資源簡介

第二單元課題3 制取氧氣（第一課時）
一、教學目標
1、知識與技能：了解實驗室和工業上制取氧氣的原理以及它們本質上的不同；
了解實驗室制取氧氣所用的藥品、反應原理、發生裝置、氣體收集方法
認識分解反應的特點、知道催化劑和催化作用。
2、過程與方法
在觀察制取氧氣實驗的過程中初步學會實驗室運用簡單裝置制取氣體的一般思路方法。
3、情感態度與價值觀
通過對氧氣制法的學習，培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。
二、教學重難點
重點：氧氣的實驗室制法
難點：催化劑的概念
三、教學準備
教師準備 實驗儀器：實驗室制氣體兩種類型的制氣裝置、排水集氣裝置、火柴、酒精燈、鐵架臺、木條、鑷子、藥匙。
實驗藥品：高錳酸鉀、氯酸鉀、15%雙氧水、二氧化錳。
課件資料：實驗室制氧氣的幻燈片。
學生準備 預習課本37~42頁內容，填寫好學案中的《課前預習》內容
四、教學過程
教學過程 學生活動 設計意圖
幻燈片投影書28頁圖2-5，氧氣的用途很多，既可以供給呼吸，也可以幫助燃燒，那么，在生產生活中所需要的純凈的氧氣，是如何獲得的呢？空氣中約含21%的氧氣，這是制取氧氣的廉價、易得的原料。用課件或者數軸法講述制取氧氣的原理。問題：你能分析出工業上制取氧氣的原理是物理變化還是化學變化嗎？所以，工業上制取氧氣的方法，我們一般稱為：分離液態空氣制取氧氣 思考，回答：來自于空氣對照自己所填寫好的學案，深入理解制取氧氣原理回答：物理變化 引入本節課的第一個知識點：氧氣的工業制法
但是，工業上生產氧氣所需的大型的設備在實驗室是沒有的，比如，我們做氧氣的性質實驗時，只需要幾瓶氧氣，那么，在實驗室如何獲得氧氣呢？ 在實驗室，我們通常以含氧的物質為原料來制取氧氣。 為什么加了MnO2后產生氧氣多了呢？講解：以上實驗可以重復多次，好像MnO2永遠用不完，如果實驗前稱量MnO2的質量，實驗后，再稱量一下，你會發現MnO2的質量并發生變化。把它再加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解。像這樣，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后沒有改變的物質叫做催化劑。強調：①改變——可能是加快，也可能是減慢②化學性質沒有改變歸納：催化劑所具有的性質是：一變兩不變在上述反應中，除了MnO2能起催化作用以外，藍色的硫酸銅溶液或者紅磚的粉末也都能起到催化作用。 互相配合，完成實驗2-5填寫書中37頁的表格回答：可能是兩者相互反應產生了氧氣學生分組實驗2-6 養成實驗中協作配合的精神、培養實事求是、嚴肅認真的科學態度
在實驗室除了以過氧化氫為原料能制取氧氣外，以氯酸鉀或者高錳酸鉀為原料也能制取氧氣。他們制取氧氣時，發生反應的化學原理是：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳 + 氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2過氧化氫 水 + 氧氣H2O2 H2O O2 氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣KClO3 KCl O2問題：①上述三個反應中都有MnO2，如果說：MnO2是催化劑，這句話對嗎？②上述幾個反應屬哪種基本反應類型？ 觀察：氯酸鉀、高錳酸鉀的顏色和狀態回答：不對。在不同的反應中，MnO2的地位不同。分解反應。 初步學習實驗室制取氧氣的思路
制取出了氧氣之后，根據氧氣的物理性質，我們可以用排水法來收集一瓶氧氣。又由于氧氣的密度比空氣大，我們還可以用向上排氣法來收集氧氣。演示實驗：用氯酸鉀和MnO2制取氧氣，并用向上排氣法收集一瓶氣體。邊操作，邊講解：用向上排氣法收集的時候，導氣管要接近瓶子的底部。提出問題：用排水法很容易就看出氣體有沒有收集滿，但是，用排空氣法如何檢驗氣體是否收集滿了呢？驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則收集滿了小結：根據本節課的學習，你能歸納出實驗室制取氣體的一般思路嗎？學生練習：《自我檢測》和《鏈接中考》 觀察實驗步驟和裝置討論，歸納：先選擇藥品、根據反應原理選擇發生裝置，根據氣體的物理性質選擇收集裝置 讓學生對實驗過程有粗略的了解，有利于下節課深入的學習。
【由于本節課內容較多，板書最好用幻燈片的形式提供，以提高課堂效率】]
5、板書設計
課題3 制取氧氣
一、氧氣的工業制法：分離液態空氣制取氧氣
氮氣（氣態）
空氣 液態空氣
氧氣（液態）
二、催化劑：一變兩不變（改變其他物質化學反應速率，自己的質量和化學性質不變）
三、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳
2、反應原理
高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2 分解反應
氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣
KClO3 Δ KCl O2
3、收集方法：排水法或向下排氣法
4、驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則收集滿了
蒸發
低溫加壓
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