資源簡介

教學設計
課題 構成物質的微粒—原子和離子
課標要求 1．認識物質的微粒性，知道原子、離子等都是構成物質的微粒。2．知道原子是由原子核和核外電子構成的。3．知道原子可以轉化離子，初步認識核外電子在化學反應中的作用。
教材分析 本節內容是九年級化學粵教版第二章第三節節第二課時的內容，主要內容是：學生知道構成物質的微粒——原子，能說出原子、原子核的構成，會描述部分原子的結構示意圖，初步認識核外電子的排布規律，知道最外層電子數對化學變化的作用。作用：承接了上文，同時也為下節課元素概念的形成作好鋪墊。
學情分析 學生已經學了分子和原子的部分知識，這為本節課作好了一定鋪墊，學生已經開始有了微粒觀啟蒙，但是對分子還能不能再分，還是很有興趣的，構成的物質的微粒只有分子一種嗎也存在疑惑，所以本節正好解釋了學生這種困惑，本節課抽象有難度，這就需要教師想法激發學生的學習興趣。
三維目標 知識與技能：1.認識物質的微粒性，知道原子和離子都是構成物質的微粒。2.知道原子是由原子核和核外電子構成的。3.學生能描述原子結構示意圖和核外電子排布的規律。4.知道原子可以轉化成離子，離子和原子的區別和聯系。過程與方法： 通過對部分原子的核外電子排布的討論和交流，學生通過文字圖象獲取信息的能力增強，同時也認識到合作和交流在化學學習中重要作用。情感態度和價值觀： 通過學習原子結構的最外層電子數與物質化學性質關系，學生能體驗到物質的微粒性，開始意識到核外電子在化學反應中的作用。
教學重難點 教學重點：1、學生會描述原子結構示意圖，認識到核外電子排布和化學變化的關系。2、知道原子可以轉化成離子，離子與原子的異同點，初步認識核外電子的排布規律。教學難點：核外電子的排布規律；離子的形成以及離子和原子的區別和聯系。
突破重難點的教學方法 教法：一是是采用了講解法和引導法，發揮教師的主導作用，幫助學生解決離子形成這個學習難點。二是用教育信息化技術去整合教學資源，便微觀粒子宏觀化，學生能更直觀認識原子結構、核外電子排布、離子，使抽象的微粒具體化。學法：主要采用了觀察圖像法、討論交流法和總結歸納法。一是體現了學生的主體地位，二是突破教學難點核外電子的排布規律；另外利用到習題，解決教學難點離子的形成以及離子和原子的區別和聯系。
教學過程
環節 教學活動 設計意圖
導入內部原子結構 回憶上節課的內容，原子的內部結構是怎么樣的？展示一個原子宏觀圖像。教師：原子核是由質子和中子構成的，那核外的電子又是怎么樣排布的呢？學生思考 把上下兩節課的內容聯結起來，把學生的思想引到微觀粒子的想像中去，同時也導入了原子結構示意圖這個課題。
課題1：原子結構示意圖 教師：現在我們就以鈉原子為例觀察它的內部結構。學生觀察后，教師表示：我們如何去用筆畫出一個鈉原子的結構示意圖呢？師生共同完成鈉原子的結構示意圖畫法。再分析討論鎂原子的結構示意圖，學生分析說出示意圖的信息。 通過鎂原子結構示意圖的學習，學生再分析討論，總結歸納，鎂原子結構示意圖，就能突破教學重點：學生學會描述原子結構示意圖。
課題2：核外電子排布規律1 我們看到了一個鎂原子核外電子的排布，其它原子排布有什么 規律呢？我們來看看部分原子結構圖，觀察它們的核外電子排布有什么規律？學生討論交流核外電子的排布的規律，最后歸納總結，完成習題。規律1：電子層上數目，第一層最多2個，第二層最多8個，最外層最多8個，電子數目從左到右越來越多，遞增，電子層數從上向下遞增。 導入下個課題核外電子的排布，并通過討論交流法來提起學生的主觀能動性，讓學生參與到教學活動中，同時也為了突破教學難點：核外電子排布規律1。
課題3：核外電子排布規律2 學生觀察：最外層電子數有什么規律，教師講授最外層電子數與化學變化的關系。學生總結歸納規律2：金屬最外層電子數小于4，非金屬大于等于4，稀有氣體等于8. 講授法和引導法，發揮教師的主導作用，突破教學難點：核外電子排布規律2。
實驗觀察金屬鈉和氯氣反應 上圖中觀察鈉原子和氯原子的最外層電子數，它們碰到了會怎么樣呢？觀察實驗：金屬鈉在氯氣中燃燒視頻。它們極易發生化學反應。為什么 呢？這與它的核外電子數有關。 用視頻輕松下課堂氣氛，同時也導入下個教學環節，離子的形成。
課題4：離子形成及和原子的同點。 通過宏觀圖象來講授，引導學生了解離子的形成，并讓學生找出原子和離子的相同點和不同點。 教師講授、引導學生了解離子的形成過程，同時總結出原子和離子的相同點和不同點，突破教學難點：離子的形成。這里主要用了教育信息技術手段，微觀粒子宏觀化。
課題5：離子的書寫 離子的書寫方法，以鈉離子的書寫學習，再配以習題來突破。 示例法，習題法來，講解引導法突破這個知識點。
小結 課堂小結 學生表述，對本課內容作歸納。
課堂檢測 練習題1、下列原子結構示意圖中，屬于金屬原子的是（ ）2、某原子結構示意圖如右，該原子的核電荷數為_____，核外有______個電子層，第二層上有______個電子，最外層上有______個電子。該原子在化學變化中容易______（“得到”或“失去”）電子。3、下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是4、下列離子符號書寫正確的是（　　）A．Cl B．O2 C．O D．Mg2+ 5、由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是（ ）A.鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得到一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。 教學目標的是否達成的檢測。
板書設計： 構成物質的微粒——原子和離子1原子的構成:原子和核外電子2原子結構示意圖表示：3核外電子排布的規律：4離子的形成(得失電子形成)離子和原子的區別：同元素；核外電子數不同。
作業布置 選做題：練習冊上7，8小題必做題 ：練習冊上的4，5，6，9小題。

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