資源簡介

時間： 月 日 課時：第 課時
教學內容 制取氧氣
教學目標 1、知識與技能（1）、了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；（2）、練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；（3）、學習氣體的收集方法；2、過程與方法通過學生動手實驗進行科學探究，培養學生觀察與分析、合作與交流的能力；3、情感、態度與價值觀 通過實驗，增強學生的探究欲。
教學重點 氧氣的實驗室制取的原理。
教學難點 用高錳酸鉀制備氧氣的實驗
教學方法 多媒體教學、實驗法、分析比較法、研究討論法、講授法
教學用具 多媒體輔助教學 學習用具
教 學 過 程
教 學內 容 教 學 活 動 設 計意 圖
教 師 活 動 學 生 活 動
復習舊知新課引入氧氣的實驗室制備的原理 復習提問： 上一節課我們學習了氧氣的性質，請回憶氧氣的物理性質和化學性質各是什么？并寫出下列化學表達式。 ①、硫 + 氧氣 === 二氧化硫②、碳 + 氧氣 === 二氧化碳③、磷+ 氧氣 === 五氧化二磷④、鐵 + 氧氣 === 四氧化三鐵⑤、鎂+ 氧氣 === 四氧化三鐵引入新課：展示一瓶氧氣。提問：怎樣證明它是氧氣？講解：氧氣是一種化學性質很活潑的氣體，有著廣泛的應用。但是在日常生活中經常需要純凈的氧氣，如何制得純凈的氧氣呢？板書：課題三 制取氧氣講解：在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。提問：怎樣收集氣體？小結：1、氣體不易溶于水或難溶于水用排水法收集氣體；2、氣體密度比空氣大用向上排空氣法法收集；3、氣體密度比空氣小用向下排空氣法法收集；討論：氧氣可用么方法收集？歸納：氧氣能用排水法收集，這是因為氧氣不易溶于水；還能用向上排空氣法收集，這是因為氧氣密度比空氣大。 學生書寫化學反應的中文表達式演示：學生上臺演示氧氣的檢驗方法。閱讀：學生閱讀教材37頁—39頁學生討論：怎樣收集氣體？ 復習舊知、引入新知學生閱讀教材，回答提問，培養學生自學能力。
教 學內 容 教 學 活 動 設計意圖
教師活動 學生活動
氧氣的收集方法及檢驗方法高錳酸鉀制取氧氣 討論：怎樣檢驗一瓶氣體是氧氣呢？小結：帶火星的木條平放在瓶內，木條復燃，證明已收集氧氣。提問：怎樣檢驗向上排空氣法收集氧氣已經收集滿了？歸納：帶火星的木條平放在瓶口，木條復燃，證明已收集氧氣。講解：我們學會實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。板書：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣教師演示實驗2-5把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試管。加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣。（2）用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察有什么現象發生。討論與交流：圖2—14使用了哪些儀器？小結：1、試管、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、水槽、導氣管等。2、圖中左半部分是氣體發生裝置，右半部分是氣體收集裝置。3、如何檢查裝置的氣密性？用手緊握試管，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。4、加入高錳酸鉀的試管中為何要放一團棉花？以防固體高錳酸鉀粉末沖入導管，導致阻塞。5、鐵夾要夾在離試管口的1/3處，試管口為何要略向下傾斜？防止水倒流入試管底，使試管炸裂。歸納：加熱高錳酸鉀制取氧氣，實驗步驟是①組裝儀器，檢查裝置的氣密性，②加藥品，③固定裝置，④加熱，⑤收集一瓶氣體，⑥移開導管 ，⑦熄滅酒精燈。觀察交流：實驗現象原因1瓶內的水減少，有氣泡產生高錳酸鉀分解產生氧氣2帶火星木條復燃 交流：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱能產生氧氣，錳酸鉀和二氧化錳。 討論交流小結學生觀察思考 學生分小組討論制備氧氣的實驗儀器的選擇、收集裝置、實驗步驟記錄實驗現象學生討論交流填寫書上表格 教師演示，學生仔細觀察、討論實驗步驟及為什么如此操作？
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高錳酸鉀制備氧氣的實驗 高錳酸鉀——錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2小結：用加熱高錳酸鉀制備氧氣的實驗步驟：“茶莊定點收利息”提問：工業上如何大量制取氧氣？閱讀：閱讀教材42頁。歸納：工業制氧氣的方法：利用液態空氣中氮的沸點比液態氧的沸點低，將空氣中的氮氣和氧氣分離，是物理變化。 學生書寫化學方程式學生上講臺演示用高錳酸鉀制備氧氣的實驗
板書設計一、怎樣收集氣體 1、氣體不易溶于水或難溶于水用排水法收集氣體；2、氣體密度比空氣大用向上排空氣法法收集；3、氣體密度比空氣小用向下排空氣法法收集；二、氧氣能用排水法收集，這是因為氧氣不易溶于水；還能用向上排空氣法收集，這是因為氧氣密度比空氣大。三、檢驗氧氣：帶火星的木條平放在瓶內，木條復燃，證明已收集氧氣。四、加熱高錳酸鉀制取氧氣，實驗步驟是①組裝儀器，檢查裝置的氣密性，②加藥品，③固定裝置，④加熱，⑤收集一瓶氣體，⑥移開導管 ，⑦熄滅酒精燈。 作業布置
課后記：
時間： 月 日 課時：第 課時
教學內容 課題3：制取氧氣
教學目標 1、知識與技能（1）、了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；（2）、練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；（3）、認識催化劑和催化反應；2、過程與方法通過學生動手實驗進行科學探究，培養學生觀察與分析、合作與交流的能力；3、情感、態度與價值觀 通過實驗，增強學生的探究欲。
教學重點 分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用。
教學難點 催化劑的概念的理解和催化作用。
教學方法 多媒體教學、實驗法、分析比較法、研究討論法、講授法
教學用具 多媒體輔助教學 學習用具
