資源簡介

酸和堿的中和反應
教學目標：
1.知道酸和堿之間發生的中和反應，并初步領會中和反應的本質。
2.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3.了解溶液酸堿度的表示方法，初步學會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應用。
教學重點：
1.中和反應的本質。
2.酸堿中和反應在生活和生產中的廣泛應用。
3.溶液酸堿度的表示方法
4.用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5.溶液的酸堿度在實際中的應用。
教學難點：
領會中和反應的本質
教學過程:
一. 導課
1.復習提問：a、為什么酸具有一些相似的化學性質？
b、為什么堿具有一些相似的化學性質？
2.提問：將酸和堿放在一起，會發生什么情況呢？這就是我們本節課要學習的知識。
(板書：酸和堿之間會發生什么反應）
二、 活動與探究（中和反應）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。
2、取兩滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發，觀察玻
璃片上的現象。
提問：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？
學生討論后教師總結：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，
紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃
片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
提問：這個反應的實質是什么呢？請寫出反應方程式。
（ 投影2）學生觀看動畫演示的中和反應實質
學生發言：酸堿中和反應的實質就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫
氧根離子結合生成了水。
寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發生這種反應嗎？請大家
寫出它們的化學方程式。
寫出方程式：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問：試總結上述三個反應的特點。
學生發言后教師小結：
三個反應都生成水，另一種產物都是由金屬離子和酸根離子構成
的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學反應叫做中和反應。（板書）一、中和反應
1. 鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2. 中和反應： 酸與堿作用生成鹽和水的反應。
三、中和反應在實際中的應用
我們學習了中和反應，它與日常生活有哪些關系呢？請同學們閱讀課本59頁。
（學生討論后，投影3）
中和反應在實際中的應用：
1.改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2.處理工廠的廢水 （如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）
反應原理： H2SO4 +Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
3.用于醫藥 （如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）
反應原理：3HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O
上面例子說明了中和反應用途很廣。
（板書：3.中和反應在實際中的應用）
同學們還能舉出一些中和反應的實例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學習的知識。
（板書：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）
1.溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？
2.PH值和溶液酸堿性的關系是怎樣的？
3.怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？
4.PH試紙測出的數值會精確到十分位嗎？
學生討論后，教師點撥：
1.酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。
2.PH值和溶液酸堿性的關系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3.在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色
與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4.PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十
分位。
隨堂練習：（投影5）
1.能與稀鹽酸發生中和反應的是（ ）
A.生石灰 B.碳酸鈣 C.氫氧化鈉溶液 D.鋅粒
2.中和反應的實質是（ ）＜用離子符號表示＞
3.下面敘述正確的是（ ）
a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3.2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4.某同學用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的
PH值（ ）5。[填>、<或者=]
5.有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈( )色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（ ）或者（ ）的
方法。
學習了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯系呢？請同學們閱讀教材62頁
的資料。
小結：這節課我們學習了酸和堿之間發生的中和反應，以及中和反應在實
際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿
度。中和反應及應用是本節課的重點。
作業：65頁4、5、6題
附：板書設計
一、中和反應
1. 鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2. 中和反應： 酸與堿作用生成鹽和水的反應。
3. 中和反應在實際中的應用
二、溶液酸堿度的表示法——PH值
1

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