資源簡介

課題3 制取氧氣
教學目的：
1.掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。
2.初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。
3.培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。
教學重點： 實驗室制取氧氣的反應原理、裝置和操作方法。
教學難點： 催化劑和催化作用的概念。
教學方法： 演示實驗、分析討論、概括總結、拓展延伸
教學用具：
藥品：高錳酸鉀、雙氧水、二氧化錳。
儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。
教 學 過 程：
【情境導入】展示情景優美的自然風光，由天然氧吧到我們如何制取氧氣
【板書】一、氧氣的工業制法：分離液態空氣制氧氣
空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？
答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等?？梢詮目諝庵蝎@得氧氣
工業制氧流程圖：
【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？
答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。
通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。
【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。
[演示]實驗2-5
[邊演示邊講述]（1）：在常溫下 ( file: / / / C:\\Users\\hp\\Desktop\\Local%20Settings\\Temp\\Rar$DI00.750\\實驗2-5(1).flv" \t "_parent )，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？
現象：木條不能復燃
結論：說明常溫下放出氧氣少。
（2）：向上述試管中 ( file: / / / C:\\Users\\hp\\Desktop\\Local%20Settings\\Temp\\Rar$DI00.750\\實驗2-5（2）.flv" \t "_parent )，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管,觀察發生的現象。
現象：木條復燃了
結論：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時迅速產生氧氣。
【板書】化學方程式：2H2O2 === 2H2O + O2↑
過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
[演示]實驗2-6：待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
現象：木條復燃了
結論： 說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用所以又產生氧氣。
[講述]以上實驗可以重復多次,好像二氧化錳永遠用不完,如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量,實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發現它的質量沒有發生變化。把它再加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解。這種神秘的物質叫什么呢？
【講述】對，這種物質就是催化劑。
【板書】催化劑（又叫觸媒）：能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質 。
催化劑 一 變：化學反應速率變的特點 二不變：質量不變、化學性質不變
【講述】催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化的作用。
（2）加熱高錳酸鉀
高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。
【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？
答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。
【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？
答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。
教師邊演示實驗邊講解,最后歸納得出實驗的步驟簡單概括為:檢、裝、收
并針對實驗的注意事項，提出一下問題：
1.如何檢查裝置的氣密性
2.試管口略向下傾斜,試管口要塞棉花,為什么
3.什么時候開始收集氣體,什么時候收集滿
4.做完實驗是先移出導氣管還是先熄滅酒精燈
5.如何檢驗該氣體就是氧氣
6.小華同學做完實驗發現大試管裂了,請你幫他找找原因
今天我們的收獲真不小,最后對今天所學的表達式列出來做個對比:
【提問】分析上述三個制取氧氣的反應，他們有什么共同特點？上述三個反應與化合反應有什么不同
【講解】這三個反應的反應物都是一種物質，生成物是兩種或兩種以上，三個反應正好與化合反應相反，這樣的反應就叫分解反應。
板書設計:
一．制取氧氣 工業制氧氣的方法
實驗室制氧氣的方法
二．催化劑及它的特點
三．化學反應 化合反應
分解反應
[布置作業]課本P40 1、2、4
升溫到-196℃
液態空氣
氮氣
空氣
降溫到-200℃以下
液化
氧氣
升溫
液氧
MnO2

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