資源簡(jiǎn)介

九年級(jí)化學(xué)
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2原子的構(gòu)成
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；
（2）初步了解原子核外的電子是分層排布的；
（3）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。
2、過(guò)程與方法
（1）學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
（2）運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
（1）逐步提高抽象思維能力，想象力和分析推理能力。
教學(xué)重點(diǎn)
1、原子的構(gòu)成
2、核外電子的排布
教學(xué)難點(diǎn)
1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子書(shū)的關(guān)系。
教學(xué)過(guò)程
一、原子的構(gòu)成
【創(chuàng)設(shè)情境】上一課題在我們學(xué)習(xí)了有關(guān)分子和原子的知識(shí)。知道物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子是可分的，我們以氧化汞分解為例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合一個(gè)氧分子，許多個(gè)汞原子聚集成金屬汞。所以我們說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？
【學(xué)生活動(dòng)】讓學(xué)生閱讀課本內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題
【提問(wèn)】
1、原子是由哪兩部分構(gòu)成的？
2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？
3、原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？
【教師講解】原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是說(shuō)在化學(xué)方法中不能對(duì)原子再進(jìn)行分割了，但是用物理的方法可以對(duì)原子進(jìn)行分割。在很多年前，人們一直認(rèn)為原子就是一個(gè)實(shí)心的球體，不能再分，直到19世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們才開(kāi)始揭示了原子內(nèi)部的秘密，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)證明：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子組成的。
【小結(jié)】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中帶正電的就是質(zhì)子，中子是不帶電的。而原子核所帶的正電荷來(lái)自于質(zhì)子所帶的電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)就成為核電何時(shí)。所以存在以下關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾珊秃送獾碾娮铀鶐У呢?fù)電荷電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。我們可以得出以下關(guān)系
核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
推廣等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
我們來(lái)看下面的表格比較幾種原子的構(gòu)成。(課本53頁(yè))
1、不是所有的原子都有中子
2、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
3、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒(méi)有等量關(guān)系。
4、不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。
二、原子核外電子的排布
【引入】我們?cè)賮?lái)看看原子的結(jié)構(gòu)示意圖，一個(gè)原子的直徑為10-10m，而原子核的直徑約為10-15-10-14m。原子核大小約為原子的萬(wàn)分之一，我們把原子看做成一個(gè)足球場(chǎng)，那么原子核就像是足球場(chǎng)的螞蟻那么大。而核外電子就在周?chē)目臻g運(yùn)動(dòng)。
核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。
[板書(shū)]1．排布特點(diǎn)
[講解](1)電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；
(2)電子在原子核外是分層排布的；
(3)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布，
(4)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。
[過(guò)渡]為了簡(jiǎn)明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[板書(shū)]2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
[教師展示]
一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
元素 氫 氧 氖 鈉 鎂 氯
質(zhì)子數(shù) 1 8 10 11 12 17
原子結(jié)構(gòu)示意圖
[請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線(xiàn)及弧線(xiàn)上的數(shù)字所
表示的意義]
[學(xué)生回答，教師總結(jié)]
(1)含義：
a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)；
b．弧線(xiàn)表示電子層；
c．弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。
四、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系
〔設(shè)問(wèn)〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書(shū)〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
〔設(shè)問(wèn)〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？
學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書(shū)〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
〔設(shè)問(wèn)〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書(shū)〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
〔師生小結(jié)〕元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。
五：離子的形成
氯化鈉形成過(guò)程：
鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔提問(wèn)〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
〔學(xué)生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl--)〕
〔提問(wèn)〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。
〔教師強(qiáng)調(diào)〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。
離子的寫(xiě)法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面
例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42-=；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+
〔小結(jié)〕類(lèi)似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱(chēng)之為原子，而叫離子．
六、布置作業(yè)：
課本57頁(yè) 第一題 、練習(xí)冊(cè)
七、教學(xué)反思：

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