資源簡介

1 U) e. E2 S9 b1 _. 第2單元 我們周圍的空氣課題3 氧氣的制取 第2課時 一、教學設計思路： 本課題內容分為兩部分。第一部分是[實驗2-15]、[實驗2-16]及分解反應。[實驗2-15]、[實驗2-16]是實驗室制取氧氣的反應原理。用過氧化氫來制取氧氣，同時介紹催化劑和催化作用，然后是實驗室制取氧氣的另一種方法，加熱高錳酸鉀來制取；通過對比化合反應提出了分解反應的概念。在這部分教學中，要使學生知道實驗室如何制取氧氣，同時了解幾個重要的概念。第二部分是活動與探究，由學生制取氧氣并實驗氧氣的性質。學生通過親自動手進行實驗，明白了制取氣體時如何檢查裝置的氣密性，如何連接裝置、如何制取氣體，以及如何驗證氣體并檢驗氣體的性質。為拓展學生視野，豐富學生的課外知識，教材還特意介紹丁如何大量制取氧氣。本課題是學生學化學以來遇到的第一種氣體的制取，所以氧氣的制法及實驗操作是本課題的重點，如何引導學生親自動手做好實驗便成了重中之重。而催化劑的概念和催化作用則是本節教學的難點，在教學過程中，主要從以下幾個方面對重點和難點進行突破。1．給學生提供更多的實驗探究的機會。2．引導學生正確地進行實驗操作。3． 采用邊實驗、邊講解、邊討淪的方法，在活動中激發興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。二、 教案 課題課題3 氧氣的制取授課人林長青學校鄖西縣觀音鎮初級中學教學目標1、使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。2、了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。3、了解催化劑和催化作用的概念。4、理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。重點實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 難點催化劑，催化作用。 教學方法復習提問→演示實驗→討淪歸納→實驗探究→對比總結→得山結論→拓展視野→提高興趣。 儀器、用品1、教師用具：(1)5％的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀；(2)大試管(3支)、木條、酒精燈、天平、火柴。2、學生用具：(1)高錳酸鉀、木炭、細鐵絲、澄清石灰水；(2)大試管、棉花、塞子(帶導管)、集氣瓶(2個)、毛玻璃片、水槽、鐵架臺、坩堝鉗、小燒杯、火柴。教師活動學生活動設計意圖 [復習提問]：1、比較全面地描述一下氧氣的物理性質。
2、氧氣有哪些化學性質．寫出五個反應的文字表達式。
3、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳) 講評學生的敘述。根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？
[板書]：二.氧氣的實驗室制法——分解反應講述實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態。演示[實驗2—15加熱少量氯酸鉀演示[實驗2—7] 加熱少量二氧化錳。演示[實驗2—8] 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物[小結]：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續使用，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：
(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。
(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。
(3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。 例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度介紹收集氣體的常用方法。氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。
[板書]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法演示[實驗2-8] 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。
[講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。
取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。
[操作]：根據酒精燈的高度，調節鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。
預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。[操作]：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。
[講解]：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：
[板書]：4、加熱高錳酸鉀制取氧氣
（1）文字表達式： 高錳酸鉀—加熱—→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMn04 △→ K2Mn04 + MnO2+ O2
（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。
[板書]：5、分解反應
（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（2）特點：“一變多” AB→A+B總結、擴展：本節主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業制法，歸納出了分解反應與化合反應的區別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學習中將會繼續接觸。
布置作業：回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。[討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳 [觀察]：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。
[討論]：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？
[觀察]：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。
[討論]：該實驗又說明什么 [觀察]：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。
[討論]：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗[2—8]中起什么作用 閱讀課本第38頁內容，劃出催化劑、催化作用的概念。實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常 加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
（1）文字表達式： 二氧化錳
氯酸鉀 ——加熱——→ 氯化鉀+ 氧氣MnO2
KClO3—△—→ KCl+ O2根據氧氣的性質，可以用什么方法收集氧氣 [討論]：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？[討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？[討論]：伸人試管內的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？[討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作 [討論]：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈 觀察高錳酸鉀的色、態。對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區別。 考察學生對這四種氣體，特別是氧氣性質的掌握。培養學生觀察現象的能力通過個體對實驗現象的觀察，再結合小組合作學習，討論得出結論。通過對三個實驗的觀察、比較，充分發揮學生個體的主觀能動性和小組合作的精神，總結出實驗室制取氧氣的正確方法。通過自學，進一步加深對催化劑和催化作用的理解。通過書寫這一反應的文字表達式，既加強對已學知識的印象，又嘗試對新知識的應用。鞏固、加深對基本實驗操作的印象。充分發揮學生個體的主觀能動性和小組合作的精神。培養學生的總結歸納能力。[板書設計]課題3 氧氣的制取一.氧氣的檢驗方法二.氧氣的實驗室制法——分解反應，劃出催化劑1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。
2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
（1）文字表達式：介紹收集氣體的常用方法。二氧化錳
氯酸鉀 ——加熱——→ 氯化鉀+ 氧氣MnO2
KClO3—△—→ KCl+ O2（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法
4、加熱高錳酸鉀制取氧氣
加熱
（1）文字表達式：高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMn04—△—→ K2Mn04+ MnO2 +O2
（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。5、分解反應

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