資源簡介

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)
（一）設(shè)計(jì)思想
質(zhì)量守恒定律是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，透過定律折射出的是一種辯證唯物主義觀點(diǎn)。定律內(nèi)容不復(fù)雜，如果要學(xué)生記憶也不會(huì)有太多困難。問題是不通過實(shí)驗(yàn)，讓事實(shí)來說話，學(xué)生無法透徹理解定律的含義。因?yàn)樯钪械脑S多現(xiàn)象，表面看來并不是這么回事。所以，教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)放在讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，自己來獲得定律的結(jié)論上。為了讓事實(shí)更具說服力，設(shè)想讓學(xué)生進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)探究，以涵蓋固體、液體、氣體各種物質(zhì)狀態(tài)，認(rèn)識定律確實(shí)具有普遍意義。
該內(nèi)容的教學(xué)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從“質(zhì)”過渡到了“量”，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。根據(jù)該內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際，采用以實(shí)驗(yàn)探究為主、現(xiàn)代信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)整合的方法，進(jìn)行開放式教學(xué)。在整個(gè)教學(xué)過程中，教師只是一個(gè)組織者、引導(dǎo)者，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等過程中，和學(xué)生共同探索，充分展示學(xué)生的思維過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，突出學(xué)生主動(dòng)參與和主動(dòng)探究。
（二）學(xué)情分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并不復(fù)雜，如果要學(xué)生記憶也不會(huì)有太多困難。在此之前，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，本節(jié)課主要引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，得出質(zhì)量守恒定律。但是不通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生無法透徹理解定律的含義。所以，教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)放在讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，自己獲得質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
（三）教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能
（1）理解質(zhì)量守恒定律，并能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度來理解產(chǎn)生的原因。
（2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象，并在化學(xué)計(jì)算方面進(jìn)行初步應(yīng)用。
2. 過程與方法
（1）初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
（2）培養(yǎng)通過比較、研討獲得知識的方法。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀
增強(qiáng)相互合作的意識，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（四）重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究得出質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
（五）教學(xué)過程
教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
課前新知預(yù)學(xué) 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。 有了課前有效的自學(xué)，課上就有了正確的教學(xué)起點(diǎn)。
創(chuàng)設(shè)情景，設(shè)置問題。 回顧前面已經(jīng)學(xué)過的一些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例，思考：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和之間有什么關(guān)系？ 提出假設(shè)：①增大；②減少；③不變。 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣。
引出概念 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 問：如何通過實(shí)驗(yàn)來證明質(zhì)量守恒定律？ 簡單的知識通過課前預(yù)學(xué)后，課上就沒有必要浪費(fèi)過多的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)探究 組成若干實(shí)驗(yàn)小組，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。方案一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方案二：碳酸鈣粉末與鹽酸的反應(yīng)方案三：氯化鐵溶液與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)方案四：蠟燭燃燒 演示實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒，按下圖所示實(shí)驗(yàn)：巡視、指導(dǎo)。 發(fā)揮團(tuán)隊(duì)精神，體會(huì)合作的樂趣。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)態(tài)度。
討論交流 交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果：有的增大；有的減小；有的不變。 要求各小組派代表交流。 造成認(rèn)知沖突。
問題探討 產(chǎn)生疑問：科學(xué)家經(jīng)過無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明：任何化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量一定相等，那究竟是怎么一回事呢？反思尋找問題癥結(jié)，修改方案：凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。 引導(dǎo)、解惑。 學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并解決問題。
再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 將方案二：碳酸鈣粉末與鹽酸的反應(yīng)，改為如下圖所示的實(shí)驗(yàn)： 分別稱量反應(yīng)前、后錐形瓶的質(zhì)量。將方案四：蠟燭燃燒，改為如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：觀察蠟燭燃燒前后天平的變化。記錄現(xiàn)象，得出結(jié)論：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相等。 巡視、指導(dǎo)。 強(qiáng)化結(jié)論。
形成概念 得出質(zhì)量守恒定律。 補(bǔ)充、完善。 正確理解概念。
運(yùn)用規(guī)律，解決問題 [練習(xí)]鎂帶燃燒前的質(zhì)量為0.24 g，燃燒后的質(zhì)量為0.40 g。請問有多少克氧氣參加反應(yīng)？（用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算） 應(yīng)用規(guī)律解決現(xiàn)實(shí)問題。
尋找根源 [思考]為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和必然等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和？其根本原因是什么？討論、交流：產(chǎn)生質(zhì)量守恒的原因。[小結(jié)]原因是原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 引導(dǎo)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子分成原子，原子重新組合，要關(guān)注原子。 尋找問題根源。
運(yùn)用規(guī)律，解決問題 [質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算例題：氯酸鉀和二氧化錳的混和物共32.7克，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗|(zhì)量為23.1克，這時(shí)產(chǎn)生的氧氣是多少克？（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題例題：用質(zhì)量守恒定律解釋：①鐵生銹后的質(zhì)量為什么比鐵生銹前的質(zhì)量增加了？ ②某大師自詡能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(由Au原子構(gòu)成)，他能成功嗎？說明理由。（3）推測化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成例題：蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳的水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。（4）確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式例題1：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在H2 + Cl2 → 2X中，X的化學(xué)式為 。例題2：在4X+5Y2→2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（ ） A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y10 點(diǎn)撥、引導(dǎo)。 應(yīng)用規(guī)律解決現(xiàn)實(shí)問題
小結(jié)歸納 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題的思路：1.利用反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒來解題2.利用反應(yīng)前后元素種類守恒來解題；3.利用反應(yīng)前后原子種類和原子個(gè)數(shù)守恒來解題；4.利用反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒來尋找解題的突破口。 總結(jié)：具體運(yùn)用哪條思路解題，則要根據(jù)題目所給條件：具體問題，具體分析。 完善知識網(wǎng)絡(luò)
（六）板書設(shè)計(jì)：
課題：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)：
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量均不變。
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
（1）進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題
（3）推測化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成
（4）確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式
點(diǎn)燃
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