資源簡介

溶液的濃度（第1課時）
【知識與技能】
1、初步了解定性描述與定量描述。
2、掌握一種溶液濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
3、能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
【過程與方法】
1、通過對比分析，使學生初步了解什么是定性描述、什么是定量描述，兩者的主要區(qū)別是什么。
2、通過練習有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高解題能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、 了解“定量”的意義。
2、 了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系。
【教學重點】
1、 對“定性”和“定量”的理解。
2、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算
【教學難點】
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算
【教學過程】
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
[引入] 博爾特是男子百米世界紀錄的保持者（9.58秒），那么如何描述博爾特的速度呢？[講述] 可從兩個不同的方面來描述。定性描述：快；定量描述：9.58秒/百米。 思考，討論。（教師提示：換一種說法，你覺得博爾特跑得怎樣？）體會定性描述與定量描述哪種更精確，“定量”的優(yōu)勢在哪里。 通過博爾特引出“定量描述”和“定性描述”，激發(fā)學生學習興趣。
[提問] 同樣，食鹽溶解在水中，如何描述物質(zhì)在水中的溶解能力。也可以從定性和定量兩個角度來描述。 思考討論后得出結(jié)論：定性描述：難溶、微溶、可溶、易溶；定量描述：溶解度。 融會貫通，舉一反三，模仿剛才的例子從定性和定量兩個角度來描述物質(zhì)的溶解能力。
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
[提問] 那么，硫酸銅溶解在水中，又如何描述溶液中溶質(zhì)的多少呢。[講述] 這節(jié)課引入一個定量描述溶質(zhì)多少的概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 思考討論后得出結(jié)論：定性描述：濃、稀 讓學生知道濃度也可以從定性與定量的角度來表示。
[小結(jié)] 定性：是什么，怎么樣定量：有多少 聽講、理解。 初步了解什么是定性、什么是定量。延伸教材外延，開闊學生視野。
[講解]引入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念的意義。（舉兩個例子：1、農(nóng)藥藥液的配制。2、0.9%的生理鹽水的配制） 聽講、理解 指出濃稀只是粗略表示溶液的組成，并不能滿足生活實際的需要。學生了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在日常生活中的應(yīng)用，體會其重要性。
[講述]說到質(zhì)量分數(shù)，我們已經(jīng)接觸過了，就是求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。大家小結(jié)一下，求A的質(zhì)量分數(shù)該如何求。 1、計算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。2、小結(jié)：A的質(zhì)量分數(shù)=A的質(zhì)量/A所在整體的總質(zhì)量×100% 從已有的知識基礎(chǔ)和學習經(jīng)驗出發(fā)，由淺入深，消除陌生感。
[講述] 求A的質(zhì)量分數(shù)關(guān)鍵是要找出A所在的整體。例如下圖中A和B是什么關(guān)系，如何求A的質(zhì)量分數(shù)。我們回顧分析一下練習中求質(zhì)量分數(shù)題目，找出共性。 思考A和B的關(guān)系（上冊練習冊的相關(guān)題目）1、求混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)2、求葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)3、求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)4、求鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)小結(jié)：這類題目都是這樣一種形式----求B中A的質(zhì)量分數(shù)。用A的質(zhì)量除以B的質(zhì)量就是A的質(zhì)量分數(shù)。 學會對做過的練習總結(jié)歸納、整理，找出共性。提升學生的解題能力。
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
[提問] 我們已經(jīng)知道如何求A的質(zhì)量分數(shù)，那現(xiàn)在不看課本，根據(jù)規(guī)律推出如何求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（提示：溶質(zhì)屬于哪一個整體） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。用已掌握的規(guī)律解決新問題，完成知識的遷移。
[提問]如果是這樣情況，如何求A的質(zhì)量分數(shù)。[追問] 溶液是由什么組成？由此可以得出求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的另一個表達式。 A的質(zhì)量分數(shù)=A的質(zhì)量/(A的質(zhì)量+B的質(zhì)量)×100%思考后得出：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100% 學會求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的另一個表達式，加深對概念的理解。
[講述] 在做相關(guān)的計算題時，要注意靈活應(yīng)用計算表達式。 完成以下練習：1、10g食鹽充分溶解在90克水中。求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、已知100g食鹽溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求溶質(zhì)的質(zhì)量。3、已知某食鹽溶液中食鹽有10g，其質(zhì)量分數(shù)為10%，求該食鹽溶液的質(zhì)量。4、已知某食鹽溶液中食鹽有10g，其質(zhì)量分數(shù)為10%，求該食鹽溶液中溶劑的質(zhì)量。 學會在已知兩個變量的情況下，如何求算第三個變量，靈活運用表達式。提升解題能力。
布置練習。 完成練習冊相關(guān)練習。 鞏固所學內(nèi)容。
【板書設(shè)計】
1、
描述內(nèi)容 博爾特的速度 物質(zhì)的溶解能力 溶質(zhì)的多少
定性描述 快 難溶、微溶、可溶、易溶 濃 稀
定量描述 9.58秒/百米 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2、定性：是什么、怎么樣
定量：有多少
溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% = ×100%
溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
【練習題】
1、10g食鹽完全溶解在90g水中。求溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)。
2、已知100g食鹽溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求溶質(zhì)的質(zhì)量。
3、已知某食鹽溶液中食鹽有10g，其質(zhì)量分數(shù)為10%，求該食鹽溶液的質(zhì)量。
4、已知某食鹽溶液中食鹽有10g，其質(zhì)量分數(shù)為10%，求該食鹽溶液中溶劑的質(zhì)量。
5、已知20ml某溶液中有溶質(zhì)10g，該溶液的密度為2g/ml，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
6、40g20%的NaOH溶液與60g40%的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。
A
B
A
B

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