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§2.2 氧氣
【教學目標】：1、了解O2的物性和化性。2、了解氧化反應、化合反應的定義 。3、了解燃燒和緩慢氧化的區別和聯系。
【教學重點、難點】：
【教學過程】：
一、O2的物性：
1.通常狀況下，O2是一種無色無味的氣體。
2.O2的密度比空氣略大。
析：登山運動員在攀登高山時常帶O2袋，由此說明高山地區O2稀薄 O2的密度比空氣大。
3.O2不易溶于水。
4.低溫下，O2能變成淡藍色液體和淡藍色固體。
注：液氧貯存在藍色鋼瓶中。
析：國家規定，貯存不同氣體的鋼瓶要涂成不同顏色以示區別：
①O2：天藍色瓶，黑字； ②N2：黑色瓶，黃字；
③壓縮空氣：黑色瓶，白字； ④氯氣：草綠色瓶，白字；
⑤H2：深綠色瓶，黃字； ⑥氨氣：黃色瓶，黑字；
⑦液化石油氣：灰色瓶，紅字； ⑧乙炔：白色瓶，紅字。
二、O2的化性：
1.實驗：
(1)木炭的燃燒
（碳）（黑色固體）
碳 + 氧氣 二氧化碳
C + O2 CO2
空氣：①發出紅光②放熱③生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
氧氣：①發出白光②……③……
(2)硫的燃燒（硫俗稱：硫磺，是黃色固體）
硫 + 氧氣 二氧化硫
S + O2 SO2
空氣：①發出淡藍色的火焰②放熱③生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
氧氣：①發出藍紫色火焰 ②……③……
注：該實驗①應在 通風櫥 中進行 （原因：反應生成的SO2有毒。）
②預先在集氣瓶中裝少量水。（目的：吸收有毒氣體SO2，防止SO2污染空氣）
(3)鐵的燃燒
鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
Fe + O2 Fe3O4
(黑色固體)
鐵絲、鐵塊：銀白色
鐵粉：黑色
空氣：不能燃燒
氧氣：①劇烈燃燒，火星四射 ②放熱 ③生成黑色固體。
(4)鋁的燃燒：
鋁 + 氧氣 氧化鋁
Al + O2 Al2O3 （也可讀：三氧化二鋁）
(銀白色固體) (白色固體)
空氣：不能燃燒
氧氣：①發出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體。
【簡答】：鋁箔和鐵絲燃燒的實驗中，要預先在集氣瓶中鋪一層細砂或裝少量水的原因：防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
(5)鎂的燃燒：
鎂 + 氧氣 氧化鎂
Mg + O2 MgO
(銀白色固體) (白色固體)
空氣：①發出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體。
氧氣：①…… ②…… ③……
注：鎂在軍事上可制造照明彈。
(6)磷的燃燒：
P + O2 P2O5
(紅色固體) (白色粉末)
空氣：①發出黃白色的火焰 ②放熱 ③生成大量白煙。
氧氣：①發出白光 ②…… ③……
(7)石蠟的燃燒：
石蠟 + O2 水 + CO2
(H2O)
空氣：①發出黃白色的火焰②放熱③生成了一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和大量水霧。
氧氣：①發出白光 ②……③……
【小結】：
(1)描述燃燒現象的步驟：①光或焰的色；②放熱；③生成物的色、態、味。
析：光：沸點高的固體物質燃燒產生的現象。如：C、Fe、Al、Mg…
焰：氣體或沸點低的固體或液體的蒸汽燃燒產生的現象。如：S、酒精…
(2)物質燃燒的實質：物質與O2發生反應 。
(3)區別： 燃燒：是一種現象；
點燃：條件。
析：有了點燃的條件，才能看到燃燒的現象。
(4)測定空氣中O2含量的實驗中所用藥品只能用 P ，不能用 C、
S、Fe、Al、石蠟 。
析：容器內壓強變化不大。
(5)鐵絲燃燒失敗的可能原因：
①可能是鐵絲生銹了或表面有油漆、污物。
②可能是收集到的氧氣純度太低。
③可能是預熱時溫度太低，沒有達到鐵絲的著火點。
④可能是火柴沒有燃盡。
⑤可能是鐵絲太粗了
析：比較：
空氣（氧氣占21%） 氧氣（純凈物）
木條 帶火星 復 燃
木條 燃燒 燃燒更旺
木炭 發出紅光 發出白光
硫 發出淡藍色火焰 發出藍紫色火焰
鐵絲 不能燃燒 劇烈燃燒，火星四射
(6)可燃物在O2中燃燒比在空氣中 劇烈 。（原因：空氣中的O2已被N2沖淡。）
(7)磷的燃燒是化學變化，原因是：生成大量白煙。
析：燃燒現象的第三點。
2.O2的化性：
O2的化性比較活潑，能支持燃燒（助燃性）——氧化性。
析：
C + O2 CO2
S + O2 SO2
Fe + O2 Fe3O4
Al + O2 Al2O3
Mg + O2 MgO
P + O2 P2O5
石蠟 + O2 水 + CO2
三、化合反應（四種基本反應之一）
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。
注：通式：A + B + … M（多變一）
如：NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3
四、氧化反應：物質跟氧發生的反應。（析：不屬于四種基本反應之一）
如：P + O2 P2O5
石蠟 + O2 水 + CO2
氧氣中的氧
含氧化合物中的氧
析：CuO + H2 Cu + H2O
2.注：氧與氧氣不同，不能改寫。
析： O：氧（指元素）；O2：氧氣（指物質）。
3.識別方法：
①物質跟氧氣發生的反應一定屬于氧化反應。（氧化反應不一定有O2參加）；
析：判斷：氧化反應就是物質跟氧氣發生的反應。 （ × ）
②只考慮反應物中的O2，不考慮生成物中的O2。
如：H2O H2 + O2 （不是氧化反應）
析： CuO + H2 Cu + H2O 在初中化學中暫不把其作為氧化反應。
例題：下列反應屬于化合反應______ _____，
氧化反應_____ ______，
既不是化合反應，也不是氧化反應______ _____。
① H2 + O2 H2O
② H2O2 H2O + O2
③ C2H5OH + O2 CO2 + H2O
④ CaO + H2O Ca(OH)2
⑤ Mg + O2 MgO
⑥ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
⑦ SO2 + H2O + O2 H2SO4
⑧ Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
析：化合反應與氧化反應的聯系：沒有必然的聯系。
既是化合反應，也是氧化反應
物質跟氧反應，且生成物只有一種物質的反應，既是化合反應，也是氧化反應。
五、燃燒：劇烈的氧化反應
六、緩慢氧化：進行得很慢，不易察覺的氧化反應。
如：①動植物的呼吸 ②食物的腐爛 ③酒和醋的釀造
④農家肥的腐熟 ⑤金屬生銹。
【小結】：
1.氧化反應
2燃燒、緩慢氧化的共同點：①都是氧化反應；②都放熱 。
點燃
點燃
現象：
點燃
點燃
現象：
點燃
點燃
現象：
點燃
點燃
現象：
點燃
點燃
現象：
點燃
現象：
點燃
現象：
C、S、石蠟燃燒有氣體生成
原因
Al、Fe 在空氣中不能燃燒了
Mg要與空氣中的N2反應
點燃
點燃
化合反應
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
1.說明：氧包括：
△
通電
△
①④⑤⑦
①③⑤⑦
②⑥⑧
劇烈氧化——燃燒
緩慢氧化
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