資源簡介

課題名稱 構(gòu)成物質(zhì)的微--原子和離子
教學(xué)目標(biāo) 1、理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。2、了解原子的構(gòu)成。3、了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。4、認(rèn)識結(jié)構(gòu)示意圖5、知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義6、了解電子層排布規(guī)律
教學(xué)重點(diǎn) 原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。2、認(rèn)識結(jié)構(gòu)示意圖3、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義4、電子層排布規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn) 1、原子。2、原子的構(gòu)成——原子核(質(zhì)子、中子)和核外電子。3、相對原子質(zhì)量。4、原子結(jié)構(gòu)示意圖5、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義6、電子層排布規(guī)律
教學(xué)過程 教學(xué)札記
第一課時(shí)新課引入：既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢？新課講授：指導(dǎo)學(xué)生觀看圖2－18氧化汞分子分解的示意圖。[講解]：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。一.原子1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)？生成了哪些新物質(zhì)？如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒？[講解]：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合；分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒；大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氧化鈉)是由離子構(gòu)成的。對比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。2.原子的特征：（1）原子有一定的體積和質(zhì)量。（2）原子在不停地運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有一定間隔。（4）原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。[鞏固]：（1）用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化？（2）用分子和原子的觀點(diǎn)說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成？討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。原子和分子的比較分子原子相似點(diǎn)體積和質(zhì)量很小，不斷的運(yùn)動(dòng)，有一定的間隔，同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)不同。相異點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，在化學(xué)變化中可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子在化學(xué)變化中不能再分。相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。第二課時(shí)[提問]：通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢？描述原子結(jié)構(gòu)，幾種原子構(gòu)成的圖片，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。二.原子的結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷居原子中心原子中子：不帶電體積極小核外電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。 原子核所帶的正電量＝核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)第三課時(shí) 1. 核外電子排布的初步知識（1）電子層及與電子能量關(guān)系從原子的結(jié)構(gòu)得知原子核很小，電子也很小，電子在很大的一個(gè)區(qū)域內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，但電子的運(yùn)動(dòng)并不是雜復(fù)無章的。多電子原子中電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。電子層及與電子能量關(guān)系如下：電子層數(shù)（n）：1、2、3、4、5、6、7表示符號：K、L、M、N、O、P、Q離核距離：由近→遠(yuǎn)能量高低：由低→高核外電子排布規(guī)律:1.第一層最多排2個(gè)電子，2.第二層最多排8個(gè)電子。3.最外層不超過8個(gè)（第一層2個(gè)）元素分類原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特征化學(xué)性質(zhì)金屬元素1～3個(gè)電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中，易失去最外層電子非金屬元素4～7個(gè)電子在化學(xué)變化中，易得到電子稀有氣體元素8個(gè)電子（氦2個(gè)電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般不參加化學(xué)反應(yīng)4.最外層達(dá)到8個(gè)電子的狀態(tài)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（第一層2個(gè)電子也為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義原子結(jié)構(gòu)示意圖是用來表示核外電子排布狀況的圖示，可有助于理解核外電子的分層排布。例如：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示鈉原子的核外電子排布。對于1～18號元素符號，名稱要記住并且會(huì)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。1～18號元素原子核外電子排布有以下規(guī)律，掌握住便于記憶。（3）元素的原子最外層電子的特點(diǎn)從1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目及性質(zhì)有如下特點(diǎn)。第四課時(shí)[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀圖2—23觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[教師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)。現(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義。[板書]：三.相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。[講解]：相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。[教師活動(dòng)]：由此得出相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式：[板書]：相對原子質(zhì)量＝某元素一個(gè)原子的質(zhì)量(單位是“一”，符號是“1”，一般不寫出)1/12×一個(gè)C-12原子質(zhì)量[鞏固提問]：①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少？②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少？[學(xué)生活動(dòng)]：通過查找，對比，找出規(guī)律。[板書]：相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)于數(shù) + 中子數(shù)。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。[提問]：③對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)？(提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論得出結(jié)論。[板書]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。
板書設(shè)計(jì) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅱ原子和離子一.原子二、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)示意圖四、相對原子質(zhì)量五、構(gòu)成物質(zhì)的離子
教學(xué)后記
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