資源簡介

《課題3 制取氧氣》教 案
教材版本 人教版 學段 初中 學科 化學
章節 第二單元課題3 課題名 制取氧氣 課時 1
教學目標 1、了解分解反應、催化劑、催化作用等基本概念。2、掌握實驗室用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。3、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。4、進一步體會化學是一門以實驗為基礎的科學。
教學重點 1、實驗室制取氧氣的化學反應原理。2、催化劑和催化作用
教學難點 1、實驗室制取氧氣的化學反應原理。2、催化劑和催化作用
教具 多媒體課件 實驗（試管、橡膠塞、導氣管、酒精燈、集氣瓶、水槽、鐵架臺、木條、火柴、5%的過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀）
時間安排 導入新課：1分鐘 講授新課：25分鐘 學生交流：10分鐘 課堂練習：6分鐘 課堂小結：3分鐘
課后小結 帶火星的木條幾次復燃和反應速率的加快，深深地吸引著學生的目光，充分展現了化學實驗的魅力，體現本學科的特色。催化劑的探究，讓學生初步了解實驗探究的基本途徑，提高科學素養。實驗是這堂課的催化劑，使學生找到學習化學的樂趣。
備注
人教版九年級化學 第二單元 我們周圍的空氣
課題3 制取氧氣
【第一課時】
一、【教學目標】
1、了解分解反應、催化劑、催化作用等基本概念。
2、掌握實驗室用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。
3、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
4、進一步體會化學是一門以實驗為基礎的科學。
二、【重點和難點】
1、實驗室制取氧氣的化學反應原理。
2、催化劑和催化作用
三、【導學思路】
制取氧氣是學生比較感興趣的內容，通過制備氧氣的不同方法比較，引導學生觀察、分析和歸納，得出化學基本概念和基本理論。
四、【學習過程】
（一）自主學習（課前預習，閱讀教材，了解下列重點知識）
1、工業如何制備大量氧氣？實驗室制取氧氣的方法有哪三種？
2、什么是催化劑？什么是催化作用？
3、什么是分解反應？分解反應與化合反應有何區別？
（二）導入新課
【講述】在日常生活中經常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？
（三）新課學習
【課件展示】學習目標：1、了解分解反應、催化劑、催化作用等基本概念。2、掌握實驗室用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。
【設問】工業上如何達到大量的氧氣呢？
【課件展示】一、工業制氧氣
工業生產需考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產以及對環境的影響等。
分離液態空氣法：先將空氣液化，根據各成分的沸點不同分離出氧氣。（先分離出沸點低的氮氣）
膜分離技術：讓空氣通入具有富集氧氣功能的薄膜，得到富氧空氣。
均屬于物理變化
【設問】實驗室如何得到氧氣呢？
【課件展示】二、實驗室制氧氣
常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法。 [實驗2—5]
【演示實驗】
【課件展示】
實驗編號 現象 原因
（1） 帶火星的木條沒有復燃 放出的氧氣很少
（2） 迅速產生氣泡，木條復燃。 放出的氧氣加快
【小結】過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
【設問】二氧化錳在反應中起什么作用？
【演示實驗】[實驗2—6]
【預設生成】二氧化錳好像總是用不完一樣
【課件展示】催化劑（又叫觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用
二氧化錳、硫酸銅溶液（膽礬溶液）、氧化鐵等對過氧化氫的分解都具有催化作用。
【小結】在實驗室里，常采用在二氧化錳催化作用下分解過氧化氫溶液制取氧氣。
【設問】還可以用什么制取氧氣呢？
【課件展示】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下制取氧氣。
實驗中注意：①酒精燈中的酒精不超過其容積的2/3。②用酒精燈的外焰加熱。③在有固體的部位加熱。④固體平鋪試管底部。⑤鐵夾夾在試管的中上部。⑥試管里的導氣管略出塞子一點。⑦試管口略向下傾斜⑧扶正集氣瓶。
【演示實驗】
【課件展示】
實驗編號 現象 原因
（1） 有氣泡產生 有不易溶于水的氣體放出
（2） 帶火星的木條復燃 有氧氣生成
【結論】氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
KClO3 KCl O2
【設問】還有嗎？
【課件展示】高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
【展示圖片】
【講述】用暗紫色的高錳酸鉀制氧氣時，試管口應放一團棉花。
【學生交流】分析上述三個制取氧氣的文字表達式，它們有什么共同的特征？與化合反應有什么不同？
【討論】反應物只有一種
反應前后物質的種數不同
【課件展示】在化學反應中，由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
【講述】分解反應和化合反應一樣都是化學反應基本類型，分解反應是“一變多”，化合反應是“多變一”。
【課堂小結】用過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。
（四）課堂練習
判斷下列反應類型
化合反應 ②③ 氧化反應 ②④ 分解反應 ①⑤
①碳酸 二氧化碳 + 水
②氫氣 + 氧氣 水
③氧化鈣 + 水 氫氧化鈣
④甲烷 + 氧氣 二氧化碳 + 水
⑤雙氧水 水 + 氧氣
五、【作業布置】
習題1、2
六、【板書設計】
氧氣的工業制法：分離液態空氣法
膜分離技術
氧氣的實驗室制法：過氧化氫 水+氧氣
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
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