資源簡介

金屬的化學性質(一)
教學目標：
1、知識與技能
（1）知道鐵、鎂、鋁等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（3）能用金屬活動順序判斷某些置換反應能否發生以及能利用金屬活動性解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
（1）通過活動與探究，討論與交流,認識金屬的化學性質及其活動性順序。
（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
（3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和方法。
3、情感態度與價值觀
(1)培養學生的動手能力，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，激發學生學習的濃厚興趣。
(2)培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。
學情分析：
學生在上一節的學習中，已經對金屬有了大致的了解，知道了很多金屬的用途，這一節的內容是上一屆的延伸，也是后面知識的基礎，所以這節的內容在化學學習中的地位可以說是舉足輕重的，好在這節的內容有條理，又有以前的知識儲備，還是容易被學生接受的。
教學重點:
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
教學難點:
金屬與酸反應的探究。
教學方法:
實驗探究—討論—歸納
實驗準備：
鎂條、鋁條、鋅粒、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸和戒指和多媒體課件。
鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
教學過程：
教師活動 學生活動 設計意圖
一、創設情境，導入新課【問題情境】黃金首飾中的假貨常常魚目混珠，社會上一些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以很難區分。現在請同學們想想我們可以采取哪些方法來鑒別真假黃金？【小結】（同學們的）前兩種方法利用的是金屬的物理性質，后一種是利用了金屬的化學性質。【過渡】金屬在我們的生活中用途十分廣泛，要想更好的使用金屬，我們就要了解金屬的各種性質。上一節課我們學習了金屬的物理性質，這一節課就讓我們一起來學習金屬的化學性質。 聆聽、思考、討論、回答：通過測密度；檢驗硬度,硬度大的是黃銅；用火燒（真金不怕火煉）變黑的為黃銅，不變黑的為黃金。 聆聽 問題引入：活躍課堂氛圍、激發學生學習興趣通過老師講述，很自然的進入新課
【板書】課題2 金屬的化學性質 明確任務
【多媒體課件】展示教學目標二、引導發現，初探規律【提示學生觀察并動手】觀察被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁條，并把其與砂紙打磨后相比較【提問】是誰使純凈漂亮的鎂條和鋁條穿上了“外衣”呢？【點撥】肯定學生回答后，明確指出是空氣中的氧氣。【板書】一、金屬與氧氣的反應【多媒體課件】（1）知識回顧：大屏幕展示鎂帶燃燒和鐵絲燃燒的試驗。引導學生回答：燃燒的現象和燃燒的劇烈程度有何區別？【問題引導】所有金屬是不是都能與氧氣反應？（2）【教師演示】加熱銅片和火燒戒指和的實驗。由此說明，“真金不怕火煉”金在高溫下也不與氧氣發生反應，說明金最不活潑。引導學生分析金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度不同。（3）精講點撥： ①在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應②在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應③金在高溫時也不能與氧氣反應結論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（A12 O 3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百年里得到的提高，并被廣泛運用的一個重要的原因。【設疑】在我們洗鋁制品的時候能不能用鋼刷或沙子等擦洗？為什么請一位同學在黑板上寫上述反應化學方程式。【板書】金屬活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 閱讀，了解本節課學習目標回答：空氣回答現象。回顧、觀察分析得出結論大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易程度和劇烈程度不相同。學生感受生活經歷，思考、討論后回答回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（A12 O 3）薄膜之故；若用剛刷、沙子等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。 2Mg+O2 ==== 2MgO 3Fe+ 2O2===== Fe3O4 2Cu +O2=== 2CuO 4Al+3O2=2Al2O3金屬的活潑性是：Mg、Al>Fe、Cu>Au 學生知道學習目標，方向明確，學習更加主動。培養學生觀察、分析能力和對比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵銅次之，金最不活潑。問題導思，激發興趣，培養理論聯系實際、規范表達和綜合分析能力。讓學生體會化學與生活息息相關熟練書寫化學方程式培養學生歸納總結能力
