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課件8張PPT。12013.04.26授課教師：呂書生http://www.21cnjy.com/考點1：酸堿指示劑（二）：用途和考查授課教師：呂書生 酸堿指示劑的用途
1、物質的鑒別。
2、判斷溶液的酸堿性。
3、判斷化學反應是否發生。
4、酸堿指示劑的實驗探究 。1、物質的鑒別典例1、鹽酸、石灰水、食鹽水三種物質能夠被一次性鑒別的選項是：
A、紫色石蕊溶液
B、無色酚酞溶液
C、氧化銅粉末
D、鋅粒解析：由于鹽酸呈酸性能使石蕊變紅，石灰水呈堿性能使石蕊變藍，食鹽水呈中性不能使石蕊變色，可以用紫色石蕊溶液鑒別。而無色酚酞遇酸性和中性物質都不變色，不能鑒別鹽酸和食鹽水；氧化銅和鋅粒只能與鹽酸反應，不能鑒別石灰水和食鹽水。2、判斷溶液的酸堿性典例2：根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）
A、常溫下，測得溶液的pH＜7
B、溶液中滴入酚酞顯紅色
C、溶液中滴入石蕊顯紅色
D、溶液中滴入酚酞不顯色解析：堿性溶液的pH＞7,可使酚酞顯紅色，使石蕊顯藍色。3、判斷化學反應是否發生想一想能用酚酞試液嗎？典例3、右圖試管中是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應后的溶液。請設計實驗探究氫氧化鈉與鹽酸是否已恰好完全反應。解答：直接用石蕊試液檢驗。取少量該溶液于另一支試管中，滴1~2滴石蕊試液。若石蕊試液不變色，則NaOH與HCl恰好完全反應；若石蕊試液變紅色，則鹽酸過量。若變藍則氫氧化鈉過量。解析：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯的現象，常常借助酸堿指示劑來判斷反應是否發生。典例4、氫氧化鈉溶液中的微粒有H2O、Na+、OH—，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O ；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH—。
【實驗驗證】試管內溶液仍為無色Na+不能使無色酚酞試液變紅色試管內溶液變為紅色OH—能使無色酚酞試液變紅色4、酸堿指示劑的實驗探究 ：【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是：無色酚酞試液中有大量水分子，已經說明水分子不能使酚酞變紅色。 解析：本題考查溶液呈酸性、堿性的實質及實驗的設計。通過比較實驗（也叫對照實驗）討論究竟是哪一種粒子使酚酞變色。我們知道酸具有共性是因為酸溶液中都含有H+，堿具有共性是因為堿溶液中都含有OH—的緣故。解答時，要對題目設計的意義作深入了解，才能得到正確答案。其他考點制作過程中…

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