資源簡介

溶解度
一、教學(xué)目標
1. 知識與技能
（1）能理解溶解度概念。
（2）能了解溶解度曲線的形成，理解溶解度曲線的意義和應(yīng)用。
2. 過程和方法
（1）通過討論數(shù)據(jù)得出溶解度的要素。
（2）能通過溶解度曲線獲取各類信息，并進行有關(guān)數(shù)據(jù)的分析。
3. 情感態(tài)度、價值觀
通過自主探究性學(xué)習(xí)，享受探究成功的樂趣，并養(yǎng)成嚴謹、求真的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重點和難點
重點：溶解度、溶解度曲線的理解。 難點：學(xué)會使用溶解度曲線解決問題。
三、教學(xué)用具
PPT 投影儀 微課寶
四、教學(xué)過程
（一）創(chuàng)設(shè)問題情境
家庭小實驗：請設(shè)計并完成一個家庭小實驗，比較食鹽與蔗糖兩種物質(zhì)的溶解性大小。
（二）組織解決問題一：溶解度
【活動1】討論并評價下列各組數(shù)據(jù)，歸納出每組數(shù)據(jù)所能得到的結(jié)論。
組別 溫度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶解固體 結(jié)論
1 20 oC 10 g KNO3 20 g 水 6.2 g 影響物質(zhì)溶解性的因素有_________
20 oC 10 g KNO3 20 g 酒精 0.76 g
組別 溫度 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液狀態(tài) 結(jié)論
2 40 oC 20 g 7.3 g NaCl 飽和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或無法比較）
20 oC 20 g 6.3 g KNO3 飽和
組別 溫度 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液狀態(tài) 結(jié)論
3 20 oC 20 g 7.3 g NaCl 飽和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或無法比較）
20 oC 20 g 3.1 g KNO3 不飽和
組別 溫度 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液狀態(tài) 結(jié)論
4 20 oC 20 g 7.3 g NaCl 飽和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或無法比較）
20 oC 60 g 19.0 g KNO3 飽和
組別 溫度 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液狀態(tài) 結(jié)論
5 20 oC 100 g 36.0g NaCl 飽和 NaCl溶解性 KNO3溶解性（>、<、= 或無法比較）
20 oC 100 g 31.6 g KNO3 飽和
【設(shè)計評價標準】根據(jù)結(jié)論再次討論：定量、合理比較物質(zhì)溶解性需要考慮哪些標準？
（1）反饋討論結(jié)果：相同的溫度、等質(zhì)量的同種溶劑、飽和狀態(tài)、比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小
（2）溶解度定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（符號：S）
一定溫度、 100克溶劑（一般指水）、 飽和狀態(tài)、 克/100克水
（三）重復(fù)智能訓(xùn)練
（1）反饋家庭小實驗
（2）圖示解讀溶解度的含義
（3）溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的關(guān)系
（四）組織解決問題二：溶解度與溫度關(guān)系的表示方法
實驗得到許多的數(shù)據(jù)該怎樣呈現(xiàn)？
1、表格
2、溶解度曲線
【活動2】畫一畫：根據(jù)物質(zhì)M的溶解度表格，繪制物質(zhì)M的溶解度曲線。
溫度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 8 20 45 80 110
提示：
①溶解度圖中X軸坐標的含義
②溶解度圖中Y軸坐標的含義
根據(jù)所繪的溶解度曲線，查出物質(zhì)M
在30℃時的溶解度為_____g/100g水；
（五）改組智能結(jié)構(gòu)
單物質(zhì)溶解度曲線→兩種物質(zhì)的溶解度曲線→多物質(zhì)的溶解度曲線
KNO3與NaCl的溶解度大小關(guān)系，兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖提供的信息更為全面。
【活動3】討論固體物質(zhì)溶解度的一般規(guī)律
學(xué)生觀察下面兩張溶解度的圖像
討論：溶解度曲線中能看出哪些信息？
完善結(jié)論：
大多數(shù)固體物質(zhì)： 例：
少數(shù)的固體物質(zhì)： 例：
極少數(shù)固體物質(zhì)： 例：
【活動4】通過對比兩種表示方法的優(yōu)缺點，歸納出溶解度曲線的應(yīng)用
（六）拓展創(chuàng)新應(yīng)用
【思考1】將盛有溶劑均為100g水的硝酸鉀和食鹽熱飽和溶液的燒杯分別放入冷水中冷卻，都會有晶體析出，哪個溶液析出的多？
【數(shù)據(jù)的應(yīng)用】
溫度/oC 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸鉀溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5 110 138 169 202 246
食鹽溶解度/g 35.7 35.7 36.0 36.1 36.4 36.7 37.0 37.5 38.4 38.5 39.0
【思考2】若想從該氯化鈉飽和溶液中，想得到大量的晶體，該如何操作？
五、布置作業(yè)：校本作業(yè)《溶解度的應(yīng)用》
20 oC時，KNO3的溶解度為
KNO3的溶解度為110 g/100 g水，此時的溫度為
溫度升高，溶解度增大
增大幅度有所不同
解讀表格
氫氧化鈣的溶解度曲線
80 oC KNO3飽和溶液
冷水中冷卻
80 oC NaCl飽和溶液
析出固體
4

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