資源簡介

金屬的化學性質
教學目標：
知識與技能：
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸發生的置換反應。能用置換反應解釋一些日常生活有關的化學問題。
（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。并能解決日常生活中與金屬化學性質有關的問題，培養學生從同類反應中找出規律的能力。
過程與方法：
能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學習控制實驗條件以及對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。
情感、態度與價值觀：
在探究活動中，培養勤于思考、嚴謹求實、大膽實踐的科學態度和善于合作的精神。產生學習的成功的體驗，享受學習、享受化學的樂趣。
二、教材分析：
教學重點：金屬的化學性質、置換反應、金屬活動性順序
教學難點：金屬活動性順序的理解和應用
教學設計思路：
本課題是在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，本節課主要是學習金屬與氧氣、酸的反應，這也是初中化學的重點知識內容。本節課在教學中應能體現很多化學學科的特點。在教學設計時，應以學生已知的知識內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、分析對比的方法去認識置換反應。歸納總結金屬的有關反應規律，并通過對規律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。
本節課可按如下流程設計教學過程：問題引入 實驗探究 分析總結 應用規律。
金屬與氧氣的反應
問題引入：回憶前面學過的鐵、鎂與氧氣的反應，創設問題：你知道鋁近些年來被廣泛應用的原因嗎？還有有句俗語：“真金不怕火煉”這句話的化學含義嗎？由此可見鎂、 鋁在常溫下就能與氧氣反應，而鐵、金卻不能，這說明了在相同條件下鎂、鋁比鐵、金活潑。
金屬與酸的反應
實驗探究：教學時可把全班分成四組進行[活動與探究1]，觀察實驗現象，記錄反應的劇烈程度。根據金屬與鹽酸、稀硫酸反應是否有氫氣生成，可分為兩類。即能生成氫氣的金屬其活動性較強，不能生成氫氣的金屬其活動性較弱。在這實驗基礎上，分析鎂、鋅、鐵與酸反應的化學方程，根據反應物與生成物的特點歸納出置換反應的概念，并初步總結金屬活動性的強弱。
金屬與某些化合物的溶液的反應
問題引入：回顧前面學過的鐵釘在硫酸銅溶液中的反應。引導學生進行[活動與探究2]，然后從實驗中分析總結，一種金屬能否把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，可以比較這兩種金屬活動性的相對強弱。同時又要注意在實驗基礎上討論該反應能否成功的條件。
金屬活動性順序
由上面學過金屬的化學性質，通過對金屬與酸的反應、金屬與某些化合物溶液的反應，分析這些置換反應的特點，總結金屬活動性順序，最后應落實金屬活動性順序規律的應用。
教學過程
第一課時
新課引入：我們上一節課學習了金屬的物理性質，那么金屬的化學性質又如何呢？我們從這一節開始來學習。
新課講授：問題引入：你們知道日常生活中鋁制品越來越多被廣泛應用嗎？還有有句俗語：“真金不怕火煉”的化學含義是什么？
學生閱讀課本第9頁內容，提取相關信息。再引導學生回顧已學過的鐵、鎂與氧氣的反應。
小結金屬與氧氣的反應，完成下面表（一）。讓學生初步認識金屬的活潑程度不同，即金屬活動性是有強有弱的。
實驗探究：全班分成四組進行[活動與探究1]，觀察實驗現象，記錄反應的劇烈程度。根據金屬與鹽酸、稀硫酸反應是否有氫氣生成，可分為兩類。指導學生完成表（二）。在這實驗基礎上，分析鎂、鋅、鐵與酸反應的化學方程，根據反應物與生成物的特點歸納出置換反應的概念，并初步總結金屬活動性的強弱。
本節小結：1）金屬與氧氣的反應，2）金屬與酸的反應。
練習鞏固：完成配套練習課堂訓練有關習題。
第二課時
在復習第一課時的基礎上，讓學生回顧鐵與硫酸銅溶液的反應，從而引入第二課時。引導學生進行[活動與探究2]，然后從實驗中分析總結，一種金屬能否把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，可以比較這兩種金屬活動性的相對強弱。同時又要注意在實驗基礎上討論該反應能否成功的條件。指導學生完成表（三）。
由上面學過金屬的化學性質，通過對金屬與酸的反應、金屬與某些化合物溶液的反應，分析這些置換反應的特點，總結金屬活動性順序，最后應落實金屬活動性順序規律的應用。可設置下面這道題目：黃銅外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金出售牟取暴利，請你利用所學知識，設計實驗來證明其真假。
練習鞏固：完成配套練習課堂訓練有關習題。
課堂小結：，1）金屬與某些化合物溶液的反應，2）金屬活動性順序。
拓展延伸：探究實驗條件對實驗現象的影響。
不同金屬與反應劇烈程度的關系
金屬的形狀與反應劇烈程度的關系
酸的濃度大小與反應劇烈程度的關系
板書設計：課題2 金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
引導學生回顧哪些金屬與氧氣發生反應？表（一）：
反應現象 化學方程式
鎂在空氣中燃燒
鐵在氧氣中燃燒
銅在空氣中加熱
鋁在常溫與氧氣反應
金與氧氣的反應。。
小結：通過比較上述金屬與氧氣的反應的條件易難與劇烈程度，由此可得出這幾種金屬的活動性強弱順序是 。
金屬與酸的反應
通過實驗探究來學習金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應情況。表（二）
現象 現象 化學方程式 化學方程式
稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鐵
鋅
鎂
銅
分析和小結：
1、根據反應的劇烈程度，上述四種金屬的活動性順序是 。
2、根據金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應，可將金屬分為 和 兩類。
3、什么是置換反應？
三、金屬與某些化合物溶液的反應
通過實驗探究來學習金屬與某些化合物溶液的反應情況。表（三）
實驗 現象 化學方程式
鋁絲浸入硫酸溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
分析和小結：
1、鋁、銅、銀的活動性強弱：
2、分析上面能發生反應的特點。
四、金屬的活動性順序
1、順序
2、應用
五、教學反思
在教學過程中，教師能熟悉教材，處理恰當，課前準備充分，教學過程條理清晰、流暢，結構完整、重點突出。教學中語言流暢，符合學科特點；運用多媒體教學，增大課堂密度。教學內容符合教材和學生實際，深淺度合理；由表及里，循序漸進，通過探究實驗，讓學生得出金屬單質的各個化學性質，然后教師引導學生進行總結，得出金屬單質的通性，擊破難點。在實驗過程中，教師讓學生準確清楚具體地表達各個反應的現象并解釋其原因，培養學生的觀察能力各語言表達能力。然后再結合具體的例子，進行訓練，講練結合，及時鞏固知識。習題層次分明，由淺及深。使學生能準確地利用規律解決相關題目。學生參與面廣，在學習過程中專注、投入，師生互動氣氛活躍；學生的主體作用充分體現,收到較好的教學效果。
作業與練習
1、鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。
(1)用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的____________。
(2)鋁、銅、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序是____________。
(3)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是______________________(用化學方程式表示)
2、金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：
(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是____________(填字母)。
A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導線
(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是________(填序號)。
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中。
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是____________(填化學式)；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是____________(填化學式)。
3、課后習題

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