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初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料
基本概念和理論
一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
（一）物質(zhì)的組成
（二）化合價(jià)和原子團(tuán)
1．化合價(jià)
（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。
（2）實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。
（3）常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：
化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。
在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。
（注意：①同一元素，在不同的原子團(tuán)中，可顯相同的化合價(jià)；如：CrO42— Cr2O72—
②同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團(tuán)中，可顯不同的化合價(jià)；如：KMnO4 K2MnO4
③同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價(jià)。如：NH4NO3）
化合價(jià)口訣
一價(jià) 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價(jià) 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅；

三五價(jià)有 磷 和 氮 ，四價(jià) 硅 錳 還有 碳 ；

一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價(jià)要記得；

四六負(fù)二 硫 出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見(jiàn)。

一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)
元素和
根的名稱(chēng)
元素和
根的符號(hào)
常見(jiàn)的化合價(jià)
元素和
根的名稱(chēng)
元素和
根的符號(hào)
常見(jiàn)的化合價(jià)
鉀
K
+1
氯
Cl
– 1、+1、+5、+7
鈉
Na
+1
溴
Br
– 1
銀
Ag
+1
氧
O
– 2
鈣
Ca
+2
硫
S
– 2、+4、+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2、+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1、+2
氮
N
– 3、+2、+4、+5
鐵
Fe
+2、+3
磷
P
– 3、+3、+5
鋁
Al
+3
氫
H
+1
錳
Mn
+2、+4、+6、+7
氟
F
– 1
鋅
Zn
+2
2．初中化學(xué)中常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)：
碳酸根離子 CO32－、 碳酸氫根離子 HCO3－、 硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、 硝酸根離子 NO3－、 磷酸根離子 PO43－、 氫氧根離子 OH－、
銨根離子 NH4+
思考1：不論在離子化合物還是在共價(jià)化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_____；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；在帶電原子團(tuán)中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于____________________。
★寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氯化鈉（ ） 氫氧化鋇（ ） 硫酸鋇（ ） 硝酸銀（ ）
氧化鐵（ ） 氨 氣（ ） 二氧化碳（ ） 氮 氣（ ）
碳酸氫鈣（ ） 氯化亞鐵（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ）
一氧化碳（ ） 硝酸鉀（ ） 硝酸銨（ ） 硫酸鐵（ ）
石灰石（ ） 燒堿（ ） 純堿（ ） 膽礬（ ）
（三）物質(zhì)的分類(lèi)
Ⅰ 氧化物
1．定義
（1）組成元素的種數(shù)：兩種
（2）組成物質(zhì)的類(lèi)別：化合物
2．氧化物的分類(lèi)
（1）按組成元素分類(lèi)
①金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
②非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
（2）按化學(xué)性質(zhì)分類(lèi)
①不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）
②成鹽氧化物
Ⅰ、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
Ⅱ、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）
Ⅲ、兩性氧化物（如：Al2O3、ZnO）
（3）按常溫下的狀態(tài)分類(lèi)
①固態(tài)氧化物（如：Fe2O3、CuO）
②液態(tài)氧化物（如：H2O）
③氣態(tài)氧化物（如：CO2）
3．酸性氧化物和堿性氧化物
（1）酸性氧化物
①酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水
②大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）
③大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成
①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3 ③C + O2 CO2
（2）堿性氧化物
①堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水
②極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等）
③大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成
①CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O ②Na2O + H2O === 2NaOH ③2Mg + O2 2MgO
思考2：判斷正誤
①酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）； ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）
③堿性氧化物一定是金屬氧化物（）； ④金屬氧化物一定是堿性氧化物（）
Ⅱ 酸（電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是H+ ）
1．酸的分類(lèi)
（1）按組成可分為：含氧酸和無(wú)氧酸
（2）按電離出的H+ 個(gè)數(shù)分為：一元酸、二元酸、三元酸
（3）按酸性的強(qiáng)弱分為：強(qiáng)酸_____________________________、弱酸
（4）按酸的沸點(diǎn)高低可分為：高沸點(diǎn)酸_________、低沸點(diǎn)酸____________________
2．酸的命名
無(wú)氧酸一般命名為“氫某酸”____________，含氧酸一般命名為“某酸”_________。
3．酸的通性
（1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。）
（2）酸 + 活潑金屬→鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（3）酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
（4）酸 + 堿→鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
（5）酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
Ⅲ 堿（電離時(shí)生成陰離子全部是OH－）
1．堿的分類(lèi)
（1）按溶解性分為：可溶性堿________、微溶性堿_______、難溶性堿_______
（2）按堿性強(qiáng)弱分為：強(qiáng)堿_________、弱堿_________
2．堿的命名
氫氧化某
3．堿的通性
（1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅）
（2）堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）堿 + 酸→鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
（4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
另：不溶性的堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O
Ⅳ 鹽（電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成）
1．鹽的分類(lèi)和命名
正鹽（無(wú)氧酸鹽叫做“某化某”___________；含氧酸鹽叫做“某酸某”_________）
酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣）
堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅）
化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)。（如：硫酸鹽、鉀鹽等）
2．鹽的性質(zhì)
（1）鹽 + 活潑金屬→新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）→新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化
（一）物理變化、化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
物理變化與化學(xué)反應(yīng)間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生。當(dāng)然物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨物理變化。
（二）質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒的原因：
宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變
微觀（實(shí)質(zhì)）：
（三）化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型（四種）
1．化合反應(yīng)
①概念：A + B → AB
②反應(yīng)的規(guī)律和條件
a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) b、非金屬+非金屬
Fe + O2 C + O2
c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水
CO2 + H2O CaO + H2O
*e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸
CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HCl
g、結(jié)晶水合物的生成
CuSO4 + H2O
思考3：化合反應(yīng)中反應(yīng)物不一定為兩種，也有三種或四種反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，請(qǐng)舉例說(shuō)明。

