資源簡介

(共29張PPT)
第一章化學反應
華師大版九年級上冊
第一節 化學方程式（2）
－－－化學方程式書寫與意義
教學目標
科學觀念：理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則；掌握化學方程式書寫的步驟，會用化學方程式正確一般的化學反應，學會常用的配平（最小公倍數法）技巧，了解化學方程式的基本意義和讀法。
科學思維：通過合作探究和自主探究，提高發現規律、認識規律和運用規律，提升科學思維的方法。
探究實踐：學習過程中能發現問題，并進行初步探索、實踐；
態度責任：形成學生尊重事實，實事求是的科學態度，克服書寫上的隨意性和盲目性，養成良好的習慣和全面思考問題的能力。
復習回顧
復 習：
1、質量守恒定律的內容：
2、質量守恒定律的本質原因：
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
在化學反應前后，原子的種類保持不變，各種原子的數目保持不變，原子的質量也保持不變，只是原子進行了重新組合，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 。
新知導入
寫出氫氣燃燒反應的文字表達式：
問題：
這種文字表達式能全面反映化學反應的實質嗎？能體現出質量守恒定律的涵義嗎？
氫氣+ 氧氣 水
點燃
新的化學用語：
化學方程式
交流討論
觀察下列兩個式子：
C+O2 ＝ CO2
點燃
H2 + O2 H2O
點燃
1）這兩個式子有什么不同？
2）怎樣才能稱為化學方程式？
化學方程式
化學方程式應該能全面反映質量守恒定律：原子種類、數目不變，反應物總質量和生成的總質量相等。
新知講解
一、化學方程式
1、化學方程式：
用化學式來表示化學反應的式子。
2、化學方程式的作用：
C+O2 ＝ CO2
點燃
如，
2H2 + O2 ＝ 2H2O
點燃
用化學方程式來表示化學反應，化學方程式除了能更準確地表示化學反應的變化過程，如反應條件、反應物、生成物以及生成物的狀態等；還能體現質量守恒定律。
3、化學方程式應遵循的原則：
新知講解
（1）化學方程式必須以客觀事實為依據；
（2）遵循質量守恒定律，反應前后各種原子的數目必須相等。
C + O2 = CO2
×
點燃
H2 +
H2O
O2
×
新知講解
4、化學方程式的書寫：
(以磷燃燒為例)
寫
P + O2 P2O5
配
配平（使反應前后各類原子數目相等）
4P + 5O2 2P2O5
注
4P + 5O2 2P2O5
點燃
等
將短線改為等號
4P + 5O2 2P2O5
寫出反應物和生成物的化學式，并用短線相連
注明反應條件及生成物狀態(氣體↑或沉淀↓)
反應物或生成物有多種時，用+號相連
若反應物中有氣體，則生成物的氣體不用標出，若反應中有固體，則生成物的沉淀不用標出。
新知講解
5、化學方程式配平
（1）觀察法：
通過分子結構去推測其他化學式的系數，從而實現配平。
在觀察法中，需要觀察主要反應物或生成物的分子式結構特征，用元素的來龍去脈或原子的個數來推測等式另一方向的系數。
舉例：
Mg + O2 MgO
氧化鎂（鎂和氧的微粒個數比1：1） 。
所以原子組合過程中，只能是1個鎂原子與1個氧原子組合，1個氧分子中含2個氧原子，這2個氧原子可以與2個鎂原子組合，所以鎂的系數為2，由此可知MgO的系數也為2。而O2的系數為1（省略不寫）。
2
2
注意：
配平后，另忘了將單線改成等號“＝”；同時有條件的要在等號上方標注條件。
新知講解
（2）最小公倍數法
a. 找出反應式左右兩端原子數最多的某一種只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
b. 將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之值，就分別是它們所在化學式的系數。
c. 依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將化學方程式配平為止。
d. 根據“每種原子等號前后數目相等”驗證化學議程式的配平是否正確。
舉例
如，配平使之成為化學方程式（忽略條件）：
H2 + O2 H2O
Al + O2 Al2O3
P + O2 P2O5
H原子等號前后相同，所以觀察O原子的公倍數：2；
則O2的系數為1；H2O的系數為2；
1 2
再根據H2O的系數，再得出H2的系數為2。
根據質量守恒定律檢查（1省略不寫），配平完成，將單線改為“＝”。
2
先觀察原子個數較多的元素：O
5 2
4
點燃
點燃
3 2
4
活動
視 頻：配平
（點擊圖片可播放）
活動
練一練：配平化學方程式
CH4 + O2 CO2 + H2O
2
2
點燃
Cu＋ AgNO3 — Ag + Cu(NO3)2
2
2
KClO3 KCl + O2
2
3
↑
MnO2
△
2
注意：
1、配平時，當系數為1時可省略不寫；
