資源簡介

第十單元 酸和堿
課題 1常見的酸和堿——鹽酸（第二課時）
教學目標：
①了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。
②通過對酸性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。
③體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規則意識”。
重點和難點：
酸的化學性質
教學過程：
引入：重慶人都喜歡吃小面，經常會在里面加一種調味劑而變得比較酸，是什么？
學：醋
師：對，是因其中含有醋酸；平時再吃水果的時候也會感覺到一股酸味，這又是為何呢？
學：水果存在果酸
師：對，這是我們生活中最常見的酸，那么我們化學實驗室用的最多的酸是鹽酸、硫酸、硝酸。我們在前面的學習過程中也接觸過鹽酸和硫酸。那么這節課我們來一起探究一下鹽酸的性質（板書：鹽酸的性質）
師：我們在前面的進行物質的介紹時是按照怎樣的規律進行的呢？
學：物理性質——化學性質——應用
師：非常好，物理性質，化學性質，性質決定用途。那么接下來我們從物理性質探究鹽酸的性質（板書：物理性質）；那么在前面講過哪些方面是物理性質呢？
學：顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點、揮發性。。。
師：那么這里老師帶來了兩瓶濃鹽酸，大家來總結一下它的物理性質。
學：無色、液態
師：那有什么樣的氣味呢 接下來我找一位同學上來幫我聞一下，大家注意看看這位同學的操作，并且注意我打開試劑瓶的一瞬間有何實驗現象？
學：扇聞；有刺激性氣味；打開一瞬間有白霧（有人會說白煙）；
師：對，有刺激性氣味，并且是產生了白霧（而非白煙）；所以鹽酸的物理性質有：無色有刺激性氣味的液體，具有一定的揮發性（產生白霧）（板書）
師：研究完物理性質，接下來一起研究化學性質（板書）；在這之前我們回憶一下在介紹二氧化碳溶于水產生碳酸的時候是如何驗證的？
學：紫色石蕊溶液
師：對，那么紫色石蕊容易讓實際上就是前面學習的酸堿指示劑；先回憶一下，紫色石蕊遇酸變紅，遇見變藍；無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。接下來探究一下稀鹽酸與無色酚酞和紫色石蕊的反應。這里提供兩支試管、酚酞、石蕊、稀鹽酸。接下來請一位同學上前面來做實驗，大家注意看一下是否滿足這個結論，并且看看這位同學的操作是否正確。
師：謝謝這位同學，大家給與掌聲鼓勵。那么大家看到了實驗現象，無色酚酞滴加到鹽酸里面不變色；紫色石蕊滴加到鹽酸里面變紅。也就證明稀鹽酸能與指示劑反應（板書），這是鹽酸的第一個化學性質。
師：那么接下來大家回憶一下在第八單元我們講到過金屬的那些化學性質
學：與氧氣反應，與酸反應，與鹽反應
師：對在前面講過金屬與酸反應是金屬的化學性質，同時這也是酸的化學性質。那么接下來我們通過實驗驗證金屬與稀鹽酸反應。
在這里提供鋅片和鎂條，兩支試管、稀鹽酸。接下來請一位同學上前面來做稀鹽酸與這兩種金屬反應的實驗。注意觀察實驗現象和操作。
學：產生大量的氣泡，并且鎂條產生的氣泡速率快。
師：對這就說明鎂的活動性比鋅強，同時這也是之前講過的一個置換反應，產生的氣泡是什么呢？
學：氫氣
師：對，這是置換反應產生氫氣。接下來請一位同學上黑板上給我寫出這兩個反應的方程式。其他同學在下面書寫。
學：。。。。。
師：大家一起看一下他寫的對不對？
學：對
師：老實也把這兩個方程式寫出來了，大家注意觀察一下這兩個方程式的產物有什么共同點。
學：有氫氣
師：大家再認真看看另外一種產物是我們物質分類的哪一種呢？
學：鹽
