資源簡介

酸和堿的性質復習課教學設計
一、學情分析
在新課講授的過程中，學生對酸和堿的有關知識已有了基本了解，但還沒能系統掌握酸和堿的化學性質，特別是對酸和堿中常見實驗探究題的認識，學生還沒有一個清晰的思路。另一方面學生對酸和堿的“化學生活化，化學社會化”還沒有較深的體會，通過本節課的復習旨在一方面讓學生系統掌握酸和堿的化學性質；另一方面能夠更好地運用化學知識解決生產生活中的實際問題。
二、復習的總體設想
本單元主要包括兩部分內容：一是常見酸的有關知識，二是常見堿的有關知識。酸堿的相關知識，特別是常見酸堿的化學性質是考試的常考點，也是生活中經常會遇到的問題，是化學下冊的一大重點知識，學生應該把酸堿知識結合進行綜合性復習，聯系化學生活化，化學社會化。為此我設計了如下的教學思路：
第一輪：以常見的酸和堿：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣在生活、生產、實驗室中的應用為主線，要求學生用相應的化學知識加以解釋，并寫出化學方程式，最后再根據上面出現的化學方程式總結歸納出酸和堿的化學性質.
第二輪:以酸和堿中常見探究題的考點:中和反應為主線，尋找探究題解題的突破點所在。
第一輪：酸和堿的化學性質復習教學設計（1課時）
一、教學目標
1、知識與技能：
（1）復習酸和堿的性質，理解酸堿的化學性質及中和反應的實質；
（2）提高科學探究能力和分析問題，解決問題的能力
2、過程與方法：
通過創設問題、學生解決問題，總結出知識點使學生掌握知識。
3、情感、態度、價值觀：
通過學生運用所學的知識解決實際問題，進一步激發學習化學的興趣。
二、教學重點
1、酸和堿的化學性質。
2、中和反應的實質。
三、教學難點
酸和堿的化學性質以及中和反應實質的歸納整理
四、教學方法
實驗探究、分析討論、歸納總結
五、教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
【創設情景、引入新課】 請同學們回憶，我們學過常見酸和堿有哪些？你能說出它們在實際上中的應用嗎？【加深知識，解釋實質】1．同學們知道的真不少，我們就從除銹說起吧。同學們知道除銹的化學原理嗎？知道除銹時需注意的問題嗎？2．鹽酸不僅在生產中廣泛使用，在我們的身體中也有鹽酸，這就是胃酸，如果出現胃酸過多我們應如何治療？胃潰瘍的病人在治療胃酸過多時需要注意哪些問題？【出示藥品、提出問題】有兩瓶標簽模糊的溶液：稀硫酸和稀鹽酸，你能用哪些方法把它們區分開？你所用的方法是運用了酸的哪一條性質？【補充知識，注重完整】除了常見的鹽酸、稀硫酸外，我們還學習了其它的酸嗎？你能區分稀硫酸、濃硫酸嗎？【加深知識，解釋實質】1．同學們已經知道氫氧化鈉可用于在實驗室中做干燥劑，那么同學們知道它不可以干燥哪些氣體嗎？為什么？2．同學們知道松花蛋的制作過程嗎，我們一起來看一下它的配料吧？松花蛋是在雞蛋的外面包上一層泥料，泥料中有純堿、草木灰、水、熟石灰等一些物質。你能猜測其中發生的反應嗎？請寫出化學方程式。3．松花蛋表面常殘留澀味。如何去掉？【出示藥品、提出問題】有兩瓶標簽模糊的溶液：氫氧化鈉和氫氧化鈣，你能用哪些方法把它們區分開？你所用的方法是運用了堿的哪一條性質？【課堂練習，一顯身手】根據酸或堿的化學性質的規律，寫出制取氯化鎂的化學方程式【課堂小結、回顧與反思】總結這一節課的內容【習題檢測、挑戰自我】學案上的習題1--8【布置作業、復習鞏固】學案上的習題9--14 聽講、思考 總結出如下內容：鹽酸、稀硫酸可以除銹氫氧化鈣可用于改良酸性土壤、中和酸性污水氫氧化鈉可用于在實驗室中做干燥劑書寫化學方程式，回憶實驗現象。并討論實際生產中存在的酸的用量及時間問題。 思考、回答問題，書寫化學方程式。 實際操作，敘述方法，描述現象。 思考、回答問題 思考、回答問題，書寫化學方程式。 　 思考、回答問題，書寫化學方程式。并應用知識解決實際問題。思考、回答問題，并應用知識解決實際問題。 實際操作，敘述方法，描述現象。進行練習，鞏固所復習的知識 談收獲 聯系實際、引發學生探求知識的欲望 引導學生復習酸的化學性質之一：酸可以和金屬氧化物反應。酸的化學性質之二：酸可以和某些金屬反應。并應用知識解決實際問題。引導學生復習酸的化學性質之三：酸可以和堿反應反應。酸的化學性質之四：酸可以和某些鹽反應。通過做習題，總結歸納所學知識即酸的化學性質，達到復習的目的。 復習濃硫酸的特殊性質。 引導學生復習堿的化學性質之一：堿可以和某些非金屬氧化物反應。引導學生復習堿的化學性質之二：堿可以和某些非鹽反應。引導學生復習堿的化學性質之三：堿可以和酸反應。通過做習題，總結歸納所學知識即堿的化學性質，達到復習的目的。掌握知識，學以致用 培養學生回顧與反思的良好的學習習慣
