資源簡介

課題 溶液 課型 復習課
課 標 要 求 1.認識水的組成，知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區別。 2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。樹立節約用水保護水資源意識。 3.認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。 4.了解飽和溶液和溶解度的涵義。 5.能進行溶質質量分數的簡單計算。 6.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 7.了解結晶現象。 8.能說出一些常見的乳化現象。 9.了解溶液在生產、生活中的重要意義。
重點 難點 【教學重點】結合溶解度表和溶解度曲線、溶質質量分數、飽和溶液和不飽和溶液進行相關判斷、比較、計算。一定質量分數的溶液的配制 【教學難點】有關溶質質量分數和化學方程式和圖像等結合的計算。?
教具 學具 教學方法 精講精練 練習自測
情 境 創 設 課時安排：三課時（第一課時 水 第二課時 溶液 第三課時溶液或依據情況練考） 第一課時 【情境創設】水是一種生活中不可缺少的物質。請回答。 （1）自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾；②吸附；③消毒；④蒸餾，沒有用到的是 。（填序號） （2）水在通電條件下會分解，反應的化學方程式為 。 （3）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，反應放出大量熱。該反應的化學方程式為 。 （4）10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑。欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質量是 kg。 （5）試說出一種節約用水的措施_________________________。 【學生回答】完成上述問題，并適當展開討論所考查知識。要求從以下幾個方面進行： ①水的凈化常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾的原理、作用、凈化程度、凈化過程發生的變
知 識 生 成 化類型、凈化水用到的化學物質（活性炭、明礬）以及過濾操作。 ②硬水和軟水的區別、鑒別。 ③涉及水參與的有關化學方程式及現象。（二氧化碳、氧化鈣、電解水） ④水的組成有關實驗現象、結論、氣體檢驗 【教師講解】引導學生歸納復習水的凈化方法、電解水及相關反應。 【針對訓練】完成《課題3 自然界的水》知識要點歸納（一、水的凈化 二、硬水和軟水 三、水的組成）相關空白填寫。 添 加
知 識 歸 納 ①凈水的各種方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）中，屬于物理變化的是沉淀(或沉降)、過濾、吸附、蒸餾，屬于化學變化的是消毒殺菌。凈水方法中凈化程度最高的是蒸餾。 ②自來水生產過程：自來水廠通常對天然水進行沉降→過濾→吸附→滅菌等凈化操作，使其達到飲用水標準。 ③硬水：含可溶性鈣、鎂化合物較多的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 (1)生活中通過煮沸軟化硬水。(2)工業上和實驗室通過蒸餾軟化硬水。 ④用硬水洗衣服既浪費水也洗不干凈；鍋爐用水如是硬水，會阻塞管道甚至引起鍋爐局部過熱發生爆炸；人長期飲用硬水會引起結石病。 ⑤鑒別方法：加肥皂水，振蕩，出現浮渣多或泡沫較少的是硬水，反之是軟水。 ⑥節約用水的措施：提倡水的重復利用，如用淘米水澆花、洗衣水拖地等。 ⑦探究水的組成：2H2O 2H2↑＋O2↑ 正氧負氫，氫二氧一
當 堂 檢 測 【練習16云南-23、24】回答下列問題： （1）河水屬于 混合物 （填“純凈物”或“混合物”）；水變成水蒸氣的過程中，發生變化的是 C （填字母序號）。 A．分子種類 B．分子大小 C．分子間的間隔 （2）為緩解旱情，各國呼吁民眾節約用水，下列不符合節約用水的做法是 D A．洗菜水澆花 B．工業上循環用水 C．及時關閉水龍頭 D．農業上用大水漫灌。
當 堂 檢 測 （3）自來水廠的凈水過程 不能 （填“能”或“不能”）降低水的硬度．生活中將硬水軟化的常用方法是 煮沸 （填“過濾”、“煮沸”、“蒸餾”或“靜置沉淀”，下同）；實驗室中制取凈化程度較高的水，常用的方法是 蒸餾 。 【練習2】如圖為驗證水的組成的實驗裝置，下列有關說法正確的是（ B ） A.正極和負極產生的氣體質量比為1：2 B.正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃 C.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的 D.該變化中的最小粒子為氫分子和氧分子 添 加
題 型 應 用 【練習——選擇題16南寧-13】右圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是 A．在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性 B．在反應一段時間后，a、b玻璃管中產生的氣體體積比約為2：1 C．將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木條燃得更旺，b管的氣體被點燃 D．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的 【練習——填空題16天津-18】水是人類寶貴的自然資源。 （1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 （填儀器名稱）。 （2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。 （3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為： MnO2 + 4HCl（濃）△ X + Cl2 ↑ + 2H2O , X的化學式為 。 （4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為 。 （5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示： ①t1℃時，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
題 型 應 用 ②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。 ③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液 中溶質的質量分數為 （計算結果精確到0.1%） 【練習——實驗題16泉州-18】以下是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據示意圖回答：[來~@源*:&中教#網] （1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為 g，量筒中水的體積為 mL； （2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是 。
預習作 業設計 預習：預習并完成《 溶液》知識要點歸納（一、溶液的形成 二、飽和溶液與不飽和溶液 三、結晶現象 四、溶解度 溶解度曲線）
問 題 探 討
反思與 感 悟

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