資源簡介

第六單元　碳和碳的氧化物
課題2　二氧化碳制取的研究
【教學目標】：
1. 通過探究比較,找出實驗室制取CO2的理想原料,熟練記住實驗室制取CO2的反應原理。
2. 通過分析CO2的實驗室制法知道實驗室制取氣體的一般思路和方法,學會確定發(fā)生裝置和收集裝置。
3．能根據(jù)課本提供反應原理，結合課本提供的儀器設計不同的發(fā)生裝置，并能分析不銅發(fā)生裝置的優(yōu)缺點。
4.操作步驟、收集方法、檢驗和驗滿方法。
【教學重點】二氧化碳氣體制取的反應原理。氣體制取的一般思路。
【教學難點】不用發(fā)生裝置的優(yōu)缺點。
【教學過程】
一、原理選擇
（導入）出現(xiàn)石灰石、大理石、碳酸鈣粉末讓學生觀察。教師講述它們的異同。
出示工業(yè)上高溫煅燒石灰石的圖片。
寫出反應的化學方程式。
（討論）根據(jù)你的經(jīng)驗這個原理能否用于實驗室制取二氧化碳氣體，為什么？
（演示實驗）石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中。
碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應，并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中。觀察。
（思考）1、現(xiàn)象有何不同？
2、哪種發(fā)生適合實驗室制取二氧化碳氣體？為什么？
（總結）實驗試制取氣體的藥品選擇應滿足哪些要求。
（板書）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式。
（講解）反應的原理。
二、裝置選擇
思考：通過分析O2和CO2的實驗室制法,找出實驗室制取氣體時選擇發(fā)生裝置和收集裝置應考慮的因素,并說明原因。
資料：①空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,CO2的相對分子質(zhì)量為44,由此推出CO2的密度比空氣的大。
②CO2能溶于水,在標準狀況下,1體積的水可溶解0.88體積的CO2;且與水反應,CO2溶于水生成了碳酸,碳酸很不穩(wěn)定,很容易分解成CO2和水。
結論:
(1)發(fā)生裝置是　　　,選擇該裝置的理由是　　　　　　　　　　。
(2)收集裝置是　　　,選擇該裝置的理由是　　　　　　　　　　。

（反思）
1.確定二氧化碳氣體發(fā)生裝置應考慮的因素
(1)反應物的狀態(tài)——
(2)反應發(fā)生的條件——
2.確定二氧化碳氣體收集裝置應考慮的因素
(1)二氧化碳的密度——
(2)二氧化碳的溶解性——
（活動與探究）根據(jù)課本114提供的儀器，設計至少一種二氧化碳氣體的發(fā)生裝置。（畫圖）
（交流反思）根據(jù)學生設計不用的裝置圖進行分析點評，了解不同裝置的不同優(yōu)點。
（學生實驗）根據(jù)你的設計，根據(jù)實驗桌上提供的儀器，制取一瓶二氧化碳氣體。
（總結）實驗室制取氣體的一般思路。
（課堂反饋）
1、
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:a.　　　、b.　　　　。
(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是　　　(填序號),其中二氧化錳起　　　　　　　　　　　作用。
(3)用高錳酸鉀制取氧氣時,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)用E裝置收集氧氣的依據(jù)是　　　　　　　　,檢驗氧氣是否集滿的方法是　　　　　　　　　　　。
2.某化學課外活動小組進行了一系列的實驗,請按要求作答:
(1)按要求從以下A~E裝置中選擇(填裝置的序號)。甲同學要用石灰石和鹽酸反應制取并收集CO2應選擇　　　　　　　　;乙同學要收集一瓶O2,應選擇　　　　　　　。
圖(Ⅰ)
(2)小松同學使用圖(Ⅱ)裝置制取CO2,現(xiàn)有①Na2CO3固體;②塊狀大理石;③稀鹽酸;④稀硫酸四種試劑,應選用的試劑是　　　　(填序號);該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　;反應進行過程中,關閉該裝置中的止水夾a后,可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。

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