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第一章基礎知識復習
第1節 物質的變化
1.物理變化與化學變化的區別:有沒有新物質生成.有新物質生成的就是化學變化.
2.化學變化與化學性質的區別:變化指的是生成了新物質,性質指的是可以生成新物質.
3.CuSo·5HO=== CuSo+5HO CuSo+5HO=== CuSo·5HO
CuSo+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO CuSo溶液為藍色
用途（1)可以用CuSo來檢驗水的存在,如果有水,則會變藍色；
（2）可以用硫酸銅檢驗蛋白質的存在，如果加入硫酸銅溶液有沉淀產生，則有.
第2節 探索酸的性質
1．酸的性質：
（1）酸能與酸堿指示劑反應：酸能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色.
（2）酸+堿=鹽+水 3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO 2HCl+MG(OH)=MgCl+2HO
HCl+NaOH=NaCl+HO
（3）酸+鹽=新酸+新鹽
實驗：雞蛋殼（主要萬分是CaCO）與稀鹽酸的反應
現象：雞蛋殼表面有氣泡產生，伸入試管的燃著的火柴熄滅
化學方程式： 2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑
用途： 可以用來檢驗CO的存在,也可以用于實驗室制CO氣體
(4)酸+金屬氧化物=鹽+水
實驗一: 除鐵銹(主要成分是FeO)實驗
現象: 溶液變成黃色,時間稍長有氣泡產生
化學方程式 FeO+6HCl=2FeCl+3HO Fe+2HCl=FeCl+H↑
實驗二: 氧化銅(黑色)與鹽酸的反應
現象: 黑色氧化銅溶解,溶液變成藍色
化學方程式 CuO+2HCl=CuCl+HO
5.酸的個性:
(1)鹽酸(HCl)
A.濃鹽酸是無色液體,具有揮發性,打開瓶蓋會有白零產生,具有刺激性氣味
B.工業鹽酸因含有雜質而顯黃色
C.實驗:稀鹽酸與硝酸銀溶液的反應 現象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生
化學方程式: HCl+AgNo=AgCl↓+HNO 用途:可以用來檢驗氯離子的存在
(2)硫酸(HSO)
A.濃硫酸有很強的腐蝕性，如果不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量的水沖洗；
B．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌，用手觸摸燒杯外壁時，可發現很熱.
C.濃硫酸有脫水性，當滴在紙上時，會使紙變黑（化學性質）
D.濃硫酸有吸水性，可以用它來用干燥劑（物理性質）
E．檢驗稀硫酸（或）——取少量待檢液體取于潔凈的試管中，各滴入幾滴溶液和稀，有白色沉淀產生
（3）鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸.
（4）硝酸（） A．揮發性； B．腐蝕性； C.不穩定性（見光易分解，貯存在棕色瓶中）
第3節 探索堿的性質
1．堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧離子（）化合物叫做堿.
2．堿的性質：
（1）堿能與酸堿指示劑反應：堿使無色酚酞變紅，使紫色作用生成鹽和水的反應.
用途：A.治胃病； B.用熟石灰改良酸性土壤.
（2）堿+酸鹽+水 中和反應——酸和堿作用生成鹽和水的反應.

用途：A.治胃病； B.用熟石灰改良酸性土壤.
（3）堿+非金屬氧化物=鹽+水
實驗：澄清石灰水中通入 現象：澄清石灰水變渾濁 化學方程式：
（4）堿+鹽=新堿+新鹽
實驗一：氯化銅溶液（藍色）氫化鈉溶液反應. 現象：生成藍色沉淀
化學方程式：
實驗二：氯化鐵溶液（黃色）與氫氧化鈉溶液反應 現象：生成紅褐色沉淀
化學方程式：
3． 堿的個性
（1）氫氧化鈉（）
A、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
B、氫氧化鈉是一種白色固體，在空氣中易潮解，同時能和空氣中的二氧化碳反應，需密封保存.
C、氫氧化鈉極易溶于水，溶解時放出大量的熱
D、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性
E、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法有以下幾種：
a.加鹽酸，有氣體產生說明已變質：
b.加入氯化鈣溶液，有沉淀產生說明已變質：
c.加入氫氧化鈣溶液，有沉淀產生說明已變質：
F、氫氧化鈉變質后除雜方法：
加入適量氫氧化鈣溶液
G、氫氧化鈉可以用來做干燥劑，可以干燥氫氣和氧氣，不能干燥和
（2）氫氧化鈣
A、俗名：熟石灰、消石灰； B、氫氧化鈣溶液俗稱石灰水；
C
(3)鑒別和溶液—分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入氣體（或各滴入溶液），有白色沉淀產生的原溶液是，無現象產生的原溶液是.
第4節 幾種重要的鹽
一、鹽的概念—金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組合的化合物.
1、幾種常見的鹽：
（1）俗名：純堿或蘇打 （2）結晶水合物：
（3）碳酸鈉晶體在空氣中易風化 （4）碳酸鈉溶液能使無色酚酞變紅，顯堿性
2．碳酸鈣（）
（1）是大理石、石灰石、貝殼和雞蛋殼的主要成分； （2）是一種難溶的鹽；
（3）（4）碳酸鹽的檢驗：加稀鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體.
3．食鹽（）
（1）生理鹽水——0.9%的氯化鈉溶液 （2）
三、鹽水性質
（1）鹽+酸==新鹽+新酸 （2）鹽+堿==新鹽+新堿
（3）鹽+鹽==新鹽+新鹽 （4）某些鹽加熱易分解
四、鹽的制取
1．酸、堿、鹽的溶解性
只有、、、、溶. ：全溶
只有不溶 ：只有不溶 ：只有、、溶
2．復分解反應——兩種化合手互相交換成份生成兩種新化合物的反應.
3．復分解反應發生條件：（1）反應物中沒有酸時，反應物必須都能溶于水；（2）生成物中必須有氣體、沉淀或水中的一種。
五、鹽與化肥
1．常見化肥：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥；
2．氮肥：（1）作用：長葉； 尿素：
（2）工業制法：
（3）銨鹽檢驗：銨鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

3．磷肥——長根，常見磷肥：過磷酸鈣
4．鉀肥——長莖，常見鉀肥：草本灰（主要成分是）、氨化鉀（）、硫酸鉀（）
第5節 尋找金屬變化的規律
一、金屬的活動性順序：
金屬活動性順序由強到弱
1．只有排在氫以前的金屬才能和酸反應成鹽和水；
2．只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
二、金屬的性質


1．金屬+氧氣=金屬氧化物
2．金屬+酸=鹽+氫氣
3．金屬+鹽=金屬+鹽
三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另外一種單質和另一種化合物的反應。
四、四種基本反應類型：
1．化合反應：“多”變“一” 2．分解反應：“一”變“多”
3．置換反應：單質+化合物=單質+化合物 4．復分解反應：化合物+化合物=化合物+化合物
第6節 有機物的存在和變化
一、有機化合物含有碳元素的化合物（和碳酸鹽除外）
二、有機物特征：易揮發，易燃燒、難溶于水，易溶于有機溶劑。
三、常見有機物
1．尿素—— 乙炔—— 丁烷——（打火機內液體）
2．甲烷——（沼氣、天然氣和石油氣的主要成分）具有可燃性
現象：燒杯內壁有水生成，沾有澄清石灰水的內壁變模糊
四、對生命活動具有重大意義的有機物
1、糖類 2、蛋白質 3、脂肪

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