資源簡介

(共10張PPT)
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授課教師：呂書生
http://www.21cnjy.com/
考點9：復分解反應
一、復分解反應的定義及特點
定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
形式：化合物+化合物 兩種新化合物
特點：相互交換成分
字母表達式：AB + CD→AD+ CB
幾點說明：
1、參加反應的化合物是指酸、堿、鹽。
2、相互交換是指構成酸、堿、鹽的陰陽離子相互交換重新組合。
3、分別以鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉溶液與石灰水反應為例說明：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH
二、復分解反應發生的條件（以生成物為標準）
1、常見的氣體有CO2、NH3等。
2、常見的沉淀有白色沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4、AgCl等；
藍色沉淀：Cu(OH)2;
紅褐色沉淀：Fe(OH)3等。
溫馨提示
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我會判斷
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NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
H2SO4
三、常見酸、堿、鹽的溶解性
鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶
鹽酸鹽不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨
鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶
常見五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸
⑴鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽，如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
⑵鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑶鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑷酸 + 堿 = 鹽 + 水，HCl+NaOH=NaCl+H2O
意外收獲：
1、反應前后元素的化合價不變。
2、復分解反應的生成物不一定是兩種，還可能是三種。
四、復分解反應的類型：
溶液中不能共存的常見離子對：
⑴與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。
⑵與OH-不能共存的離子：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
⑶與CO32-不能共存的離子：H+、Ca2+、Ba2+等。
⑷與Cl-不能共存的離子：Ag+等。
⑸與SO42-不能共存的離子：Ba2+等。
其他考點制作過程中…

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