資源簡介

金屬的化學性質-金屬與金屬化合物溶液的反應
教學目標
知識與技能
(1) 初步認識常見金屬與金屬化合物溶液的置換反應
(2) 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法
(1) 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言
表達有關的信息。
(2) 初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
情感、態度與價值觀
(1)激發學習化學的興趣，培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
(2)了解化學與日常生活和生產的密切關系。
教學重點
金屬活動性順序。
教學難點
對金屬活動性順序的初步探究。
教學方法
問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。
教學準備
多媒體、鎂條、鐵絲、鋁絲、銅絲、銀絲、砂紙。
稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、
教學過程：
一、新課引入
【新課引入】黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。
你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？
【學生活動】 思考、討論、回答 物理方法：①測密度②咬
化學方法：1、在空氣中灼熱，變黑的是黃銅。 2、滴加稀鹽酸，產生氣泡的是黃銅。
【介紹導入】同學們都答得很好，今天我們來學習一種新的方法-金屬與金屬化合物溶液的反應辨別它們，以免上當受騙。
二、合作與探究
[板書]（一）金屬與金屬化合物的反應
[講解] 探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，除了利用上節課所學的金屬與酸反應外，還可以利用金屬與金屬化合物溶液反應來探究，實驗活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。請同學們利用我提供的試劑，設計實驗探究它們的活動性強弱，
[學生活動] 思考，討論，設計實驗方案并分組進行探究實驗，記錄實驗現象
1. 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中。
2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中。
3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中。
4．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硝酸銀溶液中。
5．把一根銀絲浸入硫酸鋁溶液中。
6．把一根銀絲浸入硫酸銅溶液中。
師巡視、指導、幫助有困難的小組
【投影表格】
[學生活動] 填寫實驗現象 反應的化學方程式
實驗 現 象 化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
鋁絲浸入硝酸銀溶液中 鋁絲上附著一層白色固體銀絲浸入硫酸鋁溶液中 Al +3AgNO3====Al (NO3)3+3Ag
3 、5、6 無明顯現象
[問]通過實驗1、2、 3、4、5、6 你可分別得出什么結論 能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序
學生 思考，討論 [答]實驗1、3 說明鋁的活動性強于銅；實驗2、6 說明銅的活動性強于銀； 實驗4、5 說明鋁的活動性強于銀實驗
綜合以上結論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：
【板書】 鋁>銅>銀。
【問】探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，上面六個實驗都需要做嗎？
【答】只需要二個實驗就可以了，1和6，或2和3
[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
【板書】【二】金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au_
金屬活動性由強逐漸減弱
[講解] 金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物溶液里置換出來。
【投影課堂練習】
1、下列物質能否發生反應 寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液
2、思考題：
（1）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰水配制而成為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液
（2）．學完本課后，你能否想出氣其他的辦法來鑒別黃銅與黃金
[答案]1、(1)(3)不反應；(2)(4)反應，且均為置換反應；
（2）CuSO4+Zn====FeSO4+CU
(4) Al +3AgNO3====Al (NO3)3+3Ag
1．因波爾多液中的硫酸銅會與鐵反應：CuSO4+Fe====FeSO4+CU 從而腐蝕鐵制容器；
2．可用硫酸銅溶液來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇硫酸銅溶液會有紅色固體 生成，而黃金則不與硫酸銅溶液 反應。
三、 課堂小結
通過本課的學習，我們知道了根據金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。
【實踐與創新】 1、 請設計簡單的實驗，探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱
學生 思考，討論，教師總結
[布置作業] 1、 課后習題3、4、6、8、
板書設計
課題2 金屬的化學性質
一、金屬與其他金屬化合物溶液的反應
2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
Al +3AgNO3====Al (NO3)3+3Ag
Al＞Cu>Ag
二、金屬活動順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱、
三 金屬活動順序判斷依據與應用
金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

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