資源簡介

課題2 如何正確書寫化學方程式教案
1、 教學目標
1、 知識與技能
（1） 通過具體化學反應分析加深理解化學方程式的含義
（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則
（3） 能正確書寫簡單的化學方程式
2、 過程與方法
（1） 采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
（2） 采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。
3、 情感態度與價值觀
（1） 培養學生思維的有序性和嚴密性。
（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
2、 重點難點
重點：化學方程式的書寫原則，化學方程式的配平方法。
難點：化學方程式的配平方法。
3、 課時安排
1課時
4、 教學方法
講練結合
5、 教學過程
（1） 導入新課
1． 什么是質量守恒定律？
2． 什么是化學方程式
3． 化學方程式的意義？
4． 如何讀下列化學方程式？
C+O2CO2
5、判斷下面方程式的正誤，并說明原因。
（1）H2+O2H2O2
（2）H2+O2H2O+ O
（3）2H2+O22H2O
（二）、講授新課
知識點一 書寫化學方程式要遵守兩個原則
【合作探究】書寫化學方程式時要遵循哪些原則？在小組內討論。
【歸納總結】
化學方程式的書寫原則
（1） 以客觀事實為基礎。
不能臆造事實上不存在的物質和化學反應，如我們不能把氧化鋁寫成AlO，而應寫成Al2O3，不能把氧化鐵寫成FeO,而應寫成Fe2O3。
（2） 遵守質量守恒定律。
就是等號兩邊各種原子的數目必須相等，對于書寫化學方程式來說就是要配平。
知識點二 書寫化學方程式的步驟
【合作學習】請寫出水通電生成氫氣和氧氣的化學方程式，并總結書寫步驟。
【歸納總結】
1、 寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應的物化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連接。
2、 配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數，使短線兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量質量守恒定律。
3、 注：注明反應條件和生成物狀態，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示。將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律。
【設問過度】如何配平呢？
（1） 配平化學方程式的原則
【講解】配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的數目相等，體現質量守恒定律。
（2） 配平化學方程式的方法
方法1：最小公倍數法（以KClO3－KCl+O2為例）
【講解】找出短線兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其它原子的個數。
先找出氧原子個數的最小公倍數是6，于是在O2前邊加上化學計量數3，在KClO3前邊加上化學計量數2，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整KCl前面的化學計量數為2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量守恒定律。
例：KClO3——KCl+O2，配平并注明反應條件、生成物中的氣體符號后為2KClO3 2KCl+3O2↑
方法2：奇數配偶法
【講解】①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數一個偶數，選擇這一元素作為配平的起點，把奇數配成偶數。
③由已推出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數（調整）
例：2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2 SO4
【配平練習】
（1） CO + O2—— CO2
（2） C2O3 + O2 —— CO2
（3） H2O2—— H2O + O2
（設計意圖：本節課設計體現了以學生為主體的理念，精講精練，難點——方程式的配平通過學生分組交流和體驗練習進行突破。）
（三）、課堂小結
本節課我們學習了化學方程式的書寫原則：以客觀事實為依據，要遵守質量守恒定律；還學會了書寫化學方程式；并學習了最小公倍數法和奇數配偶法這兩種配平化學方程式的方法。
（四）、布置作業
課本P1011、2題
板書設計
課題2 如何正確書寫化學方程式
1、 書寫化學方程式要遵守兩個原則
1、 以客觀事實為依據
2、 遵守質量守恒定律
2、 書寫化學方程式的步驟
寫 配 注
三、配平化學方程式的方法
方法1：最小公倍數法
方法2：奇數配偶法
教學反思（課后反思）
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