資源簡介 《金屬和金屬材料》復習(第二課時)【復習要求】1、理解并掌握煉鐵的原理和方法 2、知道金屬防銹的原理和措施3、了解廢棄金屬對環境的污染,認識回收廢舊金屬的重要性【知識結構】【考點歸納】考點四 金屬的冶煉考點五 金屬資源的利用和保護1、鋼鐵的銹蝕與防護(1)鐵生銹的條件:鐵同時與氧氣和水分共同作用,生成鐵銹(主要成分為Fe2O3)(2)鐵銹的特點:疏松多孔易吸水,生銹后會加快鐵生銹的速度金屬鋁雖然比鐵活潑但不易銹蝕,是因為鋁制品表面與氧氣反應生成的致密氧化鋁薄膜,阻止了反應的進一步進行。(3)鐵制品的防護:①保持鐵制品表面的干燥和潔凈;②在鐵制品表面形成保護膜:如涂上機油、凡士林、油漆,搪瓷或電鍍等;③在鐵制品中加金屬鎳、鉻等制成不銹鋼。(4)除銹的方法: ①物理方法:用砂紙打磨 ②化學方法:用稀鹽酸或稀硫酸沖洗2、保護金屬資源(1)防止金屬腐蝕 (2)回收利用廢舊金屬(3)有計劃地、合理地開采礦物 (4)尋找金屬的代用品考點六 含雜質的化學計算當參加反應的物質含有雜質時,先要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量,再用純物質的質量進行計算。【例題分析】【例1】實驗室模擬用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵(如圖所示),可觀察到直玻璃管中的現象是 ,反應的化學方程式是 ,試管內的現象是 ,反應的化學方程式是 ,酒精燈處反應的化學方程式是 。做該實驗之前應先 ,然后 。目的是為了防止 。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是 ,目的是 。【例2】為檢測某生鐵產品的質量,取該生鐵樣品10.0g放入燒杯,加入一定量的稀硫酸,使之充分反應(雜質不與酸反應)后稱量,發現反應后的燒杯中質量比反應前減少了0.34g。試計算: ⑴生鐵樣品中雜質的質量是多少克?⑵生產100t這樣的生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?【課堂練習】1、人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發和應用也需要金屬。請回答:(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)根據下圖的應用實例,試說出金屬具有的兩點物理性質 。(3)早在春秋戰國時期,我國古代人民已經開始煉鐵。①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方式 。②鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 。2、某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理,裝置如下圖所示。請回答有關問題:(1)為避免一氧化碳污染空氣,并回收利用一氧化碳,方框中連接的是C和D,導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是 。(2)實驗開始時,應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”),目的是 。(3)實驗進行一段時間后,玻璃管A中出現的現象為 ,反應方程式為 。(4)除CO外,還有 (請寫一物質的化學式)可以還原Fe2O3。反應時間 t1 t2 t3 t4燒杯總質量/克 161.4 161.2 161.0 161.03、小可同學為測定某鐵合金的含鐵量,做了如下實驗,稱取11.4克樣品,放入質量為50.0克的燒杯中,再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸(雜質不與酸反應、不溶于水)并對燒杯進行了四次稱量,記錄數據如下:求:⑴反應產生的氫氣的質量;⑵該鐵合金中鐵的質量分數。 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