資源簡介

第五單元　化學方程式
課題1　 質量守恒定律
第一課時
【教學目標】
1、通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
　　2、從微觀角度認識化學反應中，反應前后原子的種類和數目沒有增減。
　　3、對學生進行自然科學方法論的教育：由個別到一般，由特殊到普遍的認識規律。
【教學重點】
　　質量守恒定律的涵義及運用
【教學難點】
質量守恒定律的理解及運用(用分子、原子觀點解釋質量守恒的本質)
【課前準備】
　?、俳M：托盤天平、砝碼、錐形瓶、藥匙、橡皮塞、橡皮圈、小氣球、紅磷、酒精燈。
　?、诮M：托盤天平、砝碼、鑷子、小燒杯、硫酸銅溶液、小鐵釘。
　?、劢M：托盤天平、砝碼、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鎂條、石棉網、
　?、芙M：托盤天平、砝碼、小燒杯、小試管、碳酸鈉、稀鹽酸。
【教材分析】
　　本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分。學習質量守恒定律，同時對學生進行辯證唯物主義教育。學生在前面已經學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和文字表達式，結合質量守恒定律，已經完全具備了學習化學方程式的基礎?；瘜W方程式中，用簡練的文字準確敘述了化學方程式的意義。本課題是今后學習化學反應及各種規律的基礎。
【教學方法】
　　分組討論、“互動－探究式”教學方法　
【教學過程】
[創設情境]
有一位科學家叫波義耳，曾經做這樣一個實驗：將一塊錫放在敞口的容器中稱量，然后煅燒，再去稱量時，發現變重了，因此，他認為，化學反應前后，物質的質量總和發生了變化。而另一位科學家叫羅蒙諾索夫，將同樣一塊錫放在密閉的容器稱量，然后煅燒，再去稱量時，發現天平仍然保持平衡，因此，他得出結論：化學反應前后，各物質的質量總和保持不變。究竟誰對誰錯呢？下面我們再通過實驗來進行探究。
演示實驗
　　第①個實驗：用托盤天平、砝碼、錐形瓶、藥匙、橡皮塞、橡皮圈、小氣球、紅磷、酒精燈等用品探究紅磷跟氧氣在反應前后物質總質量的關系。
　　探究下面問題：錐形瓶上為什么要系一小氣球？不系小氣球會怎么樣？（防止由于反應產生氣體沖開吸濾瓶塞），
　　第②個實驗：用托盤天平、砝碼、鑷子、小燒杯、硫酸銅溶液、小鐵釘等用品探究鐵釘與硫酸銅溶液反應前后物質總質量的關系。
　　（提醒學生注意實驗現象：特別是溶液顏色的變化、與鐵釘表面的變化。）
　　第③個實驗：用托盤天平、砝碼、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鎂條、石棉網等用品探究鎂條在空氣中燃燒前后物質總質量的關系。注意實驗的現象。
　　第④個實驗：用托盤天平、砝碼、小燒杯、小試管、碳酸鈉、稀鹽酸等用品探究碳酸鈉與鹽酸反應前后物質總質量的關系。
讓學生說說：
[提出問題]
要求學生說出每個實驗的實驗現象，以及實驗結果
教師適時的加以鼓勵。
　　第①②兩組都得到反應前后物質質量沒有什么變化。第③④兩組都得到反應后質量減輕。
讓學生分析
[互動討論]
下面我們一起來分析為什么在剛剛的實驗中，第③④組的同學所得到的結論與第①②組的結論不同呢？討論后得出結論：
第三組：鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發生了化學反應。但實驗中產生了大量的白煙，（沒有收集到）所以質量發生了變化。
　　第四組：反應后的質量逐漸變小，是由于燃燒時產生了二氧化碳和水（蒸氣）。如果這兩組實驗都在密閉容器中進行，則應該與第①②組的結論相同。
熟悉課本：[閱讀理解]
閱讀課本最后一段后。說說“為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢 ”
在化學反應中，只是由于發生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，有三方面不變：
原子的種類不變
原子個數不變。③原子質量不變
所以，反應前和反應后各物質的質量總和必然相等。
由此得到了一條重要的規律：質量守恒定律。閱讀課本第一段。掌握這一條規律。
一起來說說：鋼鐵生銹、煤炭燃燒等化學反應，討論這些反應前后物質的質量是增加，是減少，還是不變
活學活用：[鞏固練習]
①1克氫氣與8克氧氣剛好完全反應則生成　　　克水；若是1克氫氣與9克氧氣反應則生成　　　　克水。說說為什么？
　　②某反應A→B＋C中一定量的A反應片刻后生成56克B和44克C，則實際發生分解的A是　　　克。
　　③根據質量守恒定律，對于反應A2＋3B2＝2C，其中生成物C的化學式用A、B可表示為　　　或　　　。
教師點撥：[教師點撥]
　?、儋|量守恒定律適應于一切化學變化，但不適應物理變化。
②只有參加了反應的物質質量才可計算在內。
③在化學反應中，物質與分子的種類一定變化而分子個數不一定變化。
④兩種離子的顏色：Cu2＋（藍色）　　Fe2＋（淺綠色）。
課后練兵：[課后練兵]
　?、傧灎T燃燒后生成二氧化碳和水，則蠟燭中一定含有　　　元素和　　　元素，可能有　　　元素。
　?、赥NT是一種烈性炸藥，它爆炸時發生如下化學反應：TNT＋21O2＝28CO2＋10H2O＋6N2，則組成TNT的元素有　　　，其原子個數比為　　　。
③在化學反應A＋2B＝C＋2D中，有8.5克A與17.5克B恰好完全反應，生成5克C，同時生成D的質量為　　　克。
[課后反思]。。。
探究式教學中如何發揮教師的的指導作用。本節課設計實驗有白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液、鎂條燃燒。探究活動多，學生參與多，活動形式開放。在組織這么多活動的同時，要組織學生總結出守恒定律，要分析原因，要鞏固應用守恒定律，還要組織進行裝置的創新改進。教師既是組織者，又是參與者，而更重要的是引導者。教師給學生的不應是平坦的道路，而應是正在修建的橋樁或是杠桿的支點，讓學生自己搭建橋梁，操起杠桿實現應有跨越。
板書設計 課題1 質量守恒定律 一、質量守恒定律： 參加化學反應各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 二、化學反應前后質量守恒原因：

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