附； 《常見的酸和堿復習課》第一輪復習學案 （1課時）
一、教學目標
1、知識與技能：
（1）復習酸和堿的性質，理解酸堿的化學性質及中和反應的實質；
（2）提高科學探究能力和分析問題，解決問題的能力
2、過程與方法：
通過創設問題、學生解決問題，總結出知識點使學生掌握知識。
3、情感、態度、價值觀：
通過學生運用所學的知識解決實際問題，進一步激發學習化學的興趣。
二、教學重點
1、酸和堿的化學性質。
2、中和反應的實質。
三、教學難點
酸和堿的化學性質以及中和反應實質的歸納整理
四、教學主要內容：酸和堿常見的化學性質
①_______________ ①_______________
②________________ ②________________
③________________ ③________________
④________________ ④_______________
五．習題檢測
1．下列物質長時間盛放在敞口容器里，質量會減少的是（ ）
A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、石灰水 D、燒堿固體
2．下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）
A、CO2 B、NH3 C、H2 D、HCl
3．下列物質的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，但物質本身不是酸的是 （ ）
A、SO3 B、 CaO C、NaOH D、NaCl
4．某同學在實驗中由于違反了實驗規則，皮膚上濺上了一些濃硫酸，他想采用以下方法進行處理：（1）用較多的水沖洗（2）用氫氧化鈉進行處理（3）用布拭去皮膚上的濃硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。正確的處理順序是（ ）
A、（3）（2）（4） B、（3）（1）（4）
C、（2）（3）（4） D、（1）（2）（3）（4）
5．鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2，為停止雞蛋的呼吸作用使其保鮮，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用方程式表示為 。
6．某學生實驗時，不小心將稀硫酸濺到衣服上，當時他認為不是濃硫酸沒什么大問題。但不久，發現衣服上出現了幾個小洞，這是因為 。
7．氫氧化鈉必須密封保存，這是因為它不僅能吸收空氣中 ，還能跟空氣中的 反應。
8．某活動小組分別用藍紫色牽牛花、大紅色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。
步驟1、分別在研缽中將上述物質倒爛，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1:1浸泡10分鐘。
（1）用研缽倒爛的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A.催化劑 B.參加化學反應 C.溶質 D.溶劑
步驟2：將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；
（3）過濾的目的是 。
步驟3：將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。
植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈現的顏色
名稱 顏色 顏色 澄清石灰水 食醋
牽牛花
月季花 蘿卜花
絲瓜花 藍紫大紅紫黃綠 紅棕色玫瑰紅紫紅黃綠 黃綠 橙黃黃綠黃 粉紅粉紅粉紅黃
⑷上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱） 。
⑸將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈 色；低入氫氧化鈉溶液中，溶液呈 色。
⑹將牽牛花的浸取液滴入某溶液中呈現黃綠色，則原溶液可能是（　）
A.氫氧化鈉溶液　　B.稀硫酸　　C.氨水　　D.食鹽水
9．下列表格是某校實驗室中某瓶未開封藥品的標簽：

