資源簡介

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《化學反應速率》教案
福外高中 周松華
教學目標
（1）使學生了解化學反應速率的概念，知道溫度和催化劑等因素對化學反應速率的影響。
（2）通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，提高學生分析能力，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和化學專業(yè)素養(yǎng)。
教學重點
化學反應速率和概念；了解影響化學反應速率的因素。
教學方法 小組合作學習， 實驗探究
達標過程
一、化學反應速率
（一）、化學反應速率的定性觀察法
設疑：
1、你了解化學變化過程進行的快慢嗎？2、反應的快慢與我們有什么關系。
歸納:
1、爆炸快（瞬間完成）2、金屬生銹以年月計（金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大）
3、食物腐敗以天計（與溫度關系甚大）4、離子反應以秒計
5、塑料老化以年計6、溶洞形成以萬年計，極其緩慢 （學生討論后回答）
小結(jié) 1、冒氣泡快慢2、顏色變化3、固體量減少4、渾濁程度5、溫度變化等
引導:
如何來量度化學反應進行快慢呢 學生思考
（二）、化學反應速率
1、定義：用單位時間內(nèi) 反應物 物濃度的 減少量 或 生成物 物濃度的 增加量 來表示。
2、計算公式： v ＝△C / △t 單位: ：mol/(L s ) mol/(L min) mol/(L h)
※注意：（1）現(xiàn)表示的化學反應速率是平均 速率，同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。
（2）起始濃度與化學計量數(shù)比無關，但是變化濃度一定與化學計量數(shù)成比例。
（3） 同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
例如：
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4
【例1】 某一反應物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。 [ 0.2 mol/(L min) ]
【例2】在3H2 + N2 = 2NH3中２min內(nèi)H2的濃度由0.7 mol·L-1降 到0.１mol·L-1；N2的濃度由0.４mol·L-1降到 0.1mol·L-1；NH3的濃度則增加了 0.４mol·L-1，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。有何規(guī)律 為什么
3．影響化學反應速率的因素
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定。
影響反應速率的因素有
外因：溫度、催化劑、濃度、壓強、其它因素。
討論并解釋原因
1、F2與H2的反應速率要比I2 與H2的反應速率快得多。
2、鈉與水的反應速率要比鎂和水的反應速率快得多
這說明化學反應速率的大小首先取決于什么？化學反應速率的大小首先取決于反應物本身的性質(zhì)
結(jié)合生活實踐,請同學們猜測哪些外界因素會對化學反應的速率產(chǎn)生影響呢？
1.為什么夏天的食物容易變質(zhì)？而放在冰箱里的食物不易腐爛？
2.為什么硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出淡藍色火焰？
3.由氯酸鉀制取氧氣時，為什么要加二氧化錳？
4.燒火做飯，為什么要將柴劈小？
那么現(xiàn)在我們就通過實驗來驗證溫度和催化劑是否如上面所得到的結(jié)論一致呢
（1）溫度：其它條件不變，升高溫度可以 增大 反應速率；降低溫度可以 減小 反應速率。
【實驗2—5】在兩支大小相同的試管中各裝入2～3mL 約5%的H2O2溶液，分別加入1～2
滴1mol·L－1的FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，另將一支放入盛有80℃左右
水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并對比。
現(xiàn) 象 結(jié) 論
熱 水 中
常 溫
（2）催化劑：選擇適當?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應速率。
【實驗2—6】在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL 約5%的H2O2溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol·L－1 FeCl3溶液。對比觀察。
現(xiàn) 象 結(jié) 論
加入MnO2
加入FeCl3溶液
不加其它試劑
完成思考、討論與交流(問題見教材49頁)
（3）其他：如：濃度、壓強、固體的表面積、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。
課后鞏固詳見學案
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教學課件
福外高中 周松華
2013-4-3
學習目標
認識化學反應速率，學會簡單計算。
了解影響化學反應速率的因素。
（探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響）
1、你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？
反應的快慢與我們有什么關系？
怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？
①冒氣泡快慢
②顏色變化
③固體量減少
④渾濁程度
⑤溫度變化
想一想：什么是定 性？什么是定量？
（1）汽車的速度是很快的。
（2）汽車以80Km/h的速度在高速公路行駛。
（1）就是定性描述
（2）就是定量描述
屬于基本常識
體現(xiàn)科學素養(yǎng)
1、化學反應速率的定義：
化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。
v = —— (v只為正值)
⊿ c
⊿ t
一、化學反應速率
單位：mol/(L min) 或 mol/(L s)
例：在3H2 + N2 = 2NH3中２min內(nèi)H2的濃度由0.7 mol / L降 到0.１mol / L；N2的濃度由0.４mol / L降到 0.2mol / L；NH3的濃度則增加了 0.４mol / L，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。有啥規(guī)律？
v(H2)=0. 3mol/（L·min）
v(N2)=0.1mol/（L·min）
v(NH3)=0.2mol/（L·min）
3：1：2
注意：1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。
2、用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定_____化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。
同一個
等于
例如： 2A+3B =C
ν(A):ν(B):ν(C)= 2：3：1
討論并解釋原因
1、F2與H2的反應速率要比 I2 與H2的反應速率快得多。
2、鈉與水的反應速率要比鎂和水的反應速率快得多
這說明化學反應速率的大小首先取決于：
反應物本身的性質(zhì)
結(jié)合生活實踐,請同學們猜測哪些外界因素會對化學反應的速率產(chǎn)生影響呢？
1.為什么夏天的食物容易變質(zhì)？
2.為什么硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出淡藍色火焰？
3.氯酸鉀制取氧氣時為什么要加二氧化錳？
還有什么例子、應用嗎？
二、影響化學反應速率的因素：
影響化學反應速率的條件
內(nèi)因
外因
物質(zhì)的性質(zhì)
溫度、濃度、催化劑等
探究實驗2－5
現(xiàn) 象 結(jié) 論
熱水中
冷水中
溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較快
溫度越高，化學反應速率越快
溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較慢
溫度的高低，能夠影響化學反應速率的大小
化學方程式：2H2O2====2H2O + O2↑
FeCl3
規(guī)律：升高溫度，反應速率增大。降低溫度，反應速率減小。
1、溫度對化學反應速率的影響
化學反應方程式為：2H2O2==== 2H2O + O2↑
探究實驗2－6
現(xiàn) 象 結(jié) 論
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它試劑
立即有大量氣泡產(chǎn)生
2H2O2==2H2O + O2↑
催化劑MnO2能加快反應速率
MnO2
立即有大量氣泡產(chǎn)生
2H2O2==2H2O + O2↑
催化劑FeCl3能加快反應速率
FeCl3
溶液中有少量氣泡出現(xiàn)
不用催化劑，化學反應速率很小
規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。
2、催化劑對化學反應速率的影響
3.請預計大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？
增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢。
濃度的影響
思考與交流
4.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？
增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）
固體表面積
1 、填寫下表
實例 影響速率的因素 如何影響
橡膠制品宜放置于陰涼低溫處
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快
咀嚼饅頭時，在淀粉酶的作用下很快就有了甜味
溫度
濃度
固體的表面積
催化劑
升高溫度增
大反應速率
增大濃度加
快反應速率
增大表面積
反應速率增大
催化劑能加
快反應速率
課堂練習

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