資源簡介

課題2：氧氣
（第三課時）
教學目標：
知識與技能
1．通過對已知反應共性的歸納，建立化合反應與氧化反應的概念，并能對已學的典型反應進行分類。
2. 知道緩慢氧化這一生活中常見的化學現象。
過程與方法
通過比較幾種物質與氧氣的反應，學會用對比的方法學習概念。
情感、態度與價值觀
認識到化學反應在生產和生活中的重要用途。
教學重點
化合反應和氧化反應的概念
教學難點
化合反應和氧化反應的概念
教學過程
【復習提問】
通過前面幾節課的學習同學們已經初步了解了氧氣性質，現在請同學們回憶以前所學知識思考以下幾個問題：
1. 氧氣的性質及檢驗方法。
2. 回憶紅磷的燃燒、硫的燃燒以及鐵絲的燃燒的實驗現象，并寫出它們發生化學反應的文字表達式，填寫課本表格。
紅磷+氧氣五氧化二磷
硫+氧氣二氧化硫
鐵+氧氣四氧化三鐵
【分析討論】
觀察表格中三個反應，找出它們反應前的物質及反應后的物質，分析一下三個化學反應有什么共同的特征？
共同的特征：都有氧氣作為反應物；都需要點燃的條件；反應都放熱；
反應物都多種，生成物只有一種
【歸納、板書】
化學反應可以分為很多種類，以上三個反應都是兩種物質發生反應生成了另一種物質，我們將兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應稱為化合反應。
化學反應的類型
1. 化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應（多變一）
思考：石蠟+氧氣二氧化碳+水
該反應是否為化合反應，與之前所列三個化合反應有何共同點，引出氧化反應。
共同點：都有氧氣作為反應物；都需要點燃的條件；反應都放熱。
（過渡）這四個反應都是物質與氧氣發生的反應，我們把物質與氧發生的反應稱作氧化反應。
【歸納、板書】
2. 氧化反應：物質與氧發生的反應
【問題討論】 化合反應即氧化反應，氧化反應即化合反應？
結論：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應。
【歸納、板書】
氧化反應的類型：
1.劇烈氧化 即燃燒
特點：反應劇烈，一般伴隨有發光放熱。
如：汽油遇火爆炸，煤氣罐爆炸等
2.緩慢氧化
特點：進行很慢，不易察覺。
如：鐵生銹、動植物的呼吸、釀酒釀醋、
食物腐爛等
但不管什么類型的氧化反應，都放出熱量。
拓展：有氧氣參加的反應肯定是氧化反應，但氧化反應不一定得有氧氣參加！
【歸納、板書】
項目 化合反應 氧化反應
概念 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 物質與氧發生的反應
特點 多變一 是否有“氧”參加反應
相互聯系 化合反應不一定是氧化反應 氧化反應不一定是化合反應
【歸納、板書】
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。可以支持燃燒，可以跟很多物質發生反應，同時放出熱量。氧氣含量越高，燃燒越劇烈。
氧氣支持燃燒,即助燃性。但本身不能燃燒,不具備可燃性。
（注意：學生提出的問題盡可能有學生自己解決，若學生難以解決，由教師點撥或親自解答）
【課堂練習】
1、下列說法正確的是 （ C ）
A、化合反應一定是氧化反應
B、氧化反應一定是化合反應
C、有氧氣參加的反應一定是氧化反應
D、氧氣和鐵在室溫下不能發生化合反應
2、對氧氣的化學性質敘述正確的是（ D ）
A.化學性質很活潑，能與所有的物質發生反應。
B.物質與氧氣反應時一定發光發熱，產生燃燒
C.氧氣有可燃性，是一種常見的燃料
D.氧氣有氧化性，是一種典型的氧化劑
3.判斷下列哪些反應是化合反應(ABD)
A 碳+氧氣→二氧化碳
B 氧化鈣+水→氫氧化鈣
C 乙炔+氧氣→二氧化碳+水
D 鎂+氧氣→氧化鎂
E 堿式碳酸銅→氧化銅+水+二氧化碳
F 鎂+鹽酸→氫氣+氯化鎂
【課堂小結】
本節課我們通過分析前面學習的幾個化學反應而歸納學習了兩種常見的化學反應類型，同學們課后應深入理解化合反應和氧化反應的概念，并學會對已學的典型反應進行分類。
【板書設計】
課題2 氧氣
四 化學反應的類型
1. 化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（多變一）
2. 氧化反應：物質與氧發生的反應

展開更多......

收起↑