資源簡介

(共10張PPT)
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授課教師：呂書生
http://www.21cnjy.com/
考點3：酸的化學性質
1）、酸與指示劑的作用
酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；
無色酚酞試液不變色
酸的化學性質
2）、酸與某些金屬的反應
金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
溫馨提示：
1、在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫元素，生成氫氣。
2、單質鐵發生置換反應時，在生成的化合物中鐵元素顯+2價，且名稱為某化亞鐵或某酸亞鐵。
3、濃硫酸、硝酸與金屬反應不生成氫氣。
典例1：相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是
解析：選D。相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸作用，鎂生成的氫氣質量多；且鎂比鐵消耗的鹽酸多。
A B C D
金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
3）、酸與金屬氧化物的反應
鐵銹溶解，溶液變黃
氧化銅溶解，溶液變藍
溫馨提示：
含鐵元素的化合物發生化學反應時，在生成的化合物中鐵元素化合價一般不變，且名稱為某化鐵或某酸鐵。
典例2：帶銹鐵釘長時間浸泡在鹽酸中，會發生哪些變化？
解析：鹽酸首先除鐵銹，生成氯化鐵。鹽酸還要和鐵發生置換反應放出氫氣，同時生成的氯化鐵也會和鐵反應生成 氯化亞鐵。溶液的顏色會由無色變為黃色，后又會變成淺綠色。
4）、酸與堿的反應
Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O
堿 + 酸 → 鹽 + 水
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
5）、酸與某些鹽的反應
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2CO3
酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+)，所以它們具有相似的化學性質。
想一想： 酸為什么具有相似的化學性質？
H2SO4
H2SO4
H+
H+
H+
H+
SO42—
SO42—
其他考點制作過程中…

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