資源簡介

《酸和堿》復習課
復習目標：
1、掌握常見的酸和堿的性質、特性和用途
2、掌握濃硫酸的稀釋
3、了解溶液的酸堿性和pH
4、通過常見的酸和堿知識的復習、培養學生綜合分析能力、總結知識，使知識系統化、網絡化的學習能力
教學重點：酸和堿的化學性質
教學難點：酸和堿的化學性質的應用
關鍵：加強概念及知識間的對比
教法：自學指導法
學法：分析討論歸納法
課型：復習課
課時：一課時
教具：課件
教學過程：
教師活動 學生活動 設計意圖
引課：聽歌曲，以學生熟悉的《青花瓷》 為切入點，引入酸和堿。 欣賞歌曲 通過歌曲，激發學生，學習興趣,引起學生對知識的回憶。
自主導學 基礎再現教師引導知識點一：酸堿指示劑與溶液的pH值酸堿指示劑教師提問溶液酸堿度—PH教師提問特別提示：用pH試紙測pH值時,不能先用蒸餾水潤濕pH試紙. 知識點二：常見的酸 濃鹽酸、濃硫酸教師提問特別提示酸的化學性質教師提問指導歸納知識點三：常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣教師提問堿的化學性質教師提問指導歸納教師提問：談一談本節課的收獲？布置作業 學生思考學生聽學生討論歸納（1）定義能跟 或 的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質（2）作用（3）常見指示劑在不同性質的溶液中變色的情況學生討論歸納（1）pH值的范圍（2）pH值與溶液酸堿性的關系（3）pH值的測定用蒸餾水潤濕的后果:使酸性溶液的pH值 ;使堿性溶液的pH值 ; 中性溶液的pH值不變 學以致用1、向2mL氨水中滴加5 6滴酚酞試液，充分振蕩后溶液顏色將變成（ ）A、紅色B、紫色C、無色D、藍色2、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區別開的最簡單的方法是（ ）A、滴入酚酞試液B、滴入石蕊試液C、滴入氯化鋇溶液D、通入CO23、生活中一些物質的pH，下列說法正確的是（　 ）A、西瓜汁呈堿性B、呈酸性的物質中醬油酸性最強C、肥皂水能使無色酚酞溶液變紅D、玉米粥的堿性比牙膏的堿性強學生討論歸納顏色、狀態氣味特性用途稀釋濃硫酸時，應將 沿器壁緩慢的注入盛 有 的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。學生討論歸納（1）能和酸堿指示劑反應（2）能和活潑金屬反應（3）能和金屬氧化物反應（4）能和堿反應（5）能和鹽反應學以致用4、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是( )。A、水 B、食鹽C、純堿 D、食醋5、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有（ ）A、氫離子 B、氫分子C、酸根離子 D、酸分子6、下列物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量增大的（ ） A 、濃硫酸 B 、濃鹽酸 C 、生石灰 D 、氫氧化鈉7、小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……可是，當他醒來之后，發現鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示。8、斯達舒治療胃酸過多癥的原理成份：氫氧化鋁、 碘甲基蛋氨酸 學生討論歸納（1）俗稱（2）顏色、狀態、溶解性（3）潮解性（4）制法（5）用途學生討論歸納（1）能和酸堿指示劑反應（2）能和某些非金屬氧化物反應（3）能和酸反應（4）能和鹽反應學以致用9、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現象是（ ）A、有白色沉淀 B、有紅褐色沉淀C、有氣泡冒出 D、有藍色沉淀10、下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發生反應的是（ ）A、CuSO4 B、CO2 C、NaOH D、H2SO411、混有少水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）A、CO2 B、H2 C、SO2 D、HCl12 、為檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質，可取少量樣品加入 ,若觀察有 ，則NaOH已經變質。該反應方程式為： 13 、如圖表示五種不同類別物質間的關系．A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結合圖示回答問題．（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質）（1）A物質的化學式是　　　　，B物質是　　　　　?。?）C物質的另一個俗稱是　．它溶于水時會出現　　　　　?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┈F象．（3）在①、②、③、④四個反應中，不能體現酸的化學通性的是　　 　　　　 學生歸納總結。學生課下完成。 初步了解本節課的學習目標。鞏固溶液酸堿性的知識點及測定方法。5鞏固溶液酸堿度的知識點及測定方法檢測知識點一的掌握情況 。 鞏固濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性和用途；鞏固酸的化學性質、實驗現象、反應類型及反應發生的判斷依據。通過復習，對有關知識進行系統的歸納。檢測知識點二的掌握情況 鞏固氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、物理性質、制法及用途。鞏固堿的化學性質、實驗現象、及反應發生的判斷依據。通過復習，對有關知識進行系統的歸納。檢測知識點三的掌握情況 培養學生歸納總結的能力。從課本入手，推進核心教育，重視基礎，鞏固本節課的主要內容。
板書設計《酸和堿》復習課一．溶液的酸堿性與溶液的酸堿度1．酸堿指示劑2.溶液PH溶液的pH溶液的酸堿度〈7酸性溶液=7中性溶液〉7堿性溶液pH越大堿性越強，酸性越弱；pH越小酸性越強，堿性越弱。二、常見的酸1．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途2．酸的化學性質（1）與酸堿指示劑（2）與活潑金屬 （3）與金屬氧化物反應（4）與堿反應 （5）與鹽反應三、常見的堿1．氫氧化鈉的、氫氧化鈣的物理性質、用途2．堿的化學性質（1）與酸堿指示劑 （2）與某些非金屬氧化物反應 （3）與酸反應 （4）與鹽反應

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