資源簡介

《原子的結構》教學設計模板
教學分析
課題與課標、教材的分析 本課題主要是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成、離子及介紹相對原子質量。
學情分析 學生在前面兩個單元學到的微觀知識及課外知識有限，而本課題內容又比較抽象，遠離學生生活經驗。初中生易于接受宏觀的感性知識，對于微觀的抽象知識則難以理解。
教學目標 知識與技能： 1、了解原子是由質子、中子和電子構成的；
2、初步了解原子核外電子是分層排布的及排布規律； 3、初步學會分析書寫原子結構示意圖。過程與方法： 1、通過認真觀察多媒體動畫和圖片培養觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。
2、利用教材提供的圖、表等資料教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。
3、通過討論與交流，啟發思維，逐步養成良好的學習習慣。
情感態度和價值觀： 1、進行世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。
2、激發學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
教學重難點 重點 原子的構成；核外電子排布規律；會書寫原子結構示意圖
難點 核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系。
教學資源 實驗準備 拍攝模擬核外電子排布規律的視頻
其他資源 電子的自白的錄音
三、教學過程設計
教學環節與內容 教師活動 學生活動 設計意圖 時間
探究一 原子是怎樣構成的？ 上節課我們學習了，原子是構成物質的一種微粒。那么請同學們回憶一下，原子的定義是什么？它的關鍵條件是什么？那么，不在化學變化中，原子還是最小的粒子嗎？原子可以再分嗎？它的內部結構到底是怎樣的呢？今天我們就一起來探索原子奇妙的內部世界吧！其實關于原子內部結構的探索經歷了一個漫長的過程。早在1803年，英國化學家道爾頓就提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。但是在經歷了將近一百年后的1897年，湯姆生在原子內部發現了電子，他認為電子像棗糕里的棗那樣鑲嵌在原子里面，使人們認識到原子有復雜的結構。在1911年，盧瑟福通過一些精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。在原子結構的發現史的基礎上，請同學們思考一個問題：原子是實心球體嗎？那原子的體積大小怎樣呢？接下來我們一起看圖片：一個原子與一個乒乓球相比，就相當于一個乒乓球與整個地球相比?？梢?，原子是很小很小的。板書：原子的結構觀看原子結構平面圖，得出原子的構成。 質子（﹢） 原子核 （﹢） 中子（不帶電）原子（不帶電） 核外電子（﹣）從圖中我們可以明顯看到原子內部的某些粒子是帶電的，那么為什么整個原子卻不帶電呢？請同學們以碳原子為例思考并討論一下。教師講解： 6個質子（6﹢）一個碳原子（C） 6個電子（6﹣） 6個中子（0）因此整個原子不顯電性。提問：什么叫核電荷數？緊接著追問：那核電荷數與質子數有什么關系呢？教師結合原子內部結構的平面圖板書講解：質子數 原子核 1個 1﹢ 2個 2﹢而原子核所帶的正電荷數就是核電荷數，因此核電荷數=質子數剛才我們已經學習了原子的構成，那么構成原子的這些微粒在數量上有什么規律呢？接下來請同學們翻開教材53頁，觀察表3-1中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規律？教師進行點評。 A同學回答：原子是化學變化中的最小粒子。關鍵條件是在化學變化中。同學回答：不是。學生們分組討論。學生從書中查找并回答：原子核所帶的正電荷數簡稱核電荷數。學生思考。同學們分組完成任務。學生們回答：原子中：1、核電荷數 =質子數 =核外電子數2、不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）3、質子數不一定等于中子數4、原子不同，質子數不同。 溫故知新，引入新課通過介紹原子結構的探索之路，增加學生的興趣和求知欲。 9：20-9：35
探究二 核外電子是怎樣運動的？ 我們已經知道了原子是很小的，其實里面的原子核就更小了。展示圖片：原子核在原子中就相當于一只小螞蟻在一個大型的體育場中，可見原子中的原子核是很小的，那么核外很大的空間就留給了電子。老師想同學一定也很想認識一下電子這位朋友，接下來我們就一起來聽聽電子的自白吧。（播放聲音軟件）。教師播放原子的核外電子運動的模擬動畫。講解核外電子是在核外固定的區域內做高速運動的，尤其是多電子的原子內，按電子所具有能量高低在離核遠近不同的區域分層運動，我們把這種分層運動又叫做分層排布。為了將抽象的問題具體化，化學中用原子結構示意圖來表示原子核外電子的分層運動。教師以鈉原子為例來講解書寫原子結構示意圖的步驟和注意事項。要求同學們試著練習寫出氧原子、硫原子、氯原子的結構示意圖。教師進行指導糾正。 同學們帶著好奇心認真聽著電子的自我介紹。同學們認真觀看。同學們認真書寫。同學們分組認真討論交流總結。。 通過播放電子自我介紹的聲音，以形象的方式讓學生認識了電子。 9:35–9：50
探究三 原子核外電子的排布有什么規律？ 請同學們打開課本54頁，分組觀察圖3 12中部分原子結構示意圖，并結合ppt中的提示找出原子核外電子的排布有什么規律？ 教師進行指引補充。 同學們以小組為單位，進行討論。 通過討論與交流，啟發思維，逐步養成良好的學習習慣。 9:50-10：00
課堂練習 每個小組派一名代表進行搶答，其他小組可以進行評價。比一比速度、準確度在原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）不顯電性的粒子有:（2）帶正電的粒子有:（3）帶負電的粒子有:（4）構成原子的微粒有: 10:00- 10:03
課堂小結 1、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的。 2、原子核外的電子是分層排布的，可以用原子結構示意圖表示。 3、原子核外電子排布規律： ⑴第一層最多容納 2 個電子，第二層最多容納 8 個電子。 (2)最外層不超過 8 個電子,只有1層的不超過 2 個電子。 10:03-10:05
課后作業 教材57頁 1、2、3
板書設計 課題2 原子的結構 一、原子的構成 質子（﹢） 原子核 （﹢） 中子（不帶電）原子（不帶電） 核外電子（﹣）
四、教學反思
由于原子這種微觀粒子既看不到也摸不著，如果直接講解原子的構成，對于初學者來說有一定的困難。因此本課題可以增加一些活動，例如，在教學過程中自制或借鑒一些關于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發學生想像，加強對知識的理解，又能把抽象的內容形象具體化，增強學生學習的積極性。
核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷電量相等，電性相反

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