資源簡介

第五單元 化學方程式
課題一 質量守恒定律
學習目標：
1.通過實驗視頻探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
2.能從分子、原子角度揭示化學反應的實質，認識質量守恒的原因。
3.通過探究實驗，體會、掌握科學探究的基本過程。
重、難點：
質量守恒定律的內容、原因及其應用；
（第一課時）
引入：同學們已經熟悉了許多化學反應，但是是否思考過，反應物與生成物在質量上有什么關系？或者說，經過化學反應之后，反應物的質量有何變化？生成物的質量有何變化？二者有什么關系？（板書課題 質量守恒定律）
活動一：【觀察與思考】P+O2→P2O5; C+O2→CO2 從以上兩個化學反應知道了什么物質參加了化學反應，又生成了那些新的物質。但是反應前后各物質的質量之和會不會改變？反應物的質量總和與生成物的質量總和有什么關系？
【假設與預測】（1）反應后物質的質量總和減少；
（2）反應后物質的質量總和增加；
（3）反應后物質的質量總和不變；
（4）在某些反應中增加，在某些反應中減少；
活動二【實驗與事實】
[實驗1]白磷燃燒前后質量的測定（視頻 ( 白磷燃燒前后質量的比較_標清.flv )）
實驗步驟：1.稱量裝有少量細沙和白磷的密閉容器的質量；
2.把玻璃棒加熱，對著白磷塞緊橡皮塞使白磷燃燒；
3.冷卻后第二次稱量；
實驗現象：白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱量。
實驗結論：天平平衡，反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量
表達式：磷（P）+氧氣（O2）→五氧化二磷（P2O5）
【實驗2】鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定（視頻 ( 硫酸銅溶液與鐵釘反應前后質量的測定視頻2_標清.flv )）
實驗步驟：1.將幾枚鐵釘（表面打磨）和裝有一定量的硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量（計m1）；
2.將打磨后的鐵釘放入硫酸銅溶液待完全反應后，再將燒杯放在天平上稱量(計m2)。
實驗現象：溶液由藍色變淺綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質。
實驗結論：m1= m2;反應前后物質的總質量不變。
表達式：鐵（Fe）+硫酸銅(CuSO4)→銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)
活動三【解釋與結論】無數實驗證明
質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。
活動四【表達與交流】
①蠟燭燃燒沒了； ②鎂（m1）條燃燒生成粉末狀白色固體(m2), m2 ﹥ m1;
這兩個化學反應是不是仍然遵循質量守恒定律？
【實驗3】蠟燭燃燒前后質量測定
實驗步驟：1.把一節蠟燭豎放在天平上，稱其質量；2.點燃蠟燭，觀察現象；
實驗現象：蠟燭燃燒，天平指針慢慢偏向砝碼的一邊；
實驗結論：反應前、后質量不等；蠟燭+氧氣（O2）→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
分析：反應物是蠟燭和氧氣，反應前稱量的是蠟燭的質量，沒有稱氧氣的質量；反應后生成的二氧化碳和水以氣體擴散到空氣，也沒有稱量，故前后質量不等。
結論：此實驗仍符合質量守恒定律。
【實驗4】鎂條在空氣中燃燒前后質量測定
實驗步驟：1.取一小段用砂紙打磨過的鎂條，稱其質量（計m1）;2.將上述鎂條在石棉網上方全部點燃；3.將燃燒后落在石棉網上的白色固體全部收集稱量（計m2）;
實驗現象:鎂條燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體；
實驗結論： m2 ﹥ m1；鎂（Mg）+氧氣(O2)→氧化鎂(MgO)
分析：反應物是鎂和氧氣，反應前稱量時只稱量了鎂，反應后稱量的是氧化鎂。
結論：如果把反應前參加反應的氧氣的質量也稱入其中，仍符合質量守恒定律。
【課堂練習】1.有一反應：A+B →C 反應前A和B的質量分別是10g、5g;反應結束后A剩余3g,B無剩余，則生成C的質量是多少？
2.100g水與20g酒精混合，得到120g酒精溶液，是否符合質量守恒定律？為什么？
3.將6.8g的過氧化氫與6g的二氧化錳混合，充分反應后，稱得試管中剩余物的質量是9.6g,則生成氧氣的質量是＿g。

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