資源簡介

第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算
【學案分析】《育才課堂教學案》上關于方程式計算的“例題+練習”已經(jīng)是精挑細選了，就不再另外準備學案了。
【學情分析】之前有半節(jié)課的時間，學生通過自學和微課，學會了有關化學方程式計算的的基本格式，本節(jié)課將繼續(xù)規(guī)范格式，以及將學習如何分析、處理數(shù)據(jù)，找到“反應中”、“純凈物”的質量為“有效已知量”來完成相關計算。
【教法學法】本節(jié)課將采用學案引導、講練結合、以練為主的形式，學生在練習、思考中初步學會分析處理數(shù)據(jù)，并找到“有效已知量”進行化學方程式計算。
【教學目標】
1. 繼續(xù)鞏固、規(guī)范化學方程式計算的基本格式。
2. 學會從題目中找到“反應中”、“純凈物”的質量作為“有效已知量”。
3. 初步培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
【教學重點】
1.繼續(xù)強化、規(guī)范化學方程式計算的基本格式。
2. 如何找到“反應中”、“純凈物”的質量作為“有效已知量”進行化學方程式計算。
【教學重難點】從兩個或以上的數(shù)據(jù)中找到“有效已知量”進行計算
【教學內(nèi)容及環(huán)節(jié)設計】
教學環(huán)節(jié) 教師為主的活動 學生為主的活動
活動一、復習作業(yè)評講活動二質量守恒·氣體質量 【課前三分鐘】略【復習】通過微課復習鞏固方程式計算的基本格式、常見錯誤、扣分標準【評講作業(yè)】 《教學案》P92提醒：化學上已知量必須帶上單位。一、運用”質量守恒定律”使計算簡化—— 找到“氣體的質量”例1. 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物14.8 g加熱制氧氣，待完全反應后，冷卻，稱得剩余固體10 g。求：（1）生成O2多少克？ （2）剩余固體為哪些？各多少克？ 找錯誤并改正實驗室用34g過氧化氫和少量二氧化錳混合制氧氣，能得到多少g氧氣？小明解法如下，請找出他的錯誤并改正。 解：設氧氣xg 改正：H2O2 == H2↑+ O2↑34 16 34g x gx = 16g答：能得到16g氧氣。例3、涉及氣體密度、體積的計算【思路：先求氣體的質量；根據(jù)“m = pV ”換算出體積】繼續(xù)上一題. 求：氧氣的體積是多少升？折合成空氣又是多少升？（已知：標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）解：學生書寫化學方程式，按上節(jié)課思路進行基本計算，會發(fā)現(xiàn)認知沖突，關于物質的質量有兩個數(shù)據(jù)，用哪一個好呢？若都不行，該如何處理？
師生一起分析：14.8g是KClO3和MnO2混合物的質量，剩余固體10g是KCl和MnO2混合物的質量，一個也不能直接用。
提醒：化學方程式計算中的已知量必須是“反應中”、“純凈物”的質量·若已知的是混合物的質量，要仔細分析數(shù)據(jù)，想辦法找到反應中、純凈物的質量作為“有效已知量”進行化學方程式計算。 學生可能會想到：①用m（混合物-MnO2）得出KClO3和KCl的質量；②質量守恒算出mO2，再代入方程式進行計算。對比發(fā)現(xiàn)，方法②更簡便。
【問題】（2）10g剩余固體是KCl和MnO2的混合物，如何求得二者的質量？ 學生完成化學方程式計算【要求：格式規(guī)范，計算準確】
例2. 取40g高錳酸鉀加熱一段時間后停止加熱，冷卻后得到剩余固體36.8g。求：（1）生成O2多少克？ （2）參加反應的KMnO4的質量為多少？ 小組討論解題思路：根據(jù)質量守恒算出mO2即可，具體的計算下來完成。
師生一起感悟：即使已知的是純凈物的質量，也要分析其是否完全參加了反應。
鞏固練習 過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫含量會減少。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如圖所示： （1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為（列式計算） 。（2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量（寫出計算過程）。
活動三涉及不純物的方程式計算 例3.中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成的氫氣供燃燒之需。【CaH2＋2H2O === Ca(OH)2＋2H2↑】請回答下列問題：（1）CaH2中，氫元素的化合價為 。（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體能源（含CaH2 96%，雜質不參加反應），與足量的水反應可生成多少g氫氣 【溫馨提示】為了避免中間數(shù)學計算的錯誤會導致化學包括各式全盤出錯，建議 m純先不算出具體的數(shù)字，最好就用（m不純 × 純%）的乘法形式代入方程式計算。 學生自己提煉公式： m純 = m不純 × 純%并完成化學方程式計算【要求：格式規(guī)范，計算準確】解：
小結
課練 完善《教學案》P93：剩余的兩道化學方程式計算【要求：格式規(guī)范，計算準確】
作業(yè) 《全品》P56：11~16 P59：1~5 【要求：選擇題、填空題凡涉及計算的都要批注解題、計算過程】
最容易出錯的地方
·化學方程式錯誤
·相對分子質量計算錯誤
·單位不規(guī)范
·不列比例式
·計算錯誤
·不寫解、答
改錯最好是自己從頭開始寫一遍正確的格式。
34
34g
16
x g
=
二氧化錳
0 .5 g
過氧化氫溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至 質 量 不再減輕
+
代入方程式計算的“有效已知量”必須是“反應中”的“純凈物”的質量
（1）若已知的是混合物的質量，要仔細分析數(shù)據(jù)，想辦法找到反應中、純凈物的質量
①用質量守恒找到氣體的質量；② m純 = m不純 × 純%。
（2）即使已知的是純凈物的質量，也要分析其是否完全參加了反應。
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