2、反應物中沒有氣體（固體），生成物有氣體或固體時，要加氣體（↑）或固體（↓）符號。
MnO2
2H2O2
2H2O + O2
↑
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O
↓
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2
↑
△
幾點說明：
1、一般溶液中的反應，只有溶質參加反應。所以只寫溶質成分。如石灰水的主要成分是氫氧化鈣。
2、初中科學中，燃燒一般指物質與氧氣反應。燃燒的條件是點燃。
拓展
視 頻：設1配平法
（點擊圖片可播放）
新知講解
二、化學方程式的讀法、意義
宏觀意義：
表示什么物質參加反應，生成了什么物質。
微觀意義：
表示各物質間微粒的個數比。
條件意義：
表示反應在什么條件下進行。
質量意義：
表示反應物、生成物各物質間的質量比。
1、化學方程式的意義：
舉例
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通電
36 ： 4 ： 32
表示的意義：
1)水電解生成氫氣和氧氣；
2)水分解的條件是通直流電；
3)水電解反應中，水、氫氣和氧氣分子間的個數比為2:2:1;
4)水電解反應中，水、氫氣、氧氣間的質量比為36：4：32。
新知講解
2、化學方程式的讀法：
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通電
36 ： 4 ： 32
1）水在通直流電條件下生成氫氣和氧氣。
2）每2個水分子電解生成2個氫分子和1個氧分子。
3）每36份質量的水電解后生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
課堂練習
1、配平下列化學方程式（只配平）
(1) H2 + O2 —— H2O
(2) Na + Cl2 —— NaCl
(3) KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
(4) Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
(5) Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
2 2
2 2
2
3 3
3 2 3
課堂練習
2、寫出下列化學方程式：
1)水在通電條件下，生成氫氣和氧氣
2)硫在氧氣中燃燒
3)雙氧水（H2O2）溶液在MnO2催化作用下分解
2H2O = 2H2 ↑ +O2 ↑
通電
2H2O2 = 2H2 O +O2 ↑
MnO2
S + O2 = SO2
點燃
課堂練習
3、“神舟六號”升空體現了我國航天技術的飛速發展。其中火箭的燃料的化學式是肼(N2H4),試寫出它與氧氣反應生氮氣和水的化學方程式： 。
N2H4 + O2 === N2 + 2H2O
點燃
課堂練習
4、下列關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的是( )
A. 應符合客觀事實
B. 只要不是在常溫、常壓下發生的反應，均要注明條件
C. 應遵循質量守恒定律
D. 生成物中的氣體一定要用“↑”標注
D
課堂練習
點燃
5、關于化學方程式2H2+O2 = 2H2O的讀法正確的是（ ）
A．每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發生反應，生成2個水分子
B．氫和氧在點燃條件下化合生成水
C．氫元素和氧元素在點燃條件下反應生成水
D．每4g氫氣跟30g氧氣在點燃的條件下反應生成34g水
A
6、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發現是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是( )
A．FeS B. Fe2O3
C．FeO D．FeS2
D
課堂練習
課堂總結
1、化學方程式是描述物質化學反應的科學語言。
2、書寫化學方程式時：
一要以客觀事實為依據；
二要遵循質量守恒定律；
3、化學方程式的書寫步驟：寫、配、等、注
口 訣
根據事實寫方程，依據守恒須配平;
左反右生一橫線，配平以后加一線;
等號上下注條件，箭號標氣或沉淀。
板書設計
化學方程式
概念：用化學式表示化學反應的式子。
原則：客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
書寫：寫化學式、配平、等號、標注
意義：表示反應物與生成物、反應條件、反應物與生成物微粒比、反應物與生成物質量比。
作業布置
1、完成書本P6練習
2、完成作業本相應內容作業。
謝謝
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