教 學 過 程
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教 師 活 動 學 生 活 動
復習舊知引入新課分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳作用的探究 復習提問： 1、上一節課我們學習了實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理，請寫出反應方程式。高錳酸鉀——錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O22、加熱高錳酸鉀制取氧氣，實驗步驟是①組裝儀器，檢查裝置的氣密性，②加藥品，③固定裝置，④加熱，⑤收集一瓶氣體，⑥移開導管 ，⑦熄滅酒精燈。講解在實驗室里還常常用分解過氧化氫的方法制取氧氣。過氧化氫溶液在常溫下可以分解放出氧氣，但是，在利用過氧化氫溶液分解制氧氣時，通常要放入少量二氧化錳，這是為什么呢？板書：分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳作用的探究實驗：（1）在試管中加入5毫升5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察現象。（3）待上述試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。待試管中又沒有現象發生時，重復上述操作，觀察現象。觀察：學生觀察實驗現象 學生回答問題，并且寫出化學方程式學生回答學生觀察交流歸納 復習舊知，引入新知。 教師演示、學生觀察、討論，歸納出分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳作用
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過氧化氫制備氧氣的分析催化劑的分析 交流：實驗編號現象原因1木條不復燃放出氧氣的量很少2木條復燃常溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳能較快分解放出氧氣3木條復燃常溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳能較快分解放出氧氣，但二氧化錳化學性質不改變提示：1、過氧化氫——— 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 2、過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。實驗：待實驗2—5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。觀察：迅速產生氧氣。說明：以上實驗可以重復多次，好象二氧化錳永遠永不完。如果在實驗前用精密天平稱量二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發現它的質量沒有改變。提示：1、催化劑的本質：“一變而不變”。 2、催化劑的物理性質在化學反應前后可能改變。 3、催化劑的作用是改變其他物質的化學反應速率，即可使反應速度加快，也可以使之變慢。 4、催化劑不能改變生成物的質量。 5、離開化學反應就不存在催化劑。強調：二氧化錳是過氧化氫分解制氧氣這一反應的催化劑。拓展：硫酸銅溶液對過氧化氫分解制氧氣也具有催化作用。提問：實驗室還可以用其他物質發生化學反應產生氧氣嗎？提示：實驗室還可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物或加熱高錳酸鉀制取氧氣。 學生填寫表格 學生閱讀教材39頁，找出二氧化錳在實驗中的作用。歸納：1、這種在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。 2、催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 根據教材的實驗設計，演示實驗，引導學生分析催化劑和催化作用的定義。
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分解反應的定義 小結：1、二氧化對氯酸鉀分解產生氧氣取催化作用。 2、氯酸鉀——— 氯化鉀 + 氧氣討論：上述三個制取氧氣的反應有什么特點？與化合反應有什么不同點？歸納：分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。點撥：分解反應就是一變多的反應。討論：若氯酸鉀中混有高錳酸鉀，加熱時會出現何現象？提示：高錳酸鉀加熱會產生二氧化錳，二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用。本節小結：本節課主要講述實驗室制取氧氣的化學反應原理；催化劑及催化作用； 歸納：實驗室制取氧氣的化學反應原理：1、過氧化氫—水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 2、氯酸鉀——— 氯化鉀 + 氧氣KClO3 KCl O23、高錳酸鉀——錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
板書設計一、用過氧化氫溶液制取氧氣加入二氧化錳的原因的探究1、這種在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。2、催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。二、實驗室制取氧氣的化學反應原理： 1、過氧化氫——— 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 2、氯酸鉀——— 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl O23、高錳酸鉀——錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2三、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。 作業布置
課后記：
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