資源簡介

第九單元 溶液
課題2 溶解度（第一課時）
【學情分析】
本年段學生學習基礎參差不齊，有的基礎較牢，成績較好，當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣和行為習慣。總體來說學生兩級分化嚴重，優等生比例偏小，學習發展生所占比例偏大，期中發展生對學習熱情不高，不求進步。對問題的分析能力，計算能力，實驗能力等存在嚴重的不足，綜合能力等方面不夠好。
對于本節知識，學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是，從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。本節課學生以實驗為基礎，利用視頻讓學生親身參與感受， 飽和溶液、不飽和溶液及其綜合應用。
【教學目標】
1．知識與技能：
(1)了解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。
(2)掌握飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化。
(3)掌握結晶及其方法。
2．過程與方法：
(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。
(2)學習通過實驗解決問題。
3.情感態度與價值觀
(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。
(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。
【教學重點和難點】
重點：理解飽和溶液概念。
難點：飽和溶液和不飽和溶液的綜合應用。
【教學方法】
東師資源應用、探究式教學法、討論法、 歸納法、演示實驗法相結合。
【教學準備】
教師準備：東師平臺、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、蔗糖。
【教學過程】
第一課時：飽和溶液。
一、新課導入
[導語]同學們，現在老師給大家做一個小實驗，大家看，將食鹽我們知道食鹽易溶于水而形成溶液。那么，食鹽能不能無限的溶解于這杯水中呢？同學們對于溶液還有我們未知的奧秘，那下面就讓我們通過本節課對溶液作進一步的探究。
二、新課講解
一）【出示學習目標】
二）【學生自學指導】
三）【學生自學，教師指導】
四）【學生自學效果檢測】
五）【實驗探究】
[過渡]下面讓實驗告訴我們答案
操作 加入5g氯化鈉，攪拌 加5g“氧化鈉，攪拌 再加5mL水，攪拌
現象
結論
【活動探究1】
在常溫下，向裝有20ml的水杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現象。然后再加入15ml，攪拌，觀察現象。
[學生活動，教師巡視]
[互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)
結論：在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。
【活動探究2】：播放超鏈接（東師平臺資源）
2.用硝酸鉀代替氯化鈉
操作 現象 結論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
[學生活動，教師巡視]
[互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)
結論：在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。
[提問]上述活動的“一定條件”是什么
[學生討論、總結]
1.一定溫度
2.一定量的溶劑
[追問]如果不指明這兩個條件．能否說某物質的溶解量是有限的
[學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度．改變溶劑的量，使溶質無限制地熔解．
六）【學生討論、教師點撥】
討論1：從上面的實驗現象，你能說出飽和溶液和不飽和溶液的概念嗎？
[學生發言]
[板書]一、飽和溶液
1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做(這種溶質的)飽和溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。
[思考] 飽和溶液的二要素是什么？
總結：一定溫度、一定量溶劑
討論2：為什么必須什么是“這種溶質”的飽和溶液？
演示實驗：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量蔗糖固體，能否溶解
[討論]
[學生發言]
[小結]某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)
[思考]通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么
討論3：如何判斷某一溶液是否飽和
[討論、總結]
在一定條件下，溶質是否繼續溶解．
[課內練習]
20度時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液的質量為——克，再向次溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質是——克，現在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為——克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質量是——克。
[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。
[分析、討論]
[結論]飽和溶液不飽和溶液
[引導]調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液
[討論]
[結論]不飽和溶液』不飽和溶液飽和溶液
(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分；不斷加溶質直至不再溶解)
[提問]“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎
[學生活動]
[互相交流]
[教師總結]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少．溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解，隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好—定的尺度．就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。
[升華]其實．在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體．只要我們把握好一定的“度”,生活就會更美好。
[講解]以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。
[板書]一般情況下：
飽和溶液:不飽和溶液
[討論]
根據表中的數據討論
100克水中最多溶解（克） 20度 80度
硝酸鉀 31.6 169
熟石灰 0.17 0.09
在80度時，把10克硝酸鉀加入10克水中，振蕩。
現象：
溶液類型：
把0.2克熟石灰加入10克水中，振蕩。
現象：
溶液類型：
[學生討論]
結論：1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液。
2.不飽和溶液不一定是稀溶液，可能是濃溶液。
3.同溫度下，同物質的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。
[過渡]同學們大家看，我們配制的飽和硝酸鉀溶液當溫度降低時會出現什么現象
[出示]圖片，引出結晶的概念
結晶：溶解在溶液里的溶質以晶體的形式析出，叫做結晶。
超鏈接：海水曬鹽
[板書]結晶的方法：1.降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
2.蒸發結晶
[過渡]同學們，我們學會了知識就要加以應用，下面大家看一下問題。
三、課堂練習：白板展示。
[過渡]學完本課，相信同學們都有收獲，下面請同學們談一談自己學會了什么，收獲了哪些？
四、課堂小結：學生談收獲。
五、作業：教材P40頁1題，6題，P41頁8
六、結束語：同學們，生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。
板書設計
課題2 溶解度----飽和溶液
一、飽和溶液
1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做(這種溶質的)飽和溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。
二、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：
飽和溶液:不飽和溶液
三、結晶的方法：1.降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
2.蒸發結晶

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