師：對，產物產生的氫氣和鹽。那么這就是鹽酸的第二個化學性質——與金屬反應生成相應的鹽和氫氣（板書）
師：大家一起討論一下是不是所有的金屬都能與鹽酸反應呢？那那些金屬能與鹽酸反應？
學：不是；金屬活動性排在氫前面的才能與鹽酸反應。
師：對，非常好。那么大家想一下我們實驗室里面要得到氯化銅又是如何得到的呢？能用金屬與稀鹽酸反應的到嗎？
學：不能
師：接下來我們來探究一種方法能夠得到氯化銅；老師這里有氧化銅的粉末，大家猜想一下是否能和稀鹽酸反應呢？
學：能，不能
師：接下來我們來進行實驗驗證。（演示實驗）
學：未出現實驗現象
師：我們來進行加熱，加快反應速率
學：看見有黑色粉末逐漸消失，溶液逐漸變藍。
師：對，溶液逐漸變藍；說明有什么離子呢？
學：銅離子
師：通過實驗現象證明了氧化銅能和稀鹽酸反應并且能夠生成氯化銅，這可以作為我們實驗室制備氯化銅的一個方法。各位同學也知道鐵銹在我們生活中很常見，那么我們接下來通過實驗驗證一下鐵銹和稀鹽酸反應。（演示實驗）
學：溶液逐漸有無色變為黃色
師：溶液由無色變為黃色說明了有鐵離子生成，那也就證明鐵銹和稀鹽酸反應生成了氯化鐵，而非單質鐵反應后生成的淺綠色的溶液。在黑板上我已經把兩個方程式寫出來了，大家觀察一下這兩個方程式有什么共同點？
學：都有鹽和水生成
師：對，都有鹽和水生成；這就是金屬的第三個化學性質。（板書）
在前面我們講了常見的堿可溶性，在其中介紹了不溶性的氫氧化銅；那么大家猜想一下不溶性的氫氧化銅能否和稀鹽酸反應呢？這里老師之前做了一個不溶性的氫氧化銅，接下來我向里面加入稀鹽酸大家注意觀察實驗現象。（演示實驗）
學：藍色的氫氧化銅溶解了，形成了藍色的溶液。
師：沉淀消失，說明氫氧化銅和稀鹽酸發生反應。哪呢也就說明不溶性的堿能和氫氧化銅發生反應。那么大家思考可溶性的堿是不是也能和它發生反應呢？這里有氫氧化鈉溶液，我想其中滴加稀鹽酸看看能否看見現象。
學：無現象
師：大家思考一下，怎樣才能證明他們發生了反應呢？在前面講到過酸堿指示劑——酚酞能使堿變紅，如果我事先滴加酚酞然后再加稀鹽酸有有什么現象。（演示實驗）
學：先變紅，后紅色退去。
師：通過這兩個實驗現象，我們驗證了稀鹽酸能和堿發生反應。并且老師已經把反應的方程式寫在了黑板上，再加觀察一下這兩個方程式有什么共同點。
學：有鹽和水生成。
師：對，生成物有鹽和水的生成，這就是鹽酸的第四個化學性質。（板書）
我們上學期的學習過程中在哪里介紹過鹽酸？
學：實驗室制取二氧化碳以及質量守恒定律中稀鹽酸與碳酸鈉反應
師：那么接下來請一位同學上黑板給我把化學反應方程式寫出來。其他同學在下面書寫？在這里我給大家提供了碳酸鈉，請一位同學來進行演示實驗。大家注意觀察實驗現象
學：有大量的氣泡產生，這種氣體是二氧化碳。
師：這些都是我們前面介紹過的能與鹽酸反應的物質，那么今天在這里老師在給你們介紹一種能與鹽酸反應的物質——硝酸銀。我往稀鹽酸里面滴加硝酸銀，大家注意觀察一下實驗現象。
學：有白色沉淀產生
師：對，有白色沉淀產生；接下來我往里面滴加稀硝酸看看沉淀能否溶于稀硝酸。
學：沒有溶解
師：白色沉淀既不溶于水，也不容于酸。這就是我們氯化物中的白色沉淀——氯化銀
師：我把以上三個反應的方程式都寫出來了，大家注意觀察一下產物有什么共同點？
學：都有鹽生成
師：還有什么共同點呢？大家想一想，二氧化碳和水之前應該是生成的什么？
學：碳酸，還有新的酸生成
師：對產物不僅有新鹽而且還有新的酸生成。這就是鹽酸的第五個化學性質。（板書）
師：真因為有鹽酸的這些性質，所以決定了鹽酸的用途。鹽酸最常用的就是生活中除鐵銹。
師：這就是我們這節課所學習的主要內容。接下來我們一起總結一下鹽酸的性質
師：好，謝謝大家！下課

展開更多......

收起↑