資源簡介

《溶液的濃度》教學設計
教學目標：
知識與技能：
1.掌握一種表示溶液溶度的方法——溶質的質量分數；
2.初步掌握根據溶質和溶液的質量計算出溶液中溶質的質量分數。
過程與方法：
通過溶質質量分數的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。
情感態度與價值觀：
在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。
教學重點：
溶質的質量分數的概念及其簡單計算。
教學難點：
理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系。
教學方法：
觀察、分析、歸納、實驗探究相結合。
教學過程：
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
一、創設情境，導入新課 展示：“葡萄糖注射液”圖片，指出這是我們熟悉的溶液提問：標簽上的“10%”、“5%”指的是什么呢？問題：在化學中如何定量地表示溶液的濃稀呢？ 學生觀察圖片猜測：指的是溶質在溶液中的含量，也就是溶液的濃度。 ①運用多媒體創設情境，讓學生感受生活中處處有化學；②激起學生的求知欲望，直接進入本節主題，過渡自然。
二、探究學習 環節一：直觀判斷溶液的濃稀1.演示實驗：【實驗9-7】在三個燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，比較三種硫酸銅溶液的顏色。思考：三種溶液中，哪種最濃？哪種最稀？判斷的依據是什么？2.教師指出：根據顏色的深淺可以判斷溶液是濃溶液還是稀溶液，但不能準確地知道溶液中溶質的含量。舉例：果樹離奇死亡，只因所配肥料濃度過大（圖片）。結論：在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質，即溶液的濃度。 學生觀察，記錄，填寫課本42頁表格。回答：根據顏色的深淺可以判斷溶液是濃溶液還是稀溶液。觀看幻燈片，思索 直觀上感覺溶液的濃稀不同，培養學生的觀察能力通過生活情境，教育學生學習知識的重要性；了解學習化學的最終目標是為社會服務
環節二：溶質的質量分數----表示溶液的濃度1.概念：溶質質量與溶液質量之比(通常以百分數表示)舉例：5%的氯化鈉溶液表示的含義。圖片展示：（1）病人輸液用的生理鹽水，濃度是0.9%指的是什么？（2）濃鹽酸試劑瓶標簽“含HCl 37%”是什么意思？計算公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 * 100%。練習：在實驗1的活動探究中，計算三種硫酸銅溶液溶質的質量分數各是多少 播放視頻：配制兩種質量分數不同的氯化鈉溶液思考：兩杯溶液都是無色透明的，怎樣比較溶液的濃稀呢？結論：溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越大。 回答：①氯化鈉的質量占整個溶液質量的5%。②是5g氯化鈉溶于95g水形成的溶液。③組成：M(氯化鈉): M(水): M(氯化鈉溶液) = 5 : 95 : 100學生積極回答學生計算，代表發言回答：可以分別計算兩杯溶液中溶質的質量分數，然后比較。 通過實例，讓學生領悟、記憶溶質的質量分數的含義在教師的引導下，讓學生學會科學探究的方法，學會解決問題的方法
環節三：溶質質量分數的計算1.【例題1】在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？2.【反饋練習】20g 10%的鹽水中放入 5g水后，求：所得溶液中溶質的質量分數。3.討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？得出：一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=溶解度/（100+溶解度）* 100% 讀題，思考，回答學生計算20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。含義是：20℃時，NaCl在100克水中溶解36克就飽和了。此時，溶質的質量是36g,溶液的質量是：100g+36g=136g，就可計算出溶質的質量分數是26.5%。 通過進行溶質質量分數的簡單計算，讓學生進一步理解溶液中溶質的質量分數讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系培養學生分析問題和解決問題的能力
三、鞏固練習 在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請填寫下列空白：① 所得溶液是20℃時硝酸鉀的______溶液；（填“飽和”或“不飽和”）② 20℃時硝酸鉀的溶解度為 ______ ；③ 所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 ______。 ① 飽和；② 31.6g；③24% 鞏固基本概念和基礎知識，并加深對溶質質量分數計算的理解加強對新學知識的鞏固與理解
四、本節小結 回顧與反思：通過這節課的學習，你有哪些收獲？ 小組交流代表發言 有利于知識的內化，同時提高學生的歸納總結能力和語言表達能力
五、課后作業 1.教材第45頁第2、4、7題；2.查閱資料，收集溶質的質量分數在生活中應用的信息。 培養學生用化學知識解決實際問題的能力
板書設計：
　
課題3 溶液的濃度（第1課時）
溶質的質量分數:
1．含義：溶質質量與溶液質量之比。
2．計算公式：
溶質的質量分數 == 溶質質量/溶液質量 * 100%
== 溶質質量/（溶質質量 + 溶劑質量） * 100%
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