資源簡介

第三單元 課題3 元素
第1課時
教學目標：
一 知識與技能：
(1)了解元素的概念，統一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識；
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
二 過程與方法：
(1)通過微觀想像、分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化；
(2)通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。
三 情感態度與價值觀：
(1)進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識；
(2)發展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。
教學重難點：
重點：元素概念的理解、元素符號的意義
難點：元素概念的理解
教學準備：
教材、教案、PPT。
教學過程：
【引入】大家走進超市能看到琳瑯滿目的商品，老師挑出一些（幻燈片呈現），這里的“鈣”“氟”“鐵”“碘”指的是什么呢？
【學生思考】元素
【評價過渡】對，其實在我們身邊就有許多的化學元素。自然界中的物質都是由元素組成，那么各種元素在自然界中分布又如何呢？
【投影】展示地殼和生物細胞中元素含量
【學生觀察圖片】得出地殼中前四位的元素（氧硅鋁鐵）和生物細胞中含量比較多的元素（氧）
【設疑】那究竟什么是元素呢？
【投影并講解】展示幾種物質的物質的化學符號并回答相應的問題，同時引出元素的概念：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
【設疑】如何理解概念中“相同的一類”？
【投影并提問】介紹幾種氫原子（H-1、H-2、H-3），這幾種氫元素的原子構成上有何區別？
【學生回答】中子數不同
【歸納】可見同種元素的原子內中子數可能不同。
【投影并提問】展示鈉原子和鈉離子結構示意圖，兩種微粒結構有何區別？
【學生回答】最外層電子數不同
【歸納】雖然兩種微粒最外層電子數不同，化學性質有差異，但由于質子數相同，他們都屬于鈉元素，可見同種元素的原子內電子數也可能不同。
【總結】同一類原子中，中子數和核外電子數可以不同，但質子數（核電荷數）一定相同的。由此可見，元素的種類由質子數（核電荷數）決定！
【過渡設疑】目前科學家一共發現了119種元素，不過現在有個新問題了：世界上的物質好多都在不停地變化著，有的還在發生化學反應，生成新物質。變來變去，怎么仍只有100多種元素呢？下面請大家閱讀教材59頁討論題，看看能不能解決這個問題。
【投影并討論】在下列化學反應中，反應物與生成物相比較，分子是否發生了變化？原子是否發生了變化？元素是否發生了變化？
【學生討論并匯報】物質在發生化學變化時，反應物與生成物相比較，分子的組成或結構發生了改變；原子的種類不變；元素也不會改變。
【過渡】我們說元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，那元素和原子之間有什么區別和聯系呢？
【教師引導完成學案表格】
【例題展示】我們有些同學找不到正確答案，原因是題目中出現的許多概念，如元素、分子、原子等有混淆，那我們先一起來將這些概念建構起網絡再來解決問題。（分析引導學生理解物質、元素、分子、原子的關系）
【歸納小結】
板書設計：
課題三 元素（1）
一、概念：
質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
化學變化中，分子改變，原子和元素不改變。
二、

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