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九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(第1課時(shí)) 教案 (表格式)

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九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(第1課時(shí)) 教案 (表格式)

資源簡(jiǎn)介

教學(xué)設(shè)計(jì) 個(gè) 案 設(shè) 計(jì)
教學(xué)內(nèi)容 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(第1課時(shí))
教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力:1、鞏固化學(xué)方程式的“量”的意義; 2、已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 3、培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的計(jì)算能力和分析、解決問(wèn)題的能力。過(guò)程與方法:講練結(jié)合,引導(dǎo)歸納,理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟和方法
教學(xué)難點(diǎn) 1、理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵2、設(shè)未知量及解題注意事項(xiàng)
教學(xué)準(zhǔn)備 教師:制作學(xué)案學(xué)生:課前完成學(xué)案上的導(dǎo)入部分練習(xí)題。
教 學(xué) 過(guò) 程
教 師 活 動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)及設(shè)計(jì)意圖
[導(dǎo)入] 1、在反應(yīng)2KClO3 2KCl +3O2↑中,每 份質(zhì)量的氯酸鉀完全反應(yīng)后,生成 份質(zhì)量的氯化鉀和 份質(zhì)量的氧氣。2、先列出各物質(zhì)的質(zhì)量比,后在各物質(zhì)下對(duì)應(yīng)填空:C + O2 CO2質(zhì)量比: 12g g g g 16g g g g 88g問(wèn):你得出答案的依據(jù)是什么?說(shuō)明根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行怎樣的計(jì)算? 用多媒體出示題目學(xué)生回答 引導(dǎo)學(xué)生訂正用多媒體依次出示學(xué)生依次回答,并說(shuō)出自己得出答案的依據(jù)說(shuō)明已知化學(xué)方程式中任一物質(zhì)的質(zhì)量,能計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量 由此引入
[新課] 課題3 利用化學(xué)方程式的計(jì)算一、已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,計(jì)算生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量:引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)書上P100的 [例1] 加熱分解6g高錳酸鉀,可得到多少克氧氣?1、解題步驟:(多媒體將解題步驟和解題格式對(duì)照出示)(1)、設(shè)未知量 (2)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)、寫出相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 (4)、列出比例,求解 (5)、簡(jiǎn)明地寫出答案 2、解題格式: [例1] 解:設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為X 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 6g X X ≈ 0.6g 答:得到氧氣約0.6克。[例2]實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取16g氧氣需要過(guò)氧化氫多少克?小明的解題過(guò)程如下,請(qǐng)指出小明的解題錯(cuò)誤,并將正確的解題過(guò)程完整地寫在右邊: 解:設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為Xg 2H2O2 H2O + O2 36 32 Xg 16 X = 18 正確的解題步驟如下:(與錯(cuò)誤對(duì)照出示)解:設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X2H2O2 2H2O + O2↑68 32Xg 16g X = 34g答:過(guò)氧化氫的質(zhì)量為34克。3、利用化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵:正確書寫化學(xué)方程式4、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,最重要的是注意解題格式的規(guī)范化。常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:(1)、設(shè)未知數(shù)錯(cuò)誤,如錯(cuò)將“某物質(zhì)的質(zhì)量為X”設(shè)為“某物質(zhì)的質(zhì)量為X克”;(2)、化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,例如沒(méi)有配平將會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的質(zhì)量比錯(cuò)誤;(3)、將物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤;(4)、關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)化學(xué)式對(duì)齊;(5)、已知量及算出的結(jié)果后面沒(méi)有帶單位;而未知量后面卻帶了單位;(6)、沒(méi)有正確書寫出答案。4、幾點(diǎn)說(shuō)明:(1)、物質(zhì)間的質(zhì)量比就是各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比;此質(zhì)量比不用化簡(jiǎn);(2)、不是相關(guān)量不用寫出其相對(duì)質(zhì)量;(3)、看清楚題上對(duì)小數(shù)點(diǎn)的保留要求(如未說(shuō)明,要保留一位小數(shù));(4)、注意質(zhì)量、體積、密度間的換算關(guān)系5、常見(jiàn)的計(jì)算類型有:(1)、已知反應(yīng)物的量,計(jì)算生成物的量;(2)、已知生成物的量,計(jì)算反應(yīng)物的量;(3)、已知一種物質(zhì)的質(zhì)量量,計(jì)算化學(xué)方程式中任一物質(zhì)的質(zhì)量。 了解學(xué)習(xí)的內(nèi)容及本課時(shí)的學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)并完成學(xué)案表中空格 對(duì)照例1的解題格式了解解題步驟對(duì)照例1的解題格式理解解題步驟 對(duì)照檢查自己所填內(nèi)容體會(huì)解題步驟和格式理解解題步驟和方法體會(huì)解題格式 學(xué)生看題思考提示:對(duì)照解題步驟檢查 抽學(xué)生說(shuō)出每步的錯(cuò)誤所在,并加以改正鞏固學(xué)生對(duì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式的理解學(xué)生理解解題關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生歸納出利用化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤 學(xué)生了解解題的規(guī)范性了解了解
小結(jié):解題時(shí)認(rèn)真審題,弄清已知和未知,特別是要正確寫出化學(xué)方程式。
練習(xí):實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅。要制取12.8g銅,需要氧化銅和氫氣各多少克?
作業(yè):1、工業(yè)上,高溫鍛煉石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?2、鋅和鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氫氣氯化鋅。用13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng),可得到氫氣和氯化鋅各多少克?
板書設(shè)計(jì): 課題3 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 一、已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,計(jì)算生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量:1、解題步驟: (1)、設(shè)未知量;(2)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;(4)、列出比例,求解;(5)、簡(jiǎn)明地寫出答案;2、解題格式: 3、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,最重要的是注意解題格式的規(guī)范化。
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