（1）該藥品的化學名稱是 ，俗稱 或 。 化學式是 ；
該物質屬于 （填物質種類）。
（2）該物質是由自然界中的石灰石制取，請寫出反應的化學方程式并注明反應的基本類型 。
（3）通過計算，瓶中含氫氧化鈣質量最少是多少？含鹽酸不溶物質最多是多少？


（4）說一說該藥品在化學實驗室中的用途。


10．趣味小實驗
在茶壺中盛有的食鹽水，將電池、小燈泡和碳棒用導線連接起來，如右圖所示。當用茶壺向燒杯中倒水時，小燈泡就會亮起來；當停止倒水時，小燈泡就熄滅了。
（1）通過上述實驗，說明了什么問題？
（2）要想得到同樣的實驗效果，
下列液體可以代替食鹽水的是（填序號）
。
1 鹽酸　②稀硫酸　③氫氧化鈉溶液　
2 ④蒸餾水　⑤澄清石灰水　⑥乙醇　
3 ⑦糖水
11.按右圖所示裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝入水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中。
（1）你可觀察到什么現象？

（2）分析產生上述現象的原因。

（3）實驗室怎樣稀釋濃硫酸？

12．某化學課外活動小組的同學，利用塑料飲料瓶（軟質）和注射器設計如右圖所示的實驗。請根據生活經驗及所學知識，結合實驗回答問題；
（1）請分析推測振蕩后塑料瓶將發生什么變化。

