資源簡介

化學公開課教案
課 題： 第二單元 課題3 制取氧氣
第二單元 我們周圍的空氣
課題3 制取氧氣
教學目標：
1.知識與技能
(1)了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
(2)練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣。
(3)認識分解反應、催化劑及催化作用。
2.過程與方法
通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等。
3.情感態度與價值觀
通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。
重點難點
1.實驗室制取氧氣的反應原理、實驗裝置及其操作方法。
2.催化劑和催化作用的概念。
教學準備
1、多媒體課件
2、實驗器材： 試管、藥匙、試管、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶、火柴、小木條；5%過氧化氫溶液、氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳等
一、做游戲，導入新課
【體驗游戲】請同學們屏住呼吸，能屏多久？
(全體同學參與并談感受。)
【課件展示】氧氣用于動植物呼吸、醫療急救、金屬切割等圖片。
(觀后談感受。)
【提問】氧氣如何獲取呢？(學生思考。)
讓學生明確本課的學習內容，激發學習興趣。
【明確】有工業制法和實驗室制法。
二、師生互動，探究新知
（一）工業制取氧氣
【課件展示】工業上需要的大量氧氣采用分離液態空氣法。
（1）原料：空氣；
(2) 原理：利用氮氣和氧氣的沸點的不同；
(3) 方法：分離液態空氣制氧氣。
【提問】實驗室是如何制取氧氣的呢？
(學生思考回答。)
（二）實驗室制取氧氣
實驗室常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。
1、高錳酸鉀制取氧氣
a. 實驗原理：高錳酸鉀—加熱—→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.實驗裝置（見課本37頁裝置圖）
發生裝置 收集裝置
c. 實驗步驟：
a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
c). 定：先下后上，從左到右的順序。
d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
f). 離：移離導氣管。
g). 熄：熄滅酒精燈
d.注意事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
2.過氧化氫溶液制取氧氣
實驗編號 現象 快慢
①過氧化氫溶液
②過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
③向停止反應的試管中再加入過氧化氫溶液
(學生按表格內容進行實驗并觀察、記錄、分析。)
【結論】在此反應中，二氧化錳只是改變了反應速率，質量和化學性質沒變。
像這樣在化學反應里，改變了其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質沒變的物質叫做催化劑，催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用。
“一變，二不變”
【演示】在小試管中加入二氧化錳，滴入幾滴過氧化氫溶液，要得到并收集氧氣需增加什么儀器？可以用哪些容器替代試管作反應的容器？
【展示】錐形瓶、廣口瓶、燒瓶
【討論】若要持續添加過氧化氫溶液，應增加什么儀器？若要控制反應的速率應該用什么儀器，長頸漏斗還是分液漏斗？
【展示】三套過氧化氫制取氧氣的發生裝置
（1） （2） （3）
引導學生比較三套裝置的優缺點
三、課堂練習：課件展示
四、課堂小結：
通過本課題知道了哪部分是氣體的發生裝置和收集裝置，掌握連接儀器，制取及收集氣體的方法。
布置作業
參見課本第41頁的課后練習與應用
板書設計
一、工業制取氧氣
1.原料
2.原理
3.方法
二、實驗室制取氧氣的方法
1、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
用高錳酸鉀制取氧氣的步驟
檢、裝、定、點、收、移、熄
2、過氧化氫→ 水+氧氣
3、氯酸鉀 → 氯化鉀＋氧氣

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