 )
A．金屬氫是由原子直接構(gòu)成的 B．金屬氫與氫氣的化學性質(zhì)相同
C．金屬氫是由金屬元素組成的 D．金屬氫形成過程中，氫原子核發(fā)生了改變
11、．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據(jù)圖，判斷正確的是（ ）
A．鈰元素屬于非金屬元素 B．Y的原子序數(shù)大于Z
C．X和Y處于同一周期 D．鈰元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為58
參考答案
1、B 2、D 3、B 4、A 5、B
6、A 7、B 8、A 9、C 10、A
11、D
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21清風明月

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