資源簡介

課題2 氧氣
【教學目標】：
1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，知道一些化學反應現象;了解氧氣的物理性質。
2、過程與方法：通過學習化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。
3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實
的科學態度。
【重難、點】
重點：氧氣的化學性質;化合反應的理解。
難點：氧化反應的理解。
疑點：實驗現象不同的原因。
【課型】：探究式
【課時】：二課時
【實驗準備】：
集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴
第一課時：
【教學過程】：
1、復習舊知識：
1） 空氣的組成是什么？
2） 什么是空氣污染，如何防治？
2、情景導入
出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片
3、探究新課：
[問題]1）怎樣理解大樹底下好乘涼？
2）為什么森林里要嚴禁煙火？
一、氧氣的物理性質：
出示一瓶氧氣，指出它的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218 ℃時變為淡藍色雪花狀的固體。
二、氧氣的化學性質。
[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]
通過實驗填寫下表：
在空氣中 在空氣中點燃 在氧氣中點燃 表示方法
帶火星的木條 復燃
木炭C 不燃燒 發紅光，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁 發白光，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁 碳+氧氣 二氧化碳
硫S 不燃燒 產生淡藍色火焰，并有刺激性氣味的氣體產生 產生藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產生 硫+氧氣 二氧化硫
鐵Fe 不燃燒 不燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體。 鐵+氧氣 四氧化三鐵
[討論]做鐵絲在氧氣中燃燒的試驗時，為什么要在集氣瓶底加入少量水？
實驗現象總結：
1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。
2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。
結論 ：
1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。具有氧化性，常作氧化劑。
2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。
【作業】：P36 1、2、3、4
第二課時：
回顧舊知識：
氧氣的物理和化學性質如何？
探究新課
1：填寫下表：
實驗 反應前的物質 反應后的物質 反應表達式
木炭燃燒 木炭氧氣 二氧化碳
硫燃燒 硫氧氣 二氧化硫
鐵燃燒 鐵氧氣 四氧化三鐵
分析討論1：上述三個反應有什么共同的特征？
結 論：
1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。(可能會出現)
2.它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。我們把這樣的反應叫化合反應
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應
特 點：多變一
表示方法：A+B→AB
分析討論2：三個反應與前面學習過的蠟燭燃燒這個反應有沒有共同的特征？
石蠟+氧氣 二氧化碳+水
結 論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應
氧化 定 義：物質跟氧發生的反應。（這里的氧不僅僅只是氧氣）
反應 反應物：在初中階段常有氧氣參與反應。
生成物：氧化物或者其他類物質
劇烈氧化：燃燒
分 類 特 征：劇烈；發光發熱。
緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟等
特 征：緩慢不易覺察。
[討論]化合反應與氧化反應之間的關系
總結：
1、氧氣的物理性質
2、氧氣的化學性質
3、化學反應的兩種分類
從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應
從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）
【作業】：P36 5、6
點燃
C＋Ｏ2　　　 CO2
點燃
點燃
點燃
S＋Ｏ2　　　　　 SO2
點燃
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
點燃
C＋Ｏ2　　　 CO2
點燃
S＋Ｏ2　　　　　 SO2
點燃
點燃
Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4
點燃
氧
化
反
應
化
合
反
應

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