（2）解釋發生變化的原因。


（3）當塑料瓶中的CO2用 氣體代替，注射器中的NaOH溶液用 代替，也可以觀察到類似的現象。


第二輪：酸和堿中常見探究性習題復習教學設計（1課時）
一、教學目標
1、知識與技能：
（1）尋找關于中和反應的實驗探究題考點所在并加以解決
（2）提高科學探究能力和分析問題，解決問題的能力
2、過程與方法：
通過創設問題、學生解決問題，總結出關于中和反應的實驗探究題的解題方法。
3、情感、態度、價值觀：
學會科學探究問題的一般過程及方法。
二、教學重點、難點
關于中和反應的實驗探究題的解題方法。
三、教學方法
實驗探究、分析討論、歸納總結
四、教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
【創設情景、引入新課】 請同學們舉例說明什么叫中和反應？中和反應發生時所產生的現象會有什么不同？【尋找中和反應探究題出題點1及解決方法】1．判斷中和反應是否發生就是中考常見探究題的考點之一。那么請同學思考，我們如何判斷中和反應是否發生？2．這種證明方法的關鍵步驟是什么？看到何種現象證明中和反應發生了。3．請學生看一段錄象，內容是某同學在做上述實驗時先加入了氫氧化鈉溶液，又加入了稀鹽酸，最后加入酚酞溶液，結果觀察到溶液顏色無明顯變化，他得出結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液未反應，請你幫他分析實驗結論是否正確為什么？4．還有其它的方法可以幫助我們判斷中和反應是否發生嗎？5．那么在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的這個反應過程中PH是如何變化的呢？6．請同學接著思考，通過PH逐漸減小來判斷中和反應是否發生這種方法是否嚴密？7．中和反應發生時雖然沒有明顯的氣體或沉淀等現象出現，但在能量變化的角度也有一些變化，是什么變化？8．我們可否借助這種變化判斷中和反應是否發生？這種方法是否嚴密？【課堂練習，實際應用知識】【尋找中和反應探究題出題點2及解決方法】對于判斷中和反應是否發生我們已經找到了解決的方法，那么反應發生后溶液中有哪些成分呢，對于反應后溶液中溶質的判斷這是關于中和反應探究題的另一出題點。同學們請看學案上的第4題通過分析我們發現對于反應發生后溶液中有哪些成分的判斷這類問題的實質就是對于離子的鑒別。【課堂小結，鞏固收獲】【課堂練習】學案【課后作業】判斷中和反應是否發生及反應后溶液中溶質的方法還有很多，同學課后再討論一下還有哪些方法？ 思考、總結出如下內容：中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。中和反應發生時有些有現象如硫酸與氫氧化鋇的反應，但常見的如鹽酸或硫酸與氫氧化鈉反應時無明顯現象發生。 思考、回答問題。學生舉出的常見方法是書上介紹的借助酚酞溶液顏色的變化來判斷中和反應是否發生的方法。 學生回憶實驗中的藥品加入的順序問題。 通過真實事例讓學生體會藥品加入的順序的重要性。 思考、回答問題 學生思考并回答，可以嘗試借助PH的變化來判斷中和反應是否發生。 在教師引導下，學生思考并回答，PH逐漸減小。　在教師引導下，學生思考并回答，要強調PH減小到小于7，排除由于氫氧化鈉溶液被稀釋使PH逐漸減小的可能。 學生思考并回答：有放熱現象。 在教師引導下，學生思考并回答，因為氫氧化鈉固體溶于水后有放熱現象，因此在判斷中和反應是否發生時，如果借助溫度變化的方法，最好不要用氫氧化鈉固體。學案1、2、3題應用知識解決實際問題。進行練習，鞏固所復習的知識 找出解題的關鍵所在。談收獲 引發學生探求知識的欲望 應用所學知識，找出判斷中和反應是否發生的一些常用方法。找出方法1： 借助酚酞溶液顏色的變化來判斷中和反應是否發生的方法。 運用知識，解決實際問題。找出方法2： 借助PH的變化來判斷中和反應是否發生的方法。找出方法3： 借助溫度的變化來判斷中和反應是否發生的方法。揭示中和反應發生后溶液中有哪些成分的判斷這類問題的實質就是對于離子的鑒別。
附； 酸和堿中常見探究性習題復習第二輪復習學案 （1課時）
1．某化學興趣小組甲、乙、丙三位同學在室溫的條件下（溫度為20℃），為了測定H2SO4與NaOH發生中和反應時放出的熱量,在下圖的小燒杯中裝入一定的NaOH，測量其溫度；另取一定量的硫酸，測量其溫度，并緩慢地傾入小燒杯中，邊加邊用環形玻璃棒攪拌。記錄溶液溫度的變化。三位同學準備選擇以下試劑進行實驗：
丙同學認為甲、乙兩位同學選擇的試劑是錯誤的，他們通過討論認識到甲、乙兩位同學選擇的試劑確實是錯誤的。請你指出他們的錯誤原因： 。
2.下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。
1 探究實驗中的能量變化： 在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是 ；
2 探究反應終點問題：用什么方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行。
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行。
你認為他們的說法，不正確的是 ，理由是 。
3 關于實驗中的細節和意外情況：
1．實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 ；
2．實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 ；
3．小鳳在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是 。
3.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
測定該反應后溶液的pH，pH 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且 過量。
②方案二：觀察 。（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為 。
③上述兩個方案在設計思想上的相同點是 。
④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度 次。
4．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現象 結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。
⑵若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設計實驗確定溶液的酸堿性（所選試劑為不同類別的物質）：
方案一：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案二：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案三：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案四：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案五：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
5．下列變化能表明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應的是
A．向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，溶液的溫度升高
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸后，紅色褪去
C．向NaOH溶液中滴鹽酸后，混合溶液的質量增大
D．向NaOH溶液中滴鹽酸后，混合溶液的pH減小
6.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是
A．由紅色變為藍色 B.由藍色變為紅色
C.由紅色變為無色 D.由無色變成紅色
7.右圖是硫酸中和反應的實驗探究。某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時燒杯中的溶質（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質是__________________（填化學式，下同）；②溶質是________。
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。某化學興趣小組的同學在老師的指導下對酸堿中和反應進行了探究
【提出問題】能否用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應。
【實驗藥品】稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液。
【實驗儀器】試管、滴管、10mL量筒等
【設計方案并實驗】
8．小江同學的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__ __溶液，振蕩后，再滴入V1mL____溶液，實驗過程中無氣泡逸出。反應的化學方程式為______。
小偉同學的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鉀溶液V2mL。
小明同學的判斷：小江的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證；小偉的實驗不能，需再做一個實驗才能說明。
實驗并判斷：另取一支試管，加入2mL稀硫酸， _________________（寫出實驗步驟、現象和判斷依據）。
【結 論】能用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應。
【反 思】在小江的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是_ _ (填字母)。
A．僅是反應物 B．相當于指示劑 C．作催化劑
中和反應
堿
酸

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