資源簡介

5、3 二氧化碳的性質
一、教學目標 ：
1、聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；
2、通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；
3、通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；
4、通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
二、教學重難點：
【重 點】掌握二氧化碳的化學性質。
【難 點】二氧化碳與石灰水反應的化學方程式的書寫
三、教學方法：
【教 法】實驗探究法
四、課時安排：一課時
五、教學過程 ：
1、復習提問
碳單質有哪些？有什么樣的性質？
2、導入新課
講述屠狗洞的故事
原來都是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳的性質。
在空氣中，二氧化碳占空氣體積的0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，達到4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，達到10%時人就會窒息死亡。
第三節 二氧化碳的性質
一、二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳氣體，讓學生觀察。
【演示】
如圖：兩只杯子保持平衡，向其中一只杯子中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
二氧化碳是一種無色無味的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，因為其密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
二 、二氧化碳的化學性質：
【演示實驗5-5】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論？
（學生回答后，老師歸納）
1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。
（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）
在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】1、怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？
（學生討論后歸納）
在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示實驗5-6】
紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
2.和水反應：
H2O+CO2==H2CO3 (使紫色石蕊試液變)
H2CO3====CO2↑+H2O （紫色石蕊試液又變為紫色）
【演示實驗5-7】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【提問】2、現有空氣、氧氣、氫氣、氮氣、二氧化碳5瓶失去標簽的氣體，用什么方法把它們一一鑒別出來
物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
三、二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
四、總結：
1、二氧化碳的物理性質
色：無色
味：無味
態：通常狀態下為氣體，在一定條件下會變成固體（干冰）
密度：1.977克/升（比空氣大）
溶解性：能溶于水
2、二氧化碳的化學性質
（1）不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。（燈火試驗）
（2）與水反應
CO2+H2O===H2CO3 (使紫色石蕊試液變紅)
H2CO3====CO2↑+H2O （紫色石蕊試液又變為紫色）
（3）與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (澄清的石灰水變渾濁)
3、二氧化碳的用途
1． 滅火：
2． 化工產品的原料
3． 制冷劑
4． 植物光合作用
五、討論：
1、為了使用石灰漿（氫氧化鈣）抹的墻壁快點干燥，為什么常常在室內生個炭火盆？為什么開始時，墻壁反而潮濕？
２、你怎樣用實驗來證明一瓶無色無氣味的氣體一定是CO2
小組討論，代表發言
答1：生炭火盆是為了生成CO2
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
生成的CaCO3會比較堅硬，但因有水生成，開始時墻壁反而會潮濕。
答2：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
課后作業：
1、地窖中CO2的濃度過高時是否可以使火焰熄滅？
2、自制汽水：在一個洗干凈的汽水瓶中加冷開水距瓶口5-6厘米處，然后加入適量糖和1.5克小蘇打，待完全溶解后，再向瓶中加入1.5克食用檸檬酸，并立即將瓶塞塞緊。
七、板書設計：
二氧化碳的性質
一、CO2的物理性質
1、通常情況下是無色、無氣味的氣體。
2、能溶于水（1:1）
3、標準狀況下， 密度比空氣的密度大。
二、CO2的化學性質
1、不燃燒，也不支持燃燒
2、能與水反應
CO2+H2O===H2CO3 (紫色石蕊試液變紅)
H2CO3====CO2↑ +H2O（紫色石蕊試液又變為紫色）
3、能與澄清的石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（用于檢驗二氧化碳氣體）
三、CO2的用途
滅火 化工產品的原料 制冷劑 植物的光合作用等。
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