資源簡介

第十單元 課題1 常見的酸和堿
第二課時 酸的化學性質
一、教學目標
1、知識與技能
（1）通過實驗掌握酸的化學性質；
（2）熟悉基本的實驗操作。
2、過程與方法
通過實驗探究鹽酸和硫酸的化學性質，并比較歸納酸有哪些相似的化學性質，初步學會從特殊到一般認識事物的方法
3、情感態度與價值觀
樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。
二、教學重難點
通過探究活動掌握酸的化學性質。
三、教學方法
實驗探究、問題驅動。
四、實驗儀器
稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊、無色酚酞、生銹的鐵釘、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液；
點滴板、膠頭滴管、試管、酒精燈、試管夾、鑷子、火柴、。
五、教學思路
首先回憶濃鹽酸和濃硫酸的特性以及鹽酸硫酸的共性，從而引領學生進入探究酸化學性質的學習情境中來。趁熱打鐵，以實驗探究為主導，探究酸的化學性質。最后由學生小結、教師補充，全面總結酸的化學性質。
六、教學過程
（一）復習舊課，導入新課
【教師】同學們，上節課我們學習了兩種常見的酸——濃鹽酸和濃硫酸，重點掌握了濃鹽酸和濃硫酸的特性；同時也學習了他倆的一個共性——與酸堿指示劑作用。那么，酸除了這一個共性之外，還有沒有其他的呢？帶著這個問題我們一起走進酸的化學性質的學習。
【學生】積極思考，回憶所學知識，回答問題。
（二）新課教學，解讀探究
合作探究
探究活動一
如下表所示，進行實驗，并觀察現象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
思考：1.此實驗說明酸具有哪些化學性質？
結論：
探究活動二
回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式
鎂
鋅
鐵
思考：上述反應的生成物有什么共同之處？
結論：
探究活動三
將一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分Fe2O3）分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化
實驗步驟 現象 化學方程式
將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中
將生銹的鐵釘放入稀硫酸中
思考：（1）上述反應生成物有什么共同之處？
結論：
除銹時能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？
探究活動四
完成下列實驗：
實驗步驟 現象 化學方程式
NaOH溶液+幾滴酚酞+滴加稀鹽酸
稀硫酸+幾滴石蕊+滴加NaOH溶液
思考：（1）上述反應的反應物、生成物有什么特點？
結論：
探究活動五
完成下列實驗：
實驗步驟 現象 化學方程式
大理石+稀鹽酸
AgNO3溶液+稀鹽酸
BaCl2溶液+稀硫酸
思考：（1）上述反應的反應物、生成物有什么特點？
結論：
根據以上實驗和討論，試歸納出酸有哪些相似的化學性質。為什么不同的酸具有相似的化學性質？
（三）課堂練習，鞏固提高
1.下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A．氯化鈉 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈣 D．碳酸
2.下列物質放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是( )
A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石
3.有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測中合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍
B. 苯甲酸溶液能使無色酚酞試液變紅
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D. 苯甲酸溶液不能使紫色石蕊試液變色
4.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是（ ）
A.它們都是溶液
B.它們都含有酸根離子
C.它們都含有氫元素
D.它們都電離出了氫離子
5、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ）
A. 鍍鋅水管 B. 銅制塑像 C. 大理石欄桿 D. 鋁合金門窗
6.寫出下列反應的化學方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4 ===
（2）CuO+H2SO4 ===
（3） HCl+Ba(OH)2===
（4） HCl+Na2CO3===
七、板書設計
§10.1.2 酸的化學性質
1、能與指示劑反應
酸溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色
能與活潑金屬反應
活潑金屬+酸→鹽+氫氣
能與金屬氧化物反應
金屬氧化物+酸→鹽+水
能與堿反應
堿+酸→鹽+水
能與鹽反應
某些鹽+酸→新鹽+新酸
八、作業布置
《同步解析與測評》P37-39
九、教學反思

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