2、分解反應(yīng)
①概念：AB → A + B
②反應(yīng)的規(guī)律和條件
a、某些鹽的分解 b、不溶性堿的分解
KClO3—— Fe(OH)3——
Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O
c、電解水 d、含氧酸的分解
H2O—— H2CO3——
e、某些氧化物的分解 HgO——
3、置換反應(yīng)
①概念：A + BC → B + AC
②反應(yīng)的規(guī)律和條件
a、金屬 + 酸 === 鹽 + 氫氣
選擇條件：Ⅰ金屬
Ⅱ酸
Zn + H2SO4
Fe + HCl
b、金屬 + 鹽 === 新鹽 + 新金屬
條件：鹽要可溶 單質(zhì)金屬一定要比鹽中的金屬活潑
（古代濕法煉銅）Fe + CuSO4
思考4：K、Ca、Na等最活潑的金屬是否能將金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)？
c、氫氣還原金屬氧化物
H2 + CuO
d、木炭還原金屬氧化物
C + CuO
思考5：CO還原Fe2O3的反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？ 為什么？
4、復(fù)分解反應(yīng)
（1）概念：AB + CD → AD + CB
（2）反應(yīng)條件：生成物中應(yīng)有沉淀、氣體、水等至少一種
（3）反應(yīng)規(guī)律
Ⅰ 酸 + 堿 == 鹽 + 水
酸為強(qiáng)酸時(shí)，堿為任意堿
HCl + KOH
HCl + Cu(OH)2
HCl + NH3·H2O
堿為強(qiáng)堿時(shí)，酸為任意酸
NaOH + H2SO4
NaOH + H2SiO3
弱酸與弱堿一般難發(fā)生反應(yīng)，但NH3·H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應(yīng)
NH3·H2O + CH3COOH
Ⅱ 酸 + 鹽 == 新鹽 + 新酸
此類(lèi)情況比較復(fù)雜，初中階段只要求掌握3種類(lèi)型
CaCO3 + HCl ( 強(qiáng)酸制弱酸)
AgNO3 + HCl
BaCl2 + H2SO4
思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？
Ⅲ 堿 + 鹽 == 新鹽 + 新堿
反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物應(yīng)有沉淀或氣體生成
NaOH + CuSO4
NaOH + NH4Cl
Ⅳ 鹽 + 鹽 == 新鹽 + 新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀
AgNO3 + NaCl
BaCl2 + CuSO4
酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
例：用七種方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2 ①
Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④
Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O +CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓ ⑦
Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧
Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 　　　⑨
思考：試用五種方法制備ZnSO4
★ 請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）生成酸的化合反應(yīng)_________________________________________________
（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)_________________________________________
（3）生成氣體的置換反應(yīng)_______________________________________________
（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________
4．氧化-還原反應(yīng) （高中詳講）
5、溶液的導(dǎo)電性
（1）電離與溶液的電性
物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時(shí)即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離。電離過(guò)程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽(yáng)離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。
（2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系
溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ姡蝗芤喝裟軌驅(qū)щ姡f(shuō)明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。
（3）電離方程式的書(shū)寫(xiě)（須同時(shí)滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）
例：HCl = H+ + Cl－
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－
NaCl = Na+ + Cl－
★ 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3 NH4NO3
　KOH Na2CO3
CaCl2 Fe(NO3)2
Al2(SO4)3
酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；
鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；
硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；
碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。
酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
陰離子
陽(yáng)離子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
S2－
SO32－
CO32－
SiO32－
PO43－
H+
溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
溶、揮
溶、揮
微
溶
NH4+
溶、揮
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
Al3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Sn2+
不
溶
溶
溶
不
—
—
—
不
Pb2+
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg2+
—
溶
溶
溶
不
不
—
—
不
Ag+
—
溶
不
微
不
不
不
不
不
說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。

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