資源簡介

金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（二）過程與方法
1、 認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2、 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。
3、 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。
4、初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
（三）情感態(tài)度與價值觀
1、 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。
3、了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。
4、在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。
教學(xué)重點
金屬活動性順序。
教學(xué)難點
對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。
教學(xué)方法
問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。
教學(xué)準(zhǔn)備
教師：制作多媒體課件
學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。
課時安排 2課時
教學(xué)過程
教師活動 學(xué)生活動
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式請一個同學(xué)到黑板上來寫[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)[問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？[問] “真金不怕火煉”說明了什么？[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品？[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應(yīng)。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) [投影展示活動與探究內(nèi)容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)[請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述][問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？[評價]大家回答得都很好。[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性[過渡]大家觀察這幾個化學(xué)方程式[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？[師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[板書]置換反應(yīng)[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[投影展示活動與探究的內(nèi)容]1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？[問]通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]三、金屬活動性順序[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。 [學(xué)生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。 [板演]2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO[書寫]3Fe+2O2Fe3O4[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)……[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考] 不同金屬活潑程度不同。[思考回答]金屬的活動性順序： [思考回答]若用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。[學(xué)生進行探究實驗并填寫表格]A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。丁：與酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。[思考回答]金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[觀察思考]這幾個反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[回憶并寫化學(xué)方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[學(xué)生進行探究實驗并填寫表格]實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象[答]實驗1說明鋁的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。[思考回答]金屬的活動性順序：Al＞Cu＞Ag[答案]（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。[思考題答案]：因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；[思考題2答案]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……

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