三、合作探究，發現規律【過渡】請同學們回憶一下，我們在實驗室制取氫氣的時候，用的是什么藥品？【學生思考并回答】【設疑】用鋅粒與稀硫酸反應能制取氫氣。那么是不是所有的金屬都能與酸反應生成氫氣呢？金屬與酸反應會不會像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？下面就讓我們帶著這些疑問來做個探究實驗。【學生思考】【板書】二、金屬與酸的反應【多媒體課件】活動探究：將學生分成十組，五組做實驗A，另5組做實驗B。藥品：銅片、鐵絲、鋅粒、鎂條、稀鹽酸、稀硫酸等儀器：試管及鑷子等A實驗：在四支試管中分別放入打磨光潔的銅片、鐵片、鋅粒、鎂條，各加入約5ml稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，檢驗產生的氣體，觀察并記錄實驗現象。B實驗：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。探究參考：匯報結果并填寫表格。【提示】注意實驗操作的規范性及加入金屬的順序，認真觀察、記錄實驗現象并比較反應的劇烈程度。（老師下去指導學生實驗）【匯報結果】A，B組的同學進行分析、討論，然后老師請同學說說你們組的實驗情況，并得出了什么結論？【總結】請同學們翻開書P11的圖片很形象的說明了鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片與鹽酸的反應劇烈程度. 即金屬活潑性強弱：Mg＞Zn＞Fe＞Cu【板書】金屬的活動性順序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu【提問】請同學們把上面四種金屬能與鹽酸反應的化學方程式寫在練習本上，有誰愿意上黑板來寫？【學生上黑板寫化學方程式】【設問】請同學們看到你們書寫的上述金屬與鹽酸的反應方程式，從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有沒有規律？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？【板書】置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。表達式：A+BC==B+AC (對比分解、化合反應) 回答：鋅粒，稀硫酸思考學生認真做實驗 記錄實驗現象小組同學進行討論、分析、歸納總結，得出結論A組代表：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸反應冒氣泡，生成H2，銅不能與稀鹽酸反應。鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 結論：1.金屬活動性強弱:Mg>Zn>Fe>Cu 2.活潑的金屬能與酸反應產生氫氣 B組代表：鎂、鋅、鐵可與稀硫酸反應冒出氣泡，生成H2，銅不能與稀硫酸反應。鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。結論：1.金屬活動性強弱:Mg>Zn>Fe>Cu 2.活潑的金屬能與酸反應產生氫氣。認真看書上的圖片學生板書：Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+H2↑分析、討論得出結論：這些反應的規律是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。學生積極參與教學 調動學生的好奇心，培養學生學習化學的興趣培養學生的操作、觀察、分析、歸納總結能力，信息加工能力，提高學生的合作交流能看圖片加深同學們對四種金屬與鹽酸反應的印象，有助于記憶培養學生觀察，歸納能力，讓學生享受獲得新知識后的喜悅
四、首尾呼應，學以致用【多媒體展示】1、再次呈現新課導入時向學生拋出的那個問題：黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？讓學生在學完本課的基礎上完善答案。2、卡通圖片和幽默語言判斷金屬的名稱3、再次反問： 在實驗室制取氫氣，為什么選取鋅而不選取鎂或鐵呢？五、暢談收獲這節課你學到了什么？還有什么疑問嗎？要求各小組以“這節課的收獲”為題展開討論，派代表上臺演講。 學生很容易的就能設計出兩種化學方法：1、火上加熱 2、放入稀鹽酸中學生積極回答：鎂和酸反應速率太快，而鐵與酸反應過慢，只有鋅反應速率適中。學生自我總結1、很多金屬能與氧氣、鹽酸、硫酸等發生反應, 但反應的難易和劇烈程度不同,根據金屬與酸反應的難易程度和劇烈程度把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬；2、置換反應3、金屬活動性：（部分）(Mg Zn Fe) (H) Cu 金屬活動性由強到弱 培養學生靈活應用金屬活動性順序解決實際問題的能力體現學生的主體性
六、反饋檢測【多媒體展示】1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假（提示：銀不與酸反應）3、銅粉中含有少量鐵粉，要除去鐵粉，可用物理方法 ，也可用化學方法，加入 ，方程式是 。4、將形狀相似、質量相等的A、B兩種金屬分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于A、B兩金屬判斷合理的是（ ）A、鐵、鎂 B、鋅、鐵C、鋅、鐵 D、鋅、鎂 聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
板書設計
第二節 金屬的化學性質（一）
1、 金屬與氧氣的反應
金屬活潑性：Mg 、Al> Fe、 Cu> Au
二、金屬與鹽酸、硫酸的反應
1、金屬活潑性：（部分）
(Mg Zn Fe) (H) Cu
金屬活動性由強到弱
2、 活潑的金屬能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣。
（學生板書）
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
特點：A+BC==B+AC
教學反思
金屬活動性順序的探究是本節課的邏輯主線，它貫穿于課的始終。首先通過研究金屬與氧氣反應，引出金屬活動性這一概念，緊接著在金屬和酸（鹽酸或稀硫酸）反應、歸納出判斷金屬活動性強弱的方法，進而引出金屬活動性順序及判斷依據，最后以“生活中的應用”對金屬活動性順序進和鞏固練習，同時使學生體驗到化學就在身邊，化學的發展促進了人類文明的進步。
在這節課題的教學設計中，我通過創設情境，激發興趣→引導發現，初探規律→合作探究，發現規律→首尾呼應，學以致用→盤點收獲，反饋檢測的教學設計，抓住了金屬的兩點化學性質和金屬活動性強弱兩條主線，學生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創設問題情境，學生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學設計，讓我深深體會到了教材安排與設計的巧妙性，問題情境創設的重要性和知識規律應用的發展性為新課程中教與學帶來遠大的發展空間。
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