資源簡介

酸和堿的化學性質（復習課）
教學目標：
1.進一步熟悉酸和堿的組成；
2.進一步掌握酸和堿的化學性質。
教學重點和難點：
酸和堿的化學性質
教學方法：
實驗探究法、小組合作學習
教學準備：
多媒體課件；試管、點滴板、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、pH試紙、酚酞溶液、鎂條、氧化銅、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、氫氧化鋇溶液、石灰水。
教學流程：
【情景導入】
小博同學最喜歡做化學實驗，他在實驗室配制了一瓶稀硫酸和一瓶氫氧化鈉溶液，但忘記貼上標簽，你有哪些方法能夠將這兩瓶無色溶液鑒別出來？
老師追問：
1.硫酸和氫氧化鈉分別屬于哪類物質？
2.怎樣從組成上認識酸和堿？
3.酸和堿有哪些重要的化學性質？（導入課題）
【自主梳理】
酸和堿分別能跟哪些類別的物質發生反應？（用圖示法表達出來）
【實驗探究】
你有哪些方法能夠將稀硫酸和氫氧化鈉溶液鑒別出來？
（1）小組討論，提出鑒別方法；
（2）老師提供實驗儀器和藥品：試管、點滴板、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、pH試紙、酚酞溶液、鎂條、氧化銅、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、氫氧化鋇溶液、石灰水。
（3）師生進行實驗探究，學生寫出反應的化學方程式。
實驗1.用pH試紙鑒別。pH＞7的是氫氧化鈉溶液，pH＜7的是稀硫酸。
實驗2.用指示劑鑒別。取樣，分別滴加酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀硫酸。
實驗3.用鎂條鑒別。取樣，分別加鎂條，產生氣泡的是稀硫酸，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液。反應原理：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
實驗4.用氧化銅鑒別。取樣，分別加氧化銅，無色溶液變藍色的是稀硫酸，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液。反應原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
實驗5.用氫氧化鋇溶液鑒別。取樣，分別加氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀的是稀硫酸，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液。反應原理：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
實驗6.用氯化鐵溶液鑒別。取樣，分別加氯化鐵溶液，產生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯現象的是稀硫酸。反應原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
實驗7.用碳酸鈉溶液鑒別。取樣，分別加碳酸鈉溶液，產生氣泡的是稀硫酸，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液。反應原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【拓展提升】
1.歸納整理酸和堿的化學性質，找出反應的規律性：
（1）pH＜7的溶液顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，不能使酚酞溶液變色；pH＞7的溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使石蕊溶液變藍色。
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）金屬氧化物+酸→鹽+水
（4）非金屬氧化物+堿→鹽+水
（5）酸+堿→鹽+水
（6）酸+鹽→新酸+新鹽
（7）堿+鹽→新堿+新鹽
2.怎樣除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質）？
物質（雜質） 所用試劑 反應原理
氫氧化鉀溶液（氫氧化鈣）
稀鹽酸（硫酸）
（1）小組討論；
（2）學生代表上臺展示；
（3）師生評價；
（4）教師點撥、指導。
【課堂檢測】
1.下列各組物質中，前者是酸，后者是堿的一組是（ ）
A.Cu(OH)2、HNO3 B.H2SO3、C2H5OH
C.H2CO3、Fe(OH)3 D.AgNO3、Mg(OH)2
2.下列物質中，不能跟稀鹽酸發生化學反應的是（ ）
A.CuO B.CO2 C.KOH D.Na2CO3
3.下列物質中，不能跟氫氧化鈉溶液發生化學反應的是（ ）
A.Cu B.H2SO4 C.CO2 D.FeCl3
4.鐵與稀硫酸反應的化學方程式是 ，氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應的化學方程式是 。
非金屬氧化物
指示劑
堿
酸
鹽
金屬
指示劑
堿
酸
鹽
金屬氧化物
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