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(共9張PPT)
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授課教師：呂書生
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考點(diǎn)5：堿的化學(xué)性質(zhì)
（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)
堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
(亞硫酸鈉)
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（1）堿與酸堿指示劑的作用
紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍(lán)色；
無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。
堿的化學(xué)性質(zhì)
典例1：某興趣小組同學(xué)將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
①小明設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如右圖所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”。
小虎同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的。其共同原理是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小雯同學(xué)提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。其理由是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小明同學(xué)針對(duì)小雯的質(zhì)疑又補(bǔ)充了一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②小虎向甲實(shí)驗(yàn)后變癟塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，觀察到　　　 　　現(xiàn)象，從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。
參考答案：①氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓降低 CO2能溶于水，也能使瓶內(nèi)氣壓降低 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的實(shí)驗(yàn)，看現(xiàn)象是否有差別。
②稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液 有沉淀生成等)。
解析：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)氣壓降低，大氣壓將瓶壓癟，大氣壓將雞蛋壓入瓶中。但是二氧化碳也能溶于水，同樣會(huì)使瓶內(nèi)氣壓減小。反應(yīng)生成碳酸鈉溶于水無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入鹽酸時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w。或加入氫氧化鋇、氫氧化鈣以及可溶性鋇鹽或鈣鹽有白色沉淀生成。
（3）堿與酸的中和反應(yīng)
NaOH + HCl == NaCl + H2O
（4）堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
典例2：堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）
A、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B、能與鹽酸反應(yīng)生成水
C、能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
D、能與CO2反應(yīng)生成水
解析：所謂堿的共性是指氫氧根離子參與的化學(xué)反應(yīng)，氫氧根離子能使石蕊變藍(lán)，氫氧根離子與酸中的氫離子結(jié)合生成水。對(duì)于堿與酸性氣體二氧化碳反應(yīng)，我們可以認(rèn)為是二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，再與氫氧根離子反應(yīng)生成水和鹽。氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀的緣故。
溫馨提示：
由于NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)變渾濁，因此實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。
原因：堿在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子。
Ca2+
Ca2+
OH—
Ca(OH)2
Ca(OH)2
OH—
OH—
OH—
想一想： 堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性
其他考點(diǎn)制